廣西壯族自治區(qū)河池市上朝中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市上朝中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是

（

）A.氯氣和二氧化硫均可使品紅褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.ClO2和漂白粉現(xiàn)在都常用于自來水的處理D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)參考答案：C略2.下列圖象不符合事實(shí)是（

）A．圖①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的pH隨時間的變化情況B．圖②：表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖③：將銅粉加入到一定量濃硝酸中產(chǎn)生的氣體與加入銅量的變化情況D．圖④知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ·mol－1參考答案：B【知識點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，熱化學(xué)方程式，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不發(fā)生變化，其pH不變，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氫離子濃度增大，其pH減小，與圖象一致，故A正確；B、乙酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸銨，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，錯誤；C、銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，正確；D、由反應(yīng)過程中物質(zhì)能量變化圖可知，1molCO（g）與2molH2（g）完全反應(yīng)生成1molCH3OH（g）放出熱量為（b-a）kJ，所以合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書寫，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷等知識點(diǎn)，考查學(xué)生對所學(xué)知識的直接運(yùn)用，難度中等，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，綜合性稍強(qiáng)。3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是（

）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32-都是還原劑C、X=2D、每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略4.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】混合物與硝酸反應(yīng)時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質(zhì)的量相同，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量和生成NO的物質(zhì)的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質(zhì)的量．【解答】解：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L﹣0.06mol=0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為=0.21mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.21mol．故選：B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計(jì)算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關(guān)系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．5.下列敘述不正確的是(

)A.的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶入水B.遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.NO和均可用排空氣法收集參考答案：D略6.下列敘述錯誤的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極B．電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿與氯氣時，以鐵作陰極，石墨作陽極D．銅鋅電池，銅浸入硫酸鋅溶液，鋅浸入硫酸銅溶液，中間用鹽橋連接參考答案：D略7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C8.右圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，6ml后繼續(xù)滴加A若干，之后改滴試劑B，所得沉淀ymol與試劑體積V(ml)間的關(guān)系.以下結(jié)論錯誤的是（

）A．A可能是鹽酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是鹽酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2D．若A，B均為一元強(qiáng)酸或者一元強(qiáng)堿，則V（A）：V（B）=7:13參考答案：AC略9.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（

）A.原子序數(shù)：B>A>C

B.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2-->C->B2+

D.原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略10.下列敘述中，正確的是（

）A．石油、煤、天然氣、氫氣都屬于化石燃料B．常溫下，反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大D．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）=N2O4（g）ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比恒溫容器中顏色深參考答案：D【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡解析：A．石油、煤、天然氣都屬于化石燃料，氫氣不屬于，故A錯誤；B．反應(yīng)C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知該反應(yīng)的ΔH>0，故B錯誤；C、1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關(guān)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，故C錯誤；D、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在絕熱容器中，反應(yīng)進(jìn)行熱量升高，平衡向吸熱方向移動，即逆向移動，顏色加深，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了反應(yīng)方向的判斷、概念之間的關(guān)系、平衡的移動，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11.封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。12.．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（

）

A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應(yīng)后，H＋的計(jì)量數(shù)是6參考答案：D略13.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞X＞ZB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，A．S2﹣電子層最多，離子半徑最大，O2﹣、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故D正確，故選A．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】計(jì)算題．【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個N原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計(jì)算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算NaNO3的物質(zhì)的量．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故選：A．【點(diǎn)評】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖K5－33－5中圖Ⅰ、圖Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()。圖K5－33－5A．圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖Ⅱ裝置測定反應(yīng)速率，只測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D．為檢查圖Ⅱ裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.尼龍-66廣泛用于制造機(jī)械、汽車、化學(xué)與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示(中間產(chǎn)物E給出了兩條合成路線)。已知：完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②_____________，反應(yīng)③_____________。(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。(3)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________。(5)下列化合物中能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_____________。a.NaOH

b.Na2CO3

c.NaCl

d.HCl(6)用化學(xué)方程式表示化合物B的另一種制備方法(原料任選)：______________________________________________________________________________參考答案：(1)氧化反應(yīng)縮聚反應(yīng)（2）H4NOOC（CH2）4COONH4（3）（4）CH2CH—CHCH2+Cl2（5）d(6)結(jié)合題目信息再采用逆推法，由尼龍-66的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為：HOOC—(CH2)4—COOH，E為H2N—(CH2)6—NH2。反應(yīng)①是發(fā)生了1，4-加成反應(yīng)，故反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:CH2==CH—CH==+CH2+Cl2。由C到D為己二酸與氨氣生成銨鹽，故D為H4NOOC（CH2）4COONH4。C為己二酸，與C互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)中必含有醛基，一個羧基可用一個醛基和一個羥基代替，故可寫為：。E中含有堿性基團(tuán)—NH2，故可與HCl發(fā)生反應(yīng)。18.（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍(lán)，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。(1)B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為

、

(2)寫出反應(yīng)①②的離子方程式：①

②

(3)選出實(shí)驗(yàn)室保存C單質(zhì)的注意事項(xiàng)

(A．無色瓶

B．棕色瓶

C．橡膠塞D．玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊保存方法：