安徽省安慶市馬塘初級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省安慶市馬塘初級(jí)中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說法不正確的是(

)A．甲烷是一種熱值高、污染小的清潔能源B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物D．酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B略2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：C略3.下列溶液中一定能大量共存的一組離子是(

)A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.Fe2+、H+、SO32-、NO3-

D.K+、Fe3+、NO3-、OH-參考答案：BA.Ca2+與CO32-能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.Fe2+、H+與NO3-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查離子共存問題，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等角度分析，同時(shí)注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題。4.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯

B．燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C略5.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是測定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A+BCD.在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1參考答案：D【分析】A．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C的濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物；D．結(jié)合v=計(jì)算?！驹斀狻緼．由表格中數(shù)據(jù)可知，t3時(shí)濃度不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，則t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．t1～t3內(nèi)，A、B、C濃度變化量之比為（6-2）：（5-3）：（3-1）=2：1：1，且C為生成物，則反應(yīng)為2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=mol/（L?s），選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡判定、平衡特征、反應(yīng)速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)。

6.運(yùn)輸危險(xiǎn)化學(xué)品的車輛上經(jīng)常貼有警示標(biāo)志。運(yùn)輸汽油的油罐車上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

（

）

A

B

C

D

參考答案：B略7.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，下列事實(shí)中它不能解釋的有A．苯不能使溴水褪色

B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

D．鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)參考答案：AD8.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略9.下列敘述不正確的是（

)A．苯與氫氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．苯與硝酸的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．苯與液溴生成溴苯

D．苯能夠萃取溴水中的溴參考答案：B略10.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略11.在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol?L-1?s-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol?L-1?s-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃參考答案：B12.下列敘述與膠體知識(shí)無關(guān)的是（

）A.“鹵水點(diǎn)豆腐”

B.明礬可用作凈水劑C.河流入海處形成的沙洲

D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀參考答案：DA.鹵水點(diǎn)豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B.明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大表面積可以吸附凈水，與膠體有關(guān)，故B不符合；C.河流中含有泥沙膠體，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體聚沉，形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合；故答案選D。13.某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（）A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．FexO中含有Fe2+；B．根據(jù)n=計(jì)算；C．根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式．【解答】解：A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化，則生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n===0.005mol，故B錯(cuò)誤；C．FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．氧化物在離子方程式中要寫化學(xué)式，所以FexO在離子方程式中不能寫成Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選：C．14.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C．用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略15.目前世界上最重要的礦物燃料是

A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下裝置以驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學(xué)生乙對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對(duì)裝置做了如下改進(jìn)。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁

(2)SO2因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)

Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強(qiáng)氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強(qiáng)弱：H2SO3>HCl0。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。參考答案：（1）OH－Cl－K＋（2）鐵粉Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO318.（1）下列各組物質(zhì)中：

③H2O和D2O

④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

⑤

CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互為同位素的是；____

__；

互為同素異形體是：____

__；互為同分異構(gòu)體是：___

___。（2）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：FeSO4+KNO3+H2SO4===K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O

①氧化產(chǎn)物為

②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時(shí)，有

g氧化劑參加反應(yīng)參考答案：（1）②；①；⑤（2）6FeSO4+2KNO3+4H2SO4===1K2SO4+3Fe2(SO4)3+

2NO↑+4H2O①Fe2(SO4)3

②10.1（1）同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究對(duì)象是原子；同素異形體的定義：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，即同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)；同分異構(gòu)體的定義：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，即同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是化合物；（2）利用化合價(jià)升降相等：Fe由+2價(jià)升高到+3價(jià)，N由+5價(jià)降低到+2價(jià)，則（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系數(shù)為6，F(xiàn)e2(SO4)3系數(shù)為3，KNO3、NO系數(shù)均為2；再利用K原子守恒，得K2SO4系數(shù)為1；再利用S原子守恒，得H2SO4系數(shù)為4；再利用H原子守恒，得H2O系數(shù)為4；最后，可利用O原子守恒檢查配平是否正確；①Fe元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，得氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3；②N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，做KNO3氧化劑，在方程式中轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子，即：2KNO3—6e-

2

6

n(KNO3)

0.3mol，得：n(KNO3)=0.1mol，則m(KNO3)=0.1mol×101g.mol-1=10.1g19.(10分）下圖是元素周期表的框架，標(biāo)有a、b、c、d、e、f六種元素的位置。據(jù)此回答下列問題：

(1）請(qǐng)用實(shí)線畫出上面的元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線。(2)a、b、c、d四種元素的原子半徑由大到小的順序依次是___________________。(3）由a、c、f三種元素形成的強(qiáng)酸的化學(xué)式是______________________。(4）在上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_________；過渡元素位于元素周期表中第____________～___________縱行。(5)b與c形成的化合物的電子式為_____________________