山東省聊城市韓屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省聊城市韓屯中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(

)A.5：2

B.3：1

C.15：2

D.1：3參考答案：C略3.纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種（） A．多糖 B．蛋白質(zhì) C．脂肪 D．油脂參考答案：A考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：依據(jù)糖類物質(zhì)的分類和纖維素水解生成多分子的單糖的性質(zhì)分析，纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖．解答：解：糖類可分為單糖、雙糖、多糖，其中單糖不水解，一分子雙糖水解生成兩分子單糖，多糖是指能夠水解生成多分子單糖的化合物，而纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖，所有纖維素屬于多糖，故選A．點(diǎn)評：本題考查了纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，但是與生活密切相關(guān)是高考的熱點(diǎn)，注意掌握糖類的分類和多糖的水解產(chǎn)物．4.下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（

） A．新制生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略5.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大

B．平衡向右移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．W的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略6.砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（）A．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′參考答案：B原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】As和P位于相同主族，原子半徑As＞P，由同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱可知非金屬性P＞As，形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，以此解答．【解答】解：A．原子半徑As＞P，鍵長越大鍵能越小，則黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，故A錯(cuò)誤；B．二者形成的晶體都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則黃砷的熔點(diǎn)高于白磷，故B正確；C．黃砷為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，黃砷不易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．P4、As4都為正四面體結(jié)構(gòu)，As、P原子位于正四面體的頂點(diǎn)上，分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，故D錯(cuò)誤．故選B．7.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．SO2被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性；C．SO2被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物S的性質(zhì)．解答：解：A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故B正確；C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考察了二氧化硫的常見化學(xué)性質(zhì)，但要注意有色物質(zhì)中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．8.已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使CH3OH增加B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.075mol?L﹣1?min﹣1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)溫度對該化學(xué)反應(yīng)平衡的影響判斷移動(dòng)方向，從而判斷甲醇量的變化；B、根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)的量與二氧化碳的初始物質(zhì)的量的比值就是其轉(zhuǎn)化率；C、3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；D、根據(jù)v=計(jì)算其平均反應(yīng)速率．解答：解：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，導(dǎo)致甲醇的量減少，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二氧化碳減少的物質(zhì)的量濃度為（1.00﹣0.25）mol/L，所以其轉(zhuǎn)化率==75%，故B正確；C、3min時(shí)，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達(dá)到平衡，所以速率不相等，故C錯(cuò)誤；D、從反應(yīng)開始到平衡，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol?L﹣1?min﹣1，H2的平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.225mol?L﹣1?min﹣1，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了圖象分析題，難度不大，注意轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法、外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等問題．9.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．苯與溴反應(yīng)生成溴苯

B．乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯參考答案：B略10.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是 A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將減小B．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA參考答案：A【詳解】A.每個(gè)乙烯分子中含有四個(gè)C-H和一個(gè)C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略13.下列物質(zhì)屬于混合物的是

A．氯水

B．液氯

C．氧氣

D．氯化氫參考答案：A14.在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(

)A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

B．c(H＋)+c(Na＋)

=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：BD略15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有干燥即用來配溶液

B．用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH值C．容量瓶上只標(biāo)有所配溶液的體積和刻度D．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖所示提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)）的實(shí)驗(yàn)，試回答有關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥（1）完成該實(shí)驗(yàn)尚缺的儀器是

（填名稱）（2）產(chǎn)生氣體從裝置④的

進(jìn)入，從裝置⑤的

進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測定上述實(shí)驗(yàn)完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。（3）應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？

；（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時(shí)，產(chǎn)生CO2為a，實(shí)驗(yàn)二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時(shí)，生成CO2為b，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)測值為

；與理論值比較，實(shí)測結(jié)果

（填寫“偏大”、“偏小”、“相等”）；若要使實(shí)驗(yàn)值更接近理論值，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)怎樣改進(jìn)？

參考答案：（1）酒精燈（2）ｄ，ｂ（3）將①裝置換成②裝置（4）偏小；將⑤中錐形瓶里的水改為飽和ＮａＨＣＯ3溶液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)____色(填“淺紅”或“藍(lán)”或“無”)，原因：__________________________(用離子方程表達(dá))，（2）若將1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：________；若將飽和的FeCl3滴入沸水，則離子方程為：__________________（3）5molNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol參考答案：（1）淺紅H2O+CO32-

HCO3-+OH-（2）Fe2O3

Fe3++3H2O

Fe（OH)3（膠體)+3H+

（3）5

略18.對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時(shí)常有氣泡冒出，該氣體的名稱為．②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用作陽極（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因堿洗槽液中有AlO2﹣，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解；③鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜；用銅作電極可及時(shí)補(bǔ)充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定．（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；B．利用原電池原理保護(hù)金屬不被腐蝕；C．金屬銀在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成硫化銀而變黑；D．根據(jù)原電池原理的應(yīng)用：負(fù)極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．解答：解：（1）①鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：氫氣；②Al（OH）3具有兩性，既能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2﹣，故應(yīng)通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會(huì)繼續(xù)溶解，故答案為：B；③鋁為陽極，會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，表面形成氧化膜，必須有水參加