廣西壯族自治區(qū)玉林市弼時(shí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市弼時(shí)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A．分散系的分類：B．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C．鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：D略2.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是

（

）

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH+4等營(yíng)養(yǎng)離子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀參考答案：答案：D3.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達(dá)到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3參考答案：A略4.反應(yīng)A＋B→C分兩步進(jìn)行：①A＋B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應(yīng)A＋B→X的活化能。

下列有關(guān)敘述正確的是

A.E2表示反應(yīng)X→C的活化能

B.反應(yīng)A＋B→C的△H<0

C.X是反應(yīng)A＋B→C的催化劑

D.加入催化劑可改變反應(yīng)A＋B→C的焓變參考答案：B略5.一定量飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸直至過量，開始階段無現(xiàn)象，后來冒氣泡。以下判斷錯(cuò)誤的是A．CO32-離子是弱酸根，開始階段與H+結(jié)合，生成HCO3-；B．溶液中的Na+、Cl-抑制了CO2生成；C．開始生成的CO2與Na2CO3反應(yīng)，生成了NaHCO3D．CO32-離子在水中，存在兩個(gè)水解平衡，開始階段可能是H+結(jié)合OH-，生成HCO3-；參考答案：B略6.25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）＞c（H+）；D．根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正確；C．pH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）＞c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B．7.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．用NaOH溶液浸泡鋁箔去除表面氧化膜B．測(cè)定酸堿中和滴定曲線，開始時(shí)測(cè)試和記錄pH的間隔可稍小些，滴定終點(diǎn)附近則要大C．將淀粉置于稀硫酸中加熱，加NaOH溶液至強(qiáng)堿性，再滴入碘水，以檢驗(yàn)淀粉是否水解D．用ｐH試紙測(cè)定CH3COONａ溶液的ｐH，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)參考答案：BC8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

（

）

A．用圖1所示裝置制取少量的氨氣

B．用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1

D．用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略9.將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．常溫常壓下，78g的Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為2NA

D．0.10molNa與Li的合金跟足量水反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.05NA參考答案：D略11.參考答案：D12.主鏈為4個(gè)碳原子的己烯共有幾種結(jié)構(gòu)

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（

）。A．某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花B．石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物D．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略14.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)①

②③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩原子半徑(10－10m)1.52

2.270.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.750.71最高價(jià)態(tài)

＋

＋1

—＋

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5—最低價(jià)態(tài)——－2—－4－3－1—－3－1下列有關(guān)敘述正確的是()A．以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4C．某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族D．若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，則其化合物的電子式Na＋[····················]2－Na＋參考答案：D略15.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B．lmol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀D．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C11H12O2，故A正確；B、苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C、有機(jī)物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故C錯(cuò)誤，D、含有羧基，可以用發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物燃燒屬于氧化反應(yīng)，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行；(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

。(3)配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為

。(4)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是

。A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(5)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品

(寫化學(xué)式)，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途

。參考答案：(12分)(1)溫度較低(2分)(2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)(3)10mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)KNO3

KCl(2分)，

KNO3可用于化肥，炸藥等(合理就給分)(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個(gè)。（2）對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。（3）不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。如圖[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°的原因：____。（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于___晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_____。（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為______，C60晶體密度的計(jì)算式為____g·cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1

10

(2)sp3

氫鍵

(3)N≡C—S—S—C≡N

(4)氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大

(5)分子

離子鍵、配位鍵、極性鍵

(6)90

4×12×60×1030/(a3×NA)【分析】（1）Sc是21號(hào)元素，根據(jù)泡利原理書寫其電子排布式；s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)只有1個(gè)電子，占有1個(gè)軌道，據(jù)此計(jì)算總的軌道數(shù)；（2）依據(jù)雜化軌道理論作答；羥基中含電負(fù)性較強(qiáng)的O，根據(jù)化學(xué)鍵特點(diǎn)回答；（3）根據(jù)等電子體原理分析作答；（4）鍵對(duì)電子間的排斥作用小于孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用，據(jù)此作答；（5）根據(jù)給定的物理性質(zhì)判斷晶體類型；【詳解】（1）Sc是21號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d14s2，則Sc2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)只有1個(gè)電子，占有1個(gè)軌道，因此電子占據(jù)的軌道有1+1+3+1+3+1=10個(gè)，故答案為：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；（2）羥基的中心原子氧原子，有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，其雜化軌道數(shù)為2+2=4，因此雜化類型是sp3，羥基鍵通過氫鍵聯(lián)系到一起，故答案為：sp3；氫鍵；（3）N3－、SCN－與CO2互為等電子體，因此SCN－的空間構(gòu)型為直線型，(SCN)2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡C-S-S-C≡N，故答案為：N≡C-S-S-C≡N；（4）氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大，故答案為：氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對(duì)電子與Zn2＋成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大；（5）熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，則可知Co2(CO)8屬于分子晶體；NaCo(CO)4內(nèi)，存在鈉離子與Co(CO)4-陰離子，在Co(CO)4-內(nèi)界有CO與中心鈷離子形成配位鍵，而配體內(nèi)部C原子與O原子之間存在極性共價(jià)鍵，所以四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵、極性鍵，故答案為：分子；離子鍵、配位鍵、極性鍵；（4）根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個(gè)碳原子有2個(gè)C－C鍵、1個(gè)"C=C"，根據(jù)均攤法，一個(gè)碳原子真正含有的σ鍵的個(gè)數(shù)為，即一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為60×=90；根據(jù)C60晶胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個(gè)，中間有4個(gè)，下面有4個(gè)，即有12個(gè)；C60的個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的質(zhì)量為=g，晶胞的體積為（a×10－10）3=a3×10－30cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度計(jì)算式為=4×12×60×1030/(a3×NA),故答案為：4×12×60×1030/(a3×NA)。

18.硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是

▲

（填序號(hào)）．

①研磨

②多次浸取

③升高溫度

④加壓

⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

▲

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為▲

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是

▲

，②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為

▲；③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是

▲

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b

mol，步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c

mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為

▲

參考答案：（1）①②③⑤（2）Fe(OH)3（3）Zn（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈；

Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥（5）65(Vc-b-d)g試題分析：鋅灰與硫酸反應(yīng)得含有鎘離子、鋅離子、鐵離子、亞鐵離子等的溶液，加入雙氧水將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，用碳酸鋅調(diào)節(jié)平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，過濾后得到含有鎘離子、鋅離子的濾液Ⅰ，和濾渣為Fe（OH）3，步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為鋅，過濾后得溶液Ⅱ?yàn)榱蛩徜\溶液，硫酸鋅溶液中加入硫化鈉可得硫酸鈉和硫化鋅，（4）①ZnS固體是從硫酸鈉溶液中析出的，所以檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈。

故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入HCl酸化，再加入氯化鋇，若無白色沉淀生成，則已洗凈；

②等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下生成Na2S，根據(jù)元素守恒可知，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2。

故答案為：Na2SO4+CH4Na2S+2H2O+CO2；

③根據(jù)溶解度隨溫度變化曲線可知，從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，

故答案為：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，干燥；

（5）步驟Ⅲ所得Cd為d

mol，則用于置換鎘的鋅的物質(zhì)的量為d

mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量為VL×c

mol/L=cVmol，所以硫酸鋅的物質(zhì)的量為cVmol，根據(jù)鋅元素守恒可知，樣品中鋅元素的物質(zhì)的量為cVmol-d

mol-b

mol，所以鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65g/mol×(cVmol-d

mol-b

mol)=65(Vc-b-d)g。

故答案為：65(Vc-b-d)g?！久麕燑c(diǎn)睛】本題為工藝流程題，難度較大，通過從廢渣中制取硫化鋅的工