山東省菏澤市程屯中學(xué)2022年度高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省菏澤市程屯中學(xué)2022年度高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）①制取過(guò)氧化鈉

②作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉金屬鈦

④應(yīng)用在高壓鈉燈上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

參考答案：C略2.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）A.＋C2H-5Cl→＋HClB.＋C2H-5OH→＋H2OC.＋CH2＝CH2→D.→＋HBr；＋H2→參考答案：C0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的濃度之比A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3參考答案：B略4.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1

參考答案：B略5.不用其它試劑，用最簡(jiǎn)便的方法鑒別：①

Ba(OH)2②

HNO3

③

Na2SO4

④

CuCl2四種溶液鑒別出的先后順序是（

）A．④①③②

B．④②③①

C．③②④①

D．②③①④參考答案：A略6.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個(gè)HCl分子③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為2NA⑤在標(biāo)況下，1molNe含有的原子數(shù)為NA⑥6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮?dú)馑姆肿訑?shù)相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦參考答案：D7.下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行B.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)參考答案：B8.15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是A.16.5g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成E的質(zhì)量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，則E的摩爾質(zhì)量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案選C。9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A.圖一表示反應(yīng)：mA(s)+nB(g)?pC(g)

△H＞O，在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.B.圖二是可逆反應(yīng)：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)

△H＞O的速率時(shí)間圖像，在t1時(shí)刻改變條件一定是加入催化劑。C.圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應(yīng)的ΔH＞0。D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)參考答案：A分析：本題考查的是條件對(duì)速率和平衡的影響，注意根據(jù)圖像判斷平衡的移動(dòng)方向，分析縱坐標(biāo)隨著橫坐標(biāo)的變化趨勢(shì)。詳解：A.x點(diǎn)壓強(qiáng)比y低，所以反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢，故正確；B.在t1時(shí)刻改變條件使正逆反應(yīng)速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C.M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱，故錯(cuò)誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應(yīng)物和生成物濃度的差值，故錯(cuò)誤。故選A。10.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.NaH中H的化合價(jià)：-1B.小蘇打的化學(xué)式：NaCO3C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖D.NaClO的電離方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－參考答案：AA、金屬元素在化合物中均顯+1價(jià)，NaH中Na為-1價(jià)，根據(jù)電中性原理，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A正確；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，化學(xué)式為NaHCO3，NaCO3這種表達(dá)方式錯(cuò)誤，Na為+1價(jià)，碳酸根為帶2個(gè)負(fù)電荷的離子，Na2CO3為蘇打，故B錯(cuò)誤；C、氯離子為氯原子得到1個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，圖中核電荷數(shù)表示錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、NaClO由Na＋和ClO－組成，電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO－，故D錯(cuò)誤。故選A。11.下表是某些化學(xué)鍵的鍵能，則H2跟O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)，放出的能量為化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463

A.484kJ

B.442kJ

C.242kJ

D.448kJ參考答案：A分析：依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設(shè)反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，題目難度不大，明確焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能為解答關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。12.為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是

（

）

序號(hào)物質(zhì)（雜質(zhì)）所用試劑分離方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高錳酸鉀洗氣DCH3CH2OH（H2O）生石灰過(guò)濾參考答案：B略13.下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色參考答案：C【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色的過(guò)程中產(chǎn)生新物質(zhì)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、氯水使有色布條褪色利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、活性炭使紅墨水褪色利用的是吸附作用，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，C正確；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的強(qiáng)氧化性，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。答案選C。14.反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。

15.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（

）A.一定有氧元素參加B.還原劑本身被還原C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）參考答案：DA.氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，A錯(cuò)誤；B.還原劑本身被氧化，B錯(cuò)誤；C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，C錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移），D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵，其制備過(guò)程中均要確保無(wú)水．現(xiàn)模擬該過(guò)程用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，為保持裝置C為無(wú)水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是_______________．（2）裝置D的作用是_______________________________．（3）甲同學(xué)認(rèn)為進(jìn)入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱(chēng)）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為_(kāi)_________________．參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

濃硫酸

(2)除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置

(3)飽和食鹽水

只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制備過(guò)程中均要確保無(wú)水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣，又因?yàn)橹苽溥^(guò)程中均要確保無(wú)水，因此還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫。點(diǎn)睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質(zhì)制備、常見(jiàn)尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意尾氣處理時(shí)要從以下幾點(diǎn)分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是、、、中的某一種，陰離子分別可能是、、、的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)（1）(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:A._____________；B.____________；C._____________；D.____________。寫(xiě)出B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________；___________________________________________。參考答案：A.BaCl2

B.AgNO3

C.CuSO4

D.Na2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑（每空2分）略18.同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度比為

；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比

；如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是

。參考答案：同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的密度比為

16:1

；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比

1:16

；如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是

22.4cb/a*NA

。略19.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)的氧化劑是_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進(jìn)水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色

(3)蒸餾燒瓶

溫度計(jì)

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；

(2)碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色；

(3)利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離，用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，冷凝管水要下進(jìn)上出，以此分析；

(4)根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來(lái)回答問(wèn)題；

(5)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來(lái)計(jì)算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來(lái)選擇；

(6)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對(duì)所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：，則KIO3為氧化劑，+5價(jià)的I元素被還原，KI為還原劑，-1價(jià)的I元素被氧化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可以知道，物質(zhì)的量之比為5：1；生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是：0.3NA=0.5NA,因此，本題正確答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，