山東省聊城市茌平縣實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省聊城市茌平縣實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極，②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A

①③②④

B

①③④②

C

③④②①

D

③①②④

參考答案：B由題意知：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①，則①大于②；①③相連時，③為正極，則①大于③；②④相連時，②有氣泡逸出，則④大于②；③④相連時，③的質(zhì)量減少，則③大于④，答案：①③④②。2.已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是①原溶液中的Br—一定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe2+、Br—、I—均被完全氧化A．只有②③

B．只有②③④

C．只有①④

D．①②③④參考答案：B3.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A．化合反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B略4.利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率V（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣1參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、根據(jù)三行式來分析各物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率等于；B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變；C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd；D、0到0.5min時CO2的體積分數(shù)（即物質(zhì)量分數(shù)），列式計算即可求出從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）；【解答】解：A、5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

2

0轉(zhuǎn)化量/mol

y

yb點量/mol

2﹣y

y根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=×100%=80%，故A錯誤；B、兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，故C正確；D、0到0.5min時：

5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol

2

0轉(zhuǎn)化量/mol

x

xa點量/mol

2﹣x

x根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）==0.6mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤；故選C．【點評】本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．5.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是（

）

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略6.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O42-(橙色)+H2O

（2）步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32；且當溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可視作該離子不存在。則下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大

B．步驟①中當溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72---)時，說明反應(yīng)

2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72-離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略7.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個電極)，觀察到電流計G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略8.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：(

)A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略9.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極B．陽極區(qū)pH減小C．圖中的b＜aD．陰極的電極反應(yīng)為HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+參考答案：B解：A．根據(jù)陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A錯誤；B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C錯誤；D．該電解池中陰極上生成氫氣，應(yīng)該是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B．10.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4

D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：D試題分析：A、碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故A錯誤；B、NH4I的電子式為，故B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D、NaH中氫離子得到一個電子，核外兩個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。考點：本題考查化學(xué)用語。11.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是A．b>a>c

B．c>a>b

C．c>b>a

D．a(chǎn)>b>c參考答案：A略12.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立

參考答案：B13.用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復(fù)到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的

（

）

A．H2O

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuCO3參考答案：略14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．12gC60中含有60NA個電子

B．1molHNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C．48gO2和48gO3含有的原子數(shù)分別為2NA和3NA

D．60gSiO2高溫下與足量純堿反應(yīng)最多可釋放出的氣體分子數(shù)為NA參考答案：D略15.二十世紀化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（）

A.

玻璃纖維素青霉素B.

尿素食鹽聚乙烯

C.

滌淪洗衣粉阿斯匹林D.

石英橡膠磷化銦參考答案：答案：C

解析：纖維素有天然的，如棉花的主要成分就是纖維素，故A錯；B中食鹽不需要化學(xué)合成，所以B錯；C中三種物質(zhì)均需化學(xué)合成，所以正確；石英的成分是SiO2，不需要化學(xué)合成，故D錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空氣中自燃。請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）用SiHCl3與過量Ｈ2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，②反應(yīng)一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____________，④設(shè)計鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。參考答案：(12分)計算機芯片、太陽能電池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①濃H2SO4，(1分)

使SiHCl3氣化，(1分)②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分)④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：（1）化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)。（2）反應(yīng)①→④中屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。（3）寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；Ⅱ.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（4）產(chǎn)物普羅帕酮中會混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C21H27O3N)。F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）化合物3羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體，請結(jié)合流程信息，寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料，制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案：略18.(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)+D（s）ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)-24.1×1068.2×107K1…

請完成下列問題：①

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

。②

判斷該反應(yīng)的ΔH

0（填“>”或“<”）③

在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填序號）。A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）

B．D的物質(zhì)的量不變C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入

molC,D的