山東省臨沂市周莊中學2022年度高三化學上學期期末試卷含解析

山東省臨沂市周莊中學2022年度高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

參考答案：B2.下列除雜所用試劑和操作均合理的是

選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸餾BFe(OH)3膠本NaCl水過濾CCaCO3Na2SO4飽和CaCO3溶液攪拌、過濾DHClCl2飽和食鹽水洗氣參考答案：C略3.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略4.某無色堿性溶液，該溶液中能大量共存的離子是（

）

A．NH+4、NO－3、HS－、Cl－

B．Na+、Al3+、K+、AlO－2 C．Ca2+、K+、SO2－3、、Na+

D．K+、Na+、SO2－4、NO－3參考答案：答案：D5.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀參考答案：B略6.在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略7.已知25℃時，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說法不正確的是A．溫度25℃時，當溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時，此溶液為BaSO4的飽和溶液B．因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3C．25℃時，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此時溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變參考答案：B略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是()A.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化錳有較強的氧化性，可作H2O2分解反應的氧化劑D.一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應都有氫氣生成參考答案：D略9.圖K5－33－3是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是()。圖K5－33－3A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B略10.下列敘述正確的是(

)A.1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值B.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是體積最大C.標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.204×1023D.3.4gNH3中含有1.204×1023個N—H鍵參考答案：B略11.食品有多種分類方法，其中之一可以把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品，下面屬于白色食品的是（

）A.面粉

B.食醋

C.海帶

D.花生油參考答案：B略12.下列與化學有關(guān)的文獻，理解錯誤的是A.《詠石灰》（明·于謙）中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”其中“清白”是指氫氧化鈣B.《詠煤炭》（明·于謙）中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”其中“烏金”的主要成分是煤炭C.《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔?！晟Ⅲ@而魄齏粉”文中提到的是火藥D.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“裘”主要成分是蛋白質(zhì)參考答案：AA.《詠石灰》(明·于謙)中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”，描述的是碳酸鈣的受熱分解，其中“清白”是指氧化鈣，故A錯誤；B.《詠煤炭》(明·于謙)中“鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”描述的是煤炭的開采，其中“烏金”的主要成分是煤炭，故B正確；C.《天工開物》中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。……魂散驚而魄齏粉”，消石、硫磺是制造火藥的主要原料，故C正確；D.《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的“裘”指的是動物的毛皮，主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；故選A。13.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它們的最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液，其pH與對應元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y C．Y單質(zhì)可用于制作半導體材料 D．n＝2﹣lg2參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S、W為Cl，A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B錯誤；C．Y為P，其單質(zhì)不能作半導體材料，故C錯誤；D．0.01mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，則pH＝2﹣lg2＝n，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握最高價氧化物對應的水化物的pH、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識與元素化合物知識的應用，題目難度不大。14.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（）①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、Si．A．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較專題：氧化還原反應專題．分析：①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來；②氧化性氯氣比硫強，氯氣能將硫置換出來；③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，金屬鎂置換出碳單質(zhì)；④氫氣可以還原氧化銅，置換出金屬銅；⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應，碳的氧化性強于硅．解答：解：①金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來，故①正確；②氧化性氯氣比硫強，氯氣能和硫化鈉溶液反應將硫置換出來，故②正確；③金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，即金屬鎂置換出了碳單質(zhì)，故③正確；④氫氣可以還原氧化銅生成銅和水，即氫氣可以置換出金屬銅，故④正確；⑤焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，碳的氧化性強于硅，所以碳可以置換硅，故⑤正確．故選D．點評：本題考查學生氧化還原反應中的有關(guān)規(guī)律：氧化性強的可以置換氧化性弱的，還原性強的可以置換還原性弱的．15.

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時，設(shè)計如下方案：

實驗方法結(jié)論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生者為食鹽水乙利用焰色反應焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水CuSO4白色粉末溶液變藍者為蒸餾水丁加入稀硫酸和MnO2，加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生者為食鹽水

（1）其中可行的方法是____________________．

（2）說明其中不可行的方法的原因____________________________．

（3）請給出另外一種鑒別方法（不可以用嘗味道，聞氣味方法）．實驗方法結(jié)論

參考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO2加熱不反應（3）加熱蒸發(fā)有白色固體析出的是食鹽水（或測兩種液體的導電性，導電能力強的為食鹽水）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物M由Cu、Al2O3、SiO2、Fe2O3中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進行如下實驗：回答下列問題：

（1）經(jīng)①得到藍色溶液，該過程一定發(fā)生的化學反應是

（用離子方程式表示）；

（2）反應②的化學方程式是

；為進一步測定混合物M的成分，又進行了如下實驗：

（3）上敘兩個實驗說明了混合物M是由

物質(zhì)組成，其質(zhì)量之比為

（不必化簡）。參考答案：

略18.巳知元索,。A2為常溫常壓下密度最小的氣體，B的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種為質(zhì)軟灰黑色固體。C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍。用E的單質(zhì)制作的餐具不宜長期存放酸性、堿性或咸味食物。(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；E在元素周期表中的位置________。(2)已知C2及其化合物有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)已省略）：①將已收集滿氣體Y的試管管口倒扣在水面下,可以觀察到的現(xiàn)象是________；其化學反應方程式為________；W的晶體類型為________；將E單質(zhì)與Z的極稀溶液混合,還原產(chǎn)物只有W，則該反應的離子方程式為________________________。②上述合成X的反應處于平衡狀態(tài)時，氣體X的濃度為C(X)(如右圖）。在恒溫恒容條件下,t1時刻通人X將X的濃度變?yōu)?c(X)。請在右圖畫出平衡移動過程中X濃度的變化趨勢圖。(3)由其中三種元素形成的只含極性鍵、具有18電子的共價化合物為________(寫結(jié)構(gòu)簡式，至少2種)。參考答案：略19.（13分）已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應：甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題：

（1）W元素在周期表中的位置是

周期、

族；Y2的電子式是

。

（2）X、Y、Z原子半徑由大到小順序為

（寫元素符號）；丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

。

（3）X、Z可組成四原子化合物丁，其化學式為

，此分子中含有的共價鍵類型為

。

（4）X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ(Q>0)的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式

；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為

。參考答案：（13分）（1）三（1分）