2022年福建省南平市順昌縣民族中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省南平市順昌縣民族中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從環(huán)境保護的角度考慮，實驗剩余的有毒氣體要進行處理，不能排放到大氣中。下面氣體的處理方法不正確的是A．一氧化碳點燃

B．氯氣用氫氧化鈉溶液吸收C．一氧化氮用水吸收 D．二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收參考答案：C2.下列化學(xué)用語，正確的是（

）

A、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C、鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D、次氯酸的分子式為：HClO3

參考答案：A略3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()。A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略4.下列食物中屬于酸性食物的是A．西紅柿

B．牛肉

C．海帶

D．青瓜參考答案：B5.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略6.反應(yīng)：達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強P1>P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(

)。

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．a(chǎn)>b

D．a(chǎn)+1<b參考答案：B7.分子式為C10H14的一元取代芳香烴中，其中能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的結(jié)構(gòu)有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略8.參考答案：D9.下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是A.石英

B.水晶

C.金剛砂

D.瑪瑙參考答案：C10.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計，用電解法制取Cu2O，分別用石墨和銅做電解池的兩極，總反應(yīng)為：．下列說法正確的是A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

．C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0．1moCu2O生成

參考答案：A11.新型柴油發(fā)動機的受熱面由耐高溫且不易傳熱的材料制造。這種材料最可能是A．陶瓷

B．不銹鋼

C．純鐵

D．鋁合金參考答案：A試題分析：陶瓷耐高溫，因此可用于新型柴油發(fā)動機，答案選A。12.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．13.對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-參考答案：D14.在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于

（

）A.5%

B.17%

C.25%

D.33%參考答案：B略15.下列有機反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：

密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81﹣10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是．②試管C置于冰水浴中的目的是．（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用（填入編號）洗滌．a(chǎn)．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②實驗制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是a．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點．參考答案：1.防止暴沸

冷凝

使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)2.c

c3.bc考點：制備實驗方案的設(shè)計．

分析：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸；②a、若提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量；b、制取的環(huán)己烯物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量；c、粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；（3）根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，據(jù)此可判斷產(chǎn)品的純度．解答：解：（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，故答案為：防止暴沸；冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，故答案為：使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)；（2）①由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想：制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用c（Na2CO3溶液）洗滌可除去酸，故答案為：c；②a、蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，故a錯誤；b、環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，故b錯誤；c、若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故c正確；故答案為：c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，故答案為：bc．點評：本題考查了以環(huán)己醇制備環(huán)己烯的實驗方法，綜合考查了物質(zhì)的分離方法，冷凝，產(chǎn)量的分析等，難度適中，考查學(xué)生解決實際問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題：(1)寫出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A________，

C________，

D________。(2)寫出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：①________________________________________________反應(yīng)類型為

____________。②_______________________________________________參考答案：(1)CH2===CH2CH3CH2ClCH3CH2OH(2)CH2===CH2＋H2CH3CH3（3分）加成反應(yīng)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl（3分）

18.（8分）（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為

。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時常加入

(2)根據(jù)下列2個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H=―218kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H=+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________

（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水

②NH4HSO4

③NH4Cl

④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________(填序號)參考答案：（8分）每空2分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

鹽酸

s5

（2）4CO(g)+Fe3O4(s)

=3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH=—13.5kJ/moL（3)⑤④②③①略19.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2?L﹣2．（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于．（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為．參考答案：（1）5；（2）6．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根據(jù)Ksp計算pH；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp計算pH．解答：解：（1）Ksp=c（Cu2+）?[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）==10﹣9mol/L，c（H