第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：4．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、、、、(不考慮溶液中少量的H+和OH－)，取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；(已知NH4+在堿性條件下可以生成氨氣)實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是：A．該溶液中無法確定是否含有K+ B．該溶液中肯定含有、、、C．不能確定該溶液中是否含有 D．該溶液中一定含K+，且n(K+)=0.01mol5．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3液化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，NO2能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同6．對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味 D．無色液體7．某學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)為探究SO2與Fe3+是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持、加熱裝置均省略)，已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生B．試劑a為飽和NaHSO3溶液C．丙中溶液pH降低，證明Fe3+氧化了SO2D．若Fe3+氧化了SO2，則在丙中的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀8．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料9．下列離子方程式書寫正確的是A．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2OB．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OC．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=2HClO+SOD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：Al3++SO+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓10．利用銅礦石(主要成分為，還含少量，，制備晶體的流程如下圖所示。已知在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬和，下列說法錯(cuò)誤的是A．“濾渣1”的成分為、B．“氧化”過程中的離子方程式：C．“調(diào)”所用的試劑a可選用D．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤(rùn)洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測(cè)值12．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：二、非選擇題（共10題）13．某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)該無色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為___________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為___________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤?，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]14．“價(jià)-類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示。回答下列問題：(1)的物質(zhì)類別是_______(填“堿”或“氧化物”)。(2)芒硝的化學(xué)式為_______，用潔凈的鉑絲蘸取芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為_______。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備B物質(zhì)的化學(xué)方程式：_______。(4)D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為，則_______。(5)下列物質(zhì)能與發(fā)生反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性的是_______(填序號(hào))。a.氫氧化鈉溶液

b.溴水

c.品紅溶液(6)常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，原因是_______。(7)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。15．有下列物質(zhì)：①固體；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥銅；⑦氨水；⑧蔗糖晶體；⑨固體(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)。(2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。(3)寫出在水溶液中的電離方程式：_______。(4)寫出用⑨制備膠體的化學(xué)方程式：_______。(5)寫出①的溶液與②的溶液恰好中和時(shí)的離子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反應(yīng)生成和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性的的個(gè)數(shù)比為_______。16．以下是氮循環(huán)的一部分：(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。(2)NO2易溶于水并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________。(3)實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法為___________。(4)化合物A的化學(xué)式是___________。(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2，當(dāng)生成1molN2時(shí)，被還原的NO為___________mol。17．硫有多種含氧酸，亞硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：(1)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。(2)若將的濃硫酸稀釋為500mL的溶液，需用量筒取該濃硫酸_______mL．(3)焦硫酸()溶于水，其中的都轉(zhuǎn)化為。若將89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：若2.4mol完全反應(yīng)消耗氧氣145.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為___________。18．A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性。①實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式_______；②寫出A→B的化學(xué)方程式為_______；③將3.2g銅與60.0mL一定濃度D的溶液發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生B和C混合氣體的體積為8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原D溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)若A、B、C的溶液均顯堿性，焰色試驗(yàn)均呈黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式_______；②向兩份60mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。19．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物)。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________(2)若，溶液中的與的物質(zhì)的量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生，___20．四碘化錫是一種橙紅色晶體，為共價(jià)型化合物，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)為，受潮易水解，在冰醋酸中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室制備四碘化錫并驗(yàn)證其相關(guān)性質(zhì)的主要步驟如下：步驟1：四碘化錫的制備在干燥的圓底燒瓶中加入的碎錫箔和，再加入冰醋酸和醋酸酐，如圖甲所示(加熱及夾持裝置略)，組裝好裝置后，打開冷卻水，加熱燒瓶至沸騰約，直至反應(yīng)完成；然后冷卻結(jié)晶，用如圖乙抽濾裝置過濾得到四碘化錫粗品.(1)圖甲中儀器A的名稱為_______，干燥管里裝入的試劑為_______。(2)抽濾裝置中裝置B的作用是_______。(3)加熱燒瓶至沸騰約，當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)完成。步驟2：重結(jié)晶法提純四碘化錫將所得粗品轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中加入溶劑A，水浴加熱回流溶解后，趁熱抽濾，用溶劑A洗凈布氏漏斗上殘留的固體；將濾液和洗滌液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，恢復(fù)至室溫，析出橙紅色四碘化錫晶體，過濾，稱其質(zhì)量為已知：時(shí)四碘化錫在不同溶劑A中的溶解度()如表：溶劑丙酮四氯化碳苯溶解度3.67.19.9(4)根據(jù)表中信息，溶劑A選用_______(填溶劑名稱)最合適，其原因是_______(5)四碘化錫晶體的產(chǎn)率為_______。步驟3：四碘化錫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)取少量四碘化錫固體于試管中，加入大量蒸餾水并微熱，振蕩后有白色沉淀生成，再向白色沉淀加入稀氫氧化鈉溶液，沉淀溶解。(6)四碘化錫與蒸餾水反應(yīng)所生成的產(chǎn)物為_______(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)，請(qǐng)寫出白色沉淀溶于氫氧化鈉的離子方程式：_______。21．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取Cl2、SO2氣體，采用Cu與濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol?L?1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，E裝置的作用是_______；發(fā)生裝置A應(yīng)選擇以下三種裝置中的_______(填序號(hào))。(2)B裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④酸性高錳酸鉀溶液⑤品紅溶液進(jìn)行如下操作：取適量D中溶液，滴加至盛有少量⑤溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，能否說明一定是SO2過量_______(填“是”或“否”)？在此基礎(chǔ)上若要證明一定是SO2過量，則需要繼續(xù)進(jìn)行的操作是_______，現(xiàn)象是_______。若要證明是Cl2過量，取適量D中溶液先滴加至盛有_______(填序號(hào)，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入_______試劑。產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。22．在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，同時(shí)也會(huì)污染大氣。I.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)儀器a的名稱是_______，從圖中選擇制取氣體的合適裝置_______，寫出用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液制取的化學(xué)方程式_______。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_______、_______。(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_______。錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_______。II.工業(yè)上也常用溶液吸收法處理。已知：NO不能與溶液反應(yīng)。①②(5)當(dāng)被溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是_______(填字母)。A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．1.9參考答案：1．A①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點(diǎn)燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。2．AA．FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，SO2能被雙氧水氧化成H2SO4，故A正確；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3，故B錯(cuò)誤；C．C6H5ONa與HCl生成C6H5OH，苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO2，故C錯(cuò)誤；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．CA．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。4．C實(shí)驗(yàn)1，加入足量NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；實(shí)驗(yàn)2，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生固體，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。A．由分析可知，所帶正電荷為0.01mol，所帶負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正確；B．由分析可知，該溶液中肯定不含有，B不正確；C．因?yàn)榕cK+、、都能大量共存，所以不能確定該溶液中是否含有，C正確；D．該溶液中一定含K+，若不含，根據(jù)電荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正確；故選C。5．DA．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液態(tài)NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項(xiàng)正確；答案選D。6．B硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。7．CA．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硫酸的沸點(diǎn)為338℃，所以甲中生成SO2的同時(shí)還會(huì)有硫酸酸霧產(chǎn)生，故A正確；B．為了除去SO2中的硫酸酸霧，可以選擇飽和NaHSO3溶液，故B正確；C．丙中溶液pH降低，也可能是SO2溶于水生成了亞硫酸，不能證明是Fe3+氧化了SO2，故C錯(cuò)誤；D．若Fe3+氧化了SO2，則生成了Fe2+，F(xiàn)e2+和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。8．AA．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。9．AA．向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，Mn2+結(jié)合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時(shí)促進(jìn)HCO的電離，產(chǎn)生氫離子，氫離子和HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正確；B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH-只夠和H+反應(yīng)，離子方程式為OH-+H+=H2O，B錯(cuò)誤；C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會(huì)被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+H2O+3ClO-=2HClO+SO+Cl-，C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明礬的物質(zhì)的量為1mol，含有2molAl3+、3molSO，Al3+恰好生成沉淀時(shí)，消耗3molBa(OH)2，SO完全沉淀時(shí)，消耗3molBa(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質(zhì)的量大于3mol，則會(huì)有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。10．B由流程可知，原料(含Cu2O、Fe3O4、SiO2)與足量稀硫酸作用后得CuSO4、FeSO4慮液和SiO2、Cu濾渣。在濾液中加過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀而得CuSO4溶液，再將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾洗滌即得晶體CuSO4?5H2O。A．因Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，所以硫酸與氧化亞銅反應(yīng)方程式為：H2SO4+Cu2O=CuSO4+Cu+H2O，四氧化三鐵可溶于硫酸，反應(yīng)方程式為：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，部分Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，故“濾渣1”的成分為：SiO2、Cu，A正確；B．濾液中含Cu2+、Fe2+，F(xiàn)e2+可被過氧化氫氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀，為了不引入雜質(zhì)，試劑a可選用CuO消耗H+來增大pH，C正確；D．從CuSO4溶液溶液得到帶有結(jié)晶水的晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得晶體CuSO4?5H2O，D正確；故選B。11．BA．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤(rùn)洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤(rùn)洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無法測(cè)定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。12．DA．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸會(huì)將氧化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．IBr中碘元素為＋1價(jià)，溴元素為-1價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。故選D。13．(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)

NH

取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9無色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+，加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；綜上所述，原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，據(jù)此分析解答。(1)含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；(2)根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3?H2O，證明溶液中含NH，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O，故答案為：NH；取少量待測(cè)液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O；(4)cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)為n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根據(jù)電荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案為：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。14．(1)氧化物(2)

黃色(3)(4)8(5)漂白性(6)常溫下，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(合理即可)(7)【解析】（1）的物質(zhì)類別是氧化物；（2）芒硝的化學(xué)式為，芒硝在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)的顏色為黃色；（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）D可以為或，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的物質(zhì)的量相同，則，解得：；（5）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，與溴水反應(yīng)體現(xiàn)其還原性，與品紅溶液反應(yīng)，體現(xiàn)其漂白性；（6）常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁容器盛裝，是因?yàn)槌叵?，鐵或鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；（7）能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硝酸鈉，同時(shí)紫紅色溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為。15．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3（1）金屬或石墨能導(dǎo)電，或者電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，除酸以外的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（2）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，大部分鹽。（3）硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸根離子和氫離子。（4）利用氯化鐵溶液水解生成氫氧化鐵膠體。（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液，即生成硫酸鉀和硫酸鋇和水。（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，其中硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性。（1）①固體不能導(dǎo)電；②熔融的能導(dǎo)電；③不能導(dǎo)電；④稀硫酸能導(dǎo)電；⑤不導(dǎo)電；⑥銅能導(dǎo)電；⑦氨水能導(dǎo)電；⑧蔗糖晶體不導(dǎo)電；⑨固體不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的有②④⑥⑦。（2）氫氧化鋇和硫酸氫鉀、硝酸、氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)。故選①②③⑨。（3）在水溶液中的電離方程式：；（4）氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的方程式為：（5）氫氧化鋇和硫酸氫鉀反應(yīng)生成中性溶液時(shí)，得到硫酸鉀溶液和硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：；（6）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：，其中8個(gè)硝酸中有2個(gè)硝酸表現(xiàn)氧化性，6個(gè)硝酸表現(xiàn)酸性，故二者比例為2:6=1:3。16．(1)2NO＋O2=2NO2(2)1∶2(3)排水法收集(4)HNO3(5)2空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O22NO，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2，二氧化氨氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此來解析；（1）反應(yīng)①為一氧化氮和氧氣反應(yīng)，一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，（2）反應(yīng)③為二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價(jià)由+4價(jià)既降低為+2價(jià)又升高為+5價(jià)，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2；（3）NO不溶于水，而且接觸空氣易被氧化，用排水集氣法收集；（4）根據(jù)分析可知化合物A的化學(xué)式為HNO3；（5）NO與CO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，生成1mol氮?dú)?，被還原的NO為2mol；17．

大于

5.4

1.25

2：3(1)假設(shè)溶液的密度為，溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，結(jié)合可知，，故，溶液的濃度越大，密度越大，則，故；(2)設(shè)需要用量筒取該濃硫酸VmL，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則，解得。(3)根據(jù)硫原子守恒，故。(4)由S原子守恒可知生成的為，消耗氧氣的物質(zhì)的量為，設(shè)、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe原子、O原子守恒，有解得，，故與物質(zhì)的量之比為。18．(1)

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O

10(2)

OH?+HCO=CO+H2O

0.125mol/L

3：5若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2；（1）若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D，D具有強(qiáng)氧化性，則D為HNO3，則B為NO，W為O2，①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，化學(xué)方程式為：；②A→B

的化學(xué)方程式為；③標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量=混合氣體的物質(zhì)的量+氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.4mol+100L×10-3×2.0mol/L=0.6mol，則原硝酸溶液的濃度為，故答案為：10；（2）若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B，均含Na元素，C為NaHCO3，B為Na2CO3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，A為NaOH，W為CO2，①A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，故答案為：OH-+=+H2O；②加入60ml鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度，碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6ml，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，結(jié)合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L-1=0.0015mol，10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，若溶質(zhì)為碳酸鈉則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-10mL=20mL，而B中0-10mL＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L-1=0.0025mol，所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案為：0.125mol/L；3：5。19．(1)0.30(2)2.0金屬和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮和水，反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于一氧化氮得到電子數(shù)，也等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)。據(jù)此解答。（1）硝酸中的氮元素為+5價(jià)，反應(yīng)生成一氧化氮，氮元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，改變3價(jià)，故生成0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移0.30mol電子。（2）一氧化氮為0.05mol，則電子守恒有轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)，則硝酸的物質(zhì)的量為0.15+0.05=0.20mol。20．(1)

球形冷凝管

(2)安全瓶，防止倒吸(3)紫紅色的碘蒸氣消失(4)

丙酮

在低溫下四碘化錫在丙酮中的溶解度較小，有利于品體的析出(5)80%(6)

HI和

本題考察了物質(zhì)的分離與提純實(shí)驗(yàn)及生成物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒎治瞿芰蛯?duì)題干信息的運(yùn)用能力。(1)根據(jù)圖示可知圖中儀器A的名稱為(球形)冷凝管；干燥管的作用為防止水蒸氣進(jìn)入，故用CaCl2(或者堿石灰)；(2)B的作用是做安全瓶，防止液體進(jìn)入抽濾瓶；(3)由于I2的冰醋酸—醋酸酐溶液是紫色(棕褐色)的，而SnI4是橙紅色的，所以反應(yīng)己到終點(diǎn)的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色(棕褐色)變成橙紅色就停止加熱；(4)重結(jié)晶需要在低溫下能析出更多的固體，便于分離提純，故選用丙酮；(5)理論上2.00gSn的物質(zhì)的量大于2.540gI2的物質(zhì)的量，故n(I2)＝＝0.01mol，二者發(fā)生反應(yīng)：Sn＋2I2＝SnI4，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1∶2，顯然I2不足量，反應(yīng)產(chǎn)生四碘化錫晶體的量要以不足量的I2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，其質(zhì)量m(理論)＝×627g/mol＝3.135g，實(shí)際產(chǎn)生的四碘化錫晶體的質(zhì)量為2.508g，故其產(chǎn)率為×100%＝80.0%；(6)SnI4在熱水中徹底水解變成HI和SnO2，所得SnO2可以類比CO2與堿的反應(yīng)，故離子方程式為SnO2＋2OH－＝Sn＋H2O；21．(1)

吸收尾氣、防倒吸

①(2)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(3)

否

將以上褪