云南省曲靖市大水井中學(xué)2022高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省曲靖市大水井中學(xué)2022高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同參考答案：C略

2.pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是A．A是強(qiáng)酸，B是弱酸

B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)＜C(B)D．稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)＝C(B)參考答案：D略3.下列各裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的順序是A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D4.在含有大量Ba2+、H+、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．Fe2+ B．NH4+ C．HCO3﹣ D．OH﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；B．銨根離子與該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故C不選；D．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能共存，故D不選；故選B．5.2009年6月5日是第三十八個(gè)世界環(huán)境日，該年度世界環(huán)境日的主題是：地球需要你，團(tuán)結(jié)起來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化。冰川消融，后果堪憂。在近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計(jì)到本世紀(jì)末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是：①大力進(jìn)行植樹(shù)造林；②以煤等燃料為主要生活燃料；③鼓勵(lì)私人購(gòu)買(mǎi)和使用小汽車(chē)以代替公交車(chē)；④利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石燃料；⑤禁止電動(dòng)自行車(chē)上路

A．①③④

B．①④

C．②⑤

D．②③⑤參考答案：B6.全球環(huán)境問(wèn)題按其相對(duì)的嚴(yán)重性排在前三位的是A

全球增溫問(wèn)題，臭氧空洞問(wèn)題，酸雨問(wèn)題B

海洋污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，物種滅絕C

森林面積減少，飲用水污染問(wèn)題，有害廢棄物越境遷移D

飲用水污染問(wèn)題，土壤荒漠化問(wèn)題，噪聲污染問(wèn)題

參考答案：A7.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，生成。下列說(shuō)法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為B.12后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/5C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若該反應(yīng)的△H<0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小參考答案：D略8.桂皮中含有一種醛叫肉桂醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：，則下列有關(guān)肉桂醛的化學(xué)性質(zhì)的敘述中有錯(cuò)誤的是(

)

A．水浴加熱時(shí)，肉桂醛能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．一定條件下1mol肉桂醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：C略9.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①參考答案：A略10.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略11.向X的溶液中加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH參考答案：A略12.下列離子方程式中屬于水解反應(yīng)，而且可使溶液呈酸性的是：A.HS－+H2OS2－+H3O+B.CO2+H2OHCO3－+H+C.HCO3—+H2OCO32—+H3O+D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+參考答案：D13.中國(guó)科學(xué)家在南海成功開(kāi)采了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過(guò)程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類(lèi)似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類(lèi)型是()A.離子晶體

B.分子晶體

C.原子晶體

D.金屬晶體參考答案：B試題分析：可燃冰的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O），屬于分子晶體；故選：B。14.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不正確的是

A．c2∶c1＝3∶1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L參考答案：D略15.下列說(shuō)法不正確的是A．將一塊未擦去氧化膜的鋁片放入適量0.5mol·L-1CuSO4溶液中，鋁片表面無(wú)明顯現(xiàn)象B．向其中一支試管中加入1mL乙醇，向另一支試管中加入約1.5g苯酚。再向上述兩支試管中各加一小塊吸干煤油的金屬鈉，比較乙醇和苯酚中羥基上氫原子的活潑性C．用新制氫氧化銅可以檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，新制氫氧化銅與甘油反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液D．用稀KMnO4酸性溶液可以檢驗(yàn)火柴頭燃燒時(shí)是否產(chǎn)生了二氧化硫氣體參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯水解的方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為

晶體，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

（填字母）．A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為

，配體H2O中O原子的雜化方式為

．③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO

FeO（填“＜”或“＞”）．（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為

g?cm﹣3．參考答案：（1）①分子晶體；BD；②6；sp3雜化；③＞；（2）．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；化學(xué)鍵；原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【分析】（1）①Fe（CO）5熔沸點(diǎn)比較低，符合分子晶體性質(zhì)；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵；②配離子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體；H2O中O原子形成2個(gè)O﹣H鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；③離子電荷相同，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高；（2）緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，則晶胞棱長(zhǎng)為2acm，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、N原子數(shù)目，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度．【解答】解：（1）①常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，符合分子晶體性質(zhì)，應(yīng)使用分子晶體；Fe與CO之間形成配位鍵，CO中存在極性鍵，故答案為：分子晶體；BD；②配離子[Fe（NO）（H2O）5]2+中Fe2+是中心離子，NO、H2O是配體，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6；H2O中O原子形成2個(gè)O﹣H鍵，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，O原子采取sp3雜化，故答案為：6；sp3雜化；③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氧化鈉的相同，均屬于離子晶體，離子電荷相等，而離子半徑Ni2+＜Fe2+，故NiO的晶格能大于FeO的，則熔點(diǎn)NiO＞FeO，故答案為：＞；（2）緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，則晶胞棱長(zhǎng)為2acm，晶胞中Cu原子數(shù)目為12×=3、N原子數(shù)目=8×=1，則晶胞質(zhì)量為g，則晶胞密度為g÷（2acm）3=g?cm﹣3，故答案為：．18.（14分）已知

，

有機(jī)玻璃可按下列路線合成：試寫(xiě)出：（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

、

。（2）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為：

、

。（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D

；G+F→H

。（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體：

。（不考慮立體異構(gòu)，不包括環(huán)狀化合物）①屬于酯類(lèi)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（14分）（1）CH2=CHCH3、(CH3)2C(OH)COOH

（各1分）（2）取代反應(yīng)、消去反應(yīng)（各1分）（3）2CH3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2O（2分）CH3OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O（2分）（各2分，共6分）

略19.甲烷－氧氣燃