2021年河北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷

第28頁(yè)（共28頁(yè)）2021年河北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷一、選擇題：本題共10小題，每小題2分。共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2分）化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒 B．綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo) C．氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架 D．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染2．（2分）聚丙烯是日用品及合成纖維的重要原料之一，其單體為丙烯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．丙烯可使Br2的CCl4溶液褪色 B．丙烯可與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng) C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D．丙烯與乙烯互為同系物3．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A．氕、氘和氚互稱同素異形體 B．對(duì)于△H＞0自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有△S＞0 C．對(duì)于相同質(zhì)量的水而言，其體積V的相對(duì)大小有：V（g）＞V（l）＞V（s） D．兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)要有電子得失或電子偏移4．（2分）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CaO2的電子式為 B．Na不能從MgCl2溶液中置換出Mg C．[SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中 D．利用FeCl3的水解反應(yīng)可以制備Fe（OH）3膠體5．（2分）下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不匹配的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向含有相同濃度Cl﹣、I﹣溶液中逐滴加入AgNO3溶液先生成黃色沉淀，后生成白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B加熱NaI固體和濃磷酸的混合物有氣體產(chǎn)生生成了HI氣體C在Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色該氣體產(chǎn)物具有漂白性D2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀（Ag2CrO4）生成Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小A．A B．B C．C D．D6．（2分）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NA B．1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA C．1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA D．1mol白磷中含有P﹣P共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA7．（2分）已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+571.66kJ?mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＝+131.29kJ?mol﹣1則反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO（g）的反應(yīng)熱為（）A．△H＝﹣396.36kJ?mol﹣1 B．△H＝﹣198.55kJ?mol﹣1 C．△H＝﹣154.54kJ?mol﹣1 D．△H＝﹣110.53kJ?mol﹣18．（2分）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷是重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室中可由叔丁醇與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由叔丁醇制備2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B．用5%Na2CO3溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下層 C．無(wú)水CaCl2的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水 D．蒸餾除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時(shí)，產(chǎn)物先蒸餾出體系9．（2分）醋酸為一元弱酸，25℃時(shí)，其電離常數(shù)Ka＝1.75×10﹣5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液的pH在2～3范圍內(nèi) B．CH3COONa溶液中，c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH﹣） C．將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變 D．等體積的0.1mol?L﹣1NaOH溶液和0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液混合后，溶液pH＞7，且c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10．（2分）氯化鈀可以催化乙烯制備乙醛（Wacker法），反應(yīng)過(guò)程如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．CuCl被氧化的反應(yīng)為2CuCl+2HCl+O2═2CuCl2+H2O B．催化劑PbCl2再生的反應(yīng)為2CuCl2+Pd═PdCl2+2CuCl C．制備乙醛的總反應(yīng)為CH2＝CH2+O2CH3CHO D．如果原料為丙烯，則主要產(chǎn)物是丙醛二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z═X+W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，四種元素中只有一種金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．W有兩種常見(jiàn)氧化物 B．原子半徑Y(jié)＜X＜W＜Z C．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．Y元素的氫化物分子間可以形成氫鍵12．（4分）葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖），具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮敘述錯(cuò)誤的是（）A．可形成分子內(nèi)氫鍵 B．有6種含氧官能團(tuán) C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．不與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)13．（4分）乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過(guò)氧化物，帶來(lái)安全隱患．以下不可用來(lái)定性檢出過(guò)氧化物的試劑是（）A．K3[Fe（CN）6]溶液 B．弱酸性淀粉KI溶液 C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液 D．（NH4）2Fe（SO4）2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液14．（4分）H3PO4的電離是分步進(jìn)行的，常溫下Ka1＝7.6×10﹣3，Ka2＝6.3×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13．下列說(shuō)法正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2：1混合，混合液的pH＜7 B．Na2HPO4溶液中，c（H+）+c（H2PO4﹣）+c（H3PO4）＝c（PO43﹣）+c（OH﹣） C．向0.1mol?L﹣1的H3PO4溶液中通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化，溶液pH＝1時(shí)，溶液中大約有7.1%的H3PO4電離 D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH＝11時(shí)，c（PO43﹣）＞c（HPO42﹣）15．（4分）一定條件下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的速率方程為v＝kcα（H2）cβ（Br2）cγ（HBr），某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如表。根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）c（H2）/（mol?L﹣1）c（Br2）/（mol?L﹣1）c（HBr）/（mol?L﹣1）反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4vA．表中c的值為4 B．α、β、γ的值分別為1、2、﹣1 C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2（g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大 D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr（g）濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低三、非選擇題：共60分．第16～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題：共45分．16．（15分）碘是人體必需的微量元素，也可用于工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域。大量的碘富集于海藻灰[主要成分是NaI）中，因此從海藻灰中提取碘，可有效利用海洋資源。（1）某興趣小組以海藻灰為原料進(jìn)行I2的制備實(shí)驗(yàn)．具體步驟如下：將海藻灰加熱浸泡后，得到了NaI溶液，將適量Na2SO3固體溶于NaI溶液，再將CuSO4飽和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（2）待I﹣沉淀完全后，過(guò)濾，將沉淀物置于小燒杯中，在攪拌下逐滴加入適量濃HNO3，觀察到（顏色）氣體放出，（顏色）晶體析出．出于安全和環(huán)?？紤]，該實(shí)驗(yàn)操作需在（條件）下進(jìn)行．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用傾析法棄去上清液，固體物質(zhì)用少量水洗滌后得到粗I2，進(jìn)一步精制時(shí)，選擇必需的儀器搭建裝置，并按次序排列：。（夾持裝置略）（4）將精制得到的I2配成濃度為cmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來(lái)測(cè)定某樣品中維生素C（相對(duì)分子質(zhì)量為M）的含量．具體操作如下：準(zhǔn)確稱量ag樣品，溶于新煮沸過(guò)并冷卻至室溫的蒸餾水中，煮沸蒸餾水的目的是。用250mL容量瓶定容，使用（儀器）量取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和適量的指示劑，立即用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液顯穩(wěn)定的（顏色）即為滴定終點(diǎn)，消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（寫出表達(dá)式）已知滴定反應(yīng)方程式：17．（15分）合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義．以某鋼鐵廠煙灰（主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“浸取”工序中加入過(guò)量氨水的目的：①使ZnO、CuO溶解，轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+配離子；②。（2）ZnO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為。（3）“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為。（4）濾渣②的主要成分有（填化學(xué)式），回收后可用作冶金原料．（5）“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應(yīng)的化學(xué)方程式為，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循環(huán)使用。（6）從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為。（7）將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到溶液和固體。（均填化學(xué)式）18．（15分）我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn﹣PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖。回答下列問(wèn)題：（1）電池中，Zn為極，B區(qū)域的電解質(zhì)為（填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”）．（2）電池反應(yīng)的離子方程式為。（3）陽(yáng)離子交換膜為圖中的膜。（填“a”或“b”）（4）此電池中，消耗6.5gZn，理論上可產(chǎn)生的容量（電量）為毫安時(shí)（mAh）。（1mol電子的電量為1F，F(xiàn)＝96500C?mol﹣1，結(jié)果保留整數(shù)）（5）已知E為電池電動(dòng)勢(shì)（電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，E＝E（+）﹣E（﹣）），△G為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，EZn﹣PbO2EPb﹣PbO2；△GZn﹣PbO2△GPb﹣PbO2。（填“＞”或“＜”）（6）Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備．利用H2還原ZnS也可得到Zn，其反應(yīng)式如下：ZnS（s）+H2（g）Zn（s）+H2S（g）。727℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝2.24×10﹣6．此溫度下，在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為1.01×105Pa的H2，達(dá)平衡時(shí)H2S的分壓為Pa。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）（二）選考題：共15分．請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）19．（15分）科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎳元素位于周期表第列，基態(tài)鎳原子d軌道中成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為。（2）在CO分子中，C與O之間形成個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵，在這些化學(xué)鍵中，O原子共提供了個(gè)電子。（3）第二周期元素的第一電離能（I1）隨原子序數(shù)（Z）的變化情況如圖1．I1隨Z的遞增而呈增大趨勢(shì)的原因是，原子核對(duì)外層電子的引力增大。導(dǎo)致I1在a點(diǎn)出現(xiàn)齒峰的原因是。（4）下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是。（填標(biāo)號(hào)）A．SO2B．OCN﹣C．HF2﹣D．NO2+（5）過(guò)渡金屬與CO形成羰基配合物時(shí)，每個(gè)CO分子向中心原子提供2個(gè)電子，最終使中心原子的電子總數(shù)與同周期的稀有氣體原子相同，稱為有效原子序數(shù)規(guī)則．根據(jù)此規(guī)則推斷，鎳與CO形成的羰基配合物Ni（CO）x中，x＝。（6）在某種含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料晶體中，鎂原子和鎳原子一起以立方最密堆積方式形成有序結(jié)構(gòu)．結(jié)構(gòu)中的兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成，碳原子只填充在由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中，晶胞如圖2所示。①組成該晶體的化學(xué)式為。②完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙的數(shù)量比為，由鎳原子和鎂原子共同構(gòu)成的八面體空隙中鎳原子和鎂原子的數(shù)量比為。③若取碳原子為晶胞頂點(diǎn)，則鎳原子位于晶胞的位置。【選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）20．手性過(guò)渡金屬配合物催化的不對(duì)稱合成反應(yīng)具有高效、高對(duì)映選擇性的特點(diǎn)，是有機(jī)合成化學(xué)研究的前沿和熱點(diǎn)．近年來(lái)，我國(guó)科學(xué)家在手性螺環(huán)配合物催化的不對(duì)稱合成研究及應(yīng)用方面取得了舉世矚目的成就．某螺環(huán)二酚類手性螺環(huán)配體（K）的合成路線如圖。已知如下信息：RCHO+CH3COR′，R，R′＝烴基回答下列問(wèn)題：（1）化合物A是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于醫(yī)院等公共場(chǎng)所的消毒，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。（2）化合物C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其名稱為，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）C的一種同分異構(gòu)體可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3：2：2：1，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為。（5）在反應(yīng)⑥的條件下，若以化合物E為原料，相應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物為和，上述反應(yīng)結(jié)果表明，中間體F中Br原子在E→H的合成過(guò)程中的作用為。

2021年河北省新高考“八省聯(lián)考”高考化學(xué)適應(yīng)性試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共10小題，每小題2分。共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【分析】化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒，該過(guò)程中不涉及元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B．涉及C、O元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．涉及Fe元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．完全降解后變成CO2或CH4、H2O等物質(zhì)，涉及C、O等元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。2．【分析】A．烯烴含有碳碳雙鍵；B．丙烯中包含甲基；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元的主鏈上應(yīng)該含有2個(gè)C原子；D．單烯烴均互為同系物?！窘獯稹拷猓篈．丙烯可與Br2的CCl4溶液中Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色的1，2﹣二溴丙烷，故A正確；B．丙烯中包含甲基，可與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．丙烯與乙烯具有相同的官能團(tuán)，分子組成上相差一個(gè)﹣CH2﹣，所以互為同系物，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查材料的組成、性質(zhì)和用途等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。3．【分析】A．同一種元素的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的一類原子互稱為同位素；B．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；C．冰的密度反常的比水??；D．相同的兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)電子不偏移。【解答】解：A．氕、氘和氚質(zhì)子數(shù)相同，均為1，中子數(shù)不同，互稱同位素，故A錯(cuò)誤；B．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H＞0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＞0，故B正確；C．水凝固后體積反常增大，因此有V（g）＞V（s）＞V（l），故C錯(cuò)誤；D．兩原子形成化學(xué)鍵時(shí)不一定有電子得失或電子偏移，例如相同的兩非金屬原子形成共價(jià)鍵時(shí)電子不發(fā)生偏移，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了同素異形體、同位素的概念、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度不大。4．【分析】A．過(guò)氧化鈣為離子化合物，是由鈣離子和過(guò)氧根離子形成的；B．Na先與水反應(yīng)，再與MgCl2反應(yīng)；C．[SiO4]中硅、氧原子通過(guò)共價(jià)鍵形成四面體；D．利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe（OH）3膠體?！窘獯稹拷猓篈．CaO2為離子化合物，由Ca2+和O22﹣構(gòu)成，并且過(guò)氧根離子內(nèi)的O原子之間共用1對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．Na先和冷水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，再和MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C．硅的含氧化合物都以硅氧四面體[SiO4]作為基本結(jié)構(gòu)單元，故C正確；D．在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、反應(yīng)原理、微粒結(jié)構(gòu)、制備原理等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。5．【分析】A.濃度相同，Ksp小的先沉淀；B.加熱NaI固體和濃磷酸的混合物生成HI，為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸；C.Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫可被高錳酸鉀氧化；D.加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀（Ag2CrO4）生成，使2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O逆向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和現(xiàn)象可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；B.加熱NaI固體和濃磷酸的混合物生成HI，為難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，可制備HI氣體，故B正確；C.Na2SO3飽和溶液中滴加稀硫酸，生成二氧化硫，二氧化硫可被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，可知?dú)怏w產(chǎn)物具有還原性，故C錯(cuò)誤；D.加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀（Ag2CrO4）生成，使2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O逆向移動(dòng)，可知Ag2CrO4溶解度比Ag2Cr2O7小，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。6．【分析】A．氮?dú)夥肿又泻I；B．氬氣是稀有氣體，為單原子分子；C．氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物；D．白磷以P4形式存在，P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4含6個(gè)P﹣P鍵?！窘獯稹拷猓篈．N2分子中N與N之間形成氮氮三鍵，其中有一根為σ鍵，兩根為π鍵，1mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為2NA，故A正確；B．1mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，1mol氯化鈉中含有Na+的數(shù)目為NA，故C正確；D．白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷分子中含6molP﹣P鍵，含有P﹣P共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等問(wèn)題。7．【分析】已知：①H2O（l）＝H2O（g）△H1＝+44.01kJ/mol②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.66kJ?mol﹣1③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3＝+131.29kJ?mol﹣1蓋斯定律③﹣×②+①計(jì)算得到C（s）+O2（g）═CO（g），可求其反應(yīng)熱?！窘獯稹拷猓阂阎孩貶2O（l）＝H2O（g）△H1＝+44.01kJ/mol②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2＝+571.66kJ?mol﹣1③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3＝+131.29kJ?mol﹣1蓋斯定律③﹣×②+①計(jì)算得到C（s）+O2（g）═CO（g），△H＝△H3﹣△H2+△H1＝+131.29kJ?mol﹣1﹣×571.66kJ/mol+44.01kJ/mol＝﹣110.53kJ/mol，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法、運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算焓變等知識(shí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用已知方程式去搭建關(guān)系求解分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8．【分析】叔丁醇與濃鹽酸常溫?cái)嚢璺磻?yīng)15min可得2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷與H2O，分液后向有機(jī)相中加入水進(jìn)行洗滌分液，繼續(xù)向有機(jī)相中加入5%Na2CO3溶液洗滌，由于有機(jī)物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的密度小于水，分液后獲得上層有機(jī)相，有機(jī)相中加入少量無(wú)水CaCl2干燥，蒸餾即得有機(jī)物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，A．對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可得，Cl原子取代了﹣OH；B．有機(jī)物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的密度小于水；C．無(wú)水CaCl2與水結(jié)合生成CaCl2?xH2O，是干燥劑；D．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低?！窘獯稹拷猓篈．對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可得，Cl原子取代了﹣OH，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故A正確；B．用5%Na2CO3溶液洗滌分液時(shí)，由于有機(jī)物2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷的密度小于水，則有機(jī)相在分液漏斗的上層，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)水CaCl2與水結(jié)合生成CaCl2?xH2O，是干燥劑，其作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水，故C正確；D．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷比叔丁醇的沸點(diǎn)低，所以產(chǎn)物先蒸餾出體系，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物制備方案設(shè)計(jì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意掌握有機(jī)官能團(tuán)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)等知識(shí)，題目難度不大。9．【分析】A．醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO﹣+H+，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；B．CH3COONa溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此計(jì)算判斷；C．電離平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋促進(jìn)電離；D．等體積的0.1mol?L﹣1NaOH溶液和0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液混合后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性?！窘獯稹拷猓篈．醋酸為弱酸，溶液中存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO﹣+H+，設(shè)電離出的氫離子濃度為x，則電離常數(shù)Ka＝＝＝1.75×10﹣5，10﹣3＜x＜10﹣2，pH在2～3范圍內(nèi)，故A正確；B．CH3COONa溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），物料守恒c（Na+）＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），聯(lián)立得到c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH﹣），故B正確；C．電離平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋促進(jìn)電離，增大，故C錯(cuò)誤；D．等體積的0.1mol?L﹣1NaOH溶液和0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液混合后，得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，pH＞7，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素分析、電離平衡常數(shù)的計(jì)算和影響因素、離子濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10．【分析】A．根據(jù)圖示反應(yīng)中CuCl被O2氧化產(chǎn)生CuCl2，同時(shí)產(chǎn)生H2O，；B．由流程圖可知：PbCl2再生的過(guò)程有Cu2+、Cl﹣參加；C．CH2＝CH2在PbCl2、CuCl2催化劑作用下生成CH3CHO；D．注意催化過(guò)程中官能團(tuán)所連接的位置。【解答】解：A．根據(jù)圖示可知在反應(yīng)中CuCl被O2氧化產(chǎn)生CuCl2，同時(shí)產(chǎn)生H2O，反應(yīng)方程式為：2CuCl+2HCl+O2＝2CuCl2+H2O，故A正確；B．由流程圖可知：PbCl2再生的過(guò)程有Cu2+、Cl﹣參加，再生方程式為：2CuCl2+Pd＝PdCl2+2CuCl，故B正確；C．PbCl2、CuCl2在反應(yīng)中起催化劑作用，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+O2CH3CHO，故C正確；D．如果原料為丙烯，則中間產(chǎn)物連接在第二個(gè)C原子上得到的產(chǎn)物為丙酮，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)原理的理解和掌握，為高頻考點(diǎn)，掌握反應(yīng)類型、化學(xué)反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，同時(shí)也考查了學(xué)生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問(wèn)題能力，題目難度中等。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)Y+Z═X+W，X和W同主族，Z的族序數(shù)與周期數(shù)相等，Z為Be或Al，四種元素中只有一種金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，只有Z為Al時(shí)，X為F、W為Cl，二者原子序數(shù)之和為9+17＝26，Y的原子序數(shù)為26﹣13＝13不符合；X為O、W為S，二者原子序數(shù)之和為8+16＝24，Y的原子序數(shù)為24﹣13＝11不符合；X為N、W為P，二者原子序數(shù)之和為7+15＝22，Y的原子序數(shù)為22﹣13＝9，Y為F；X為C、W為Si，二者原子序數(shù)之和為6+14＝20，Y的原子序數(shù)為7，Y為N，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍?，X為N、Y為F、Z為Al、W為P，或X為C、Y為N、Z為Al、W為Si，A.W為P，有五氧化二磷、三氧化二磷兩種氧化物，若W為Si，只有二氧化硅一種氧化物，故A錯(cuò)誤；B.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑Y(jié)＜X＜W＜Z，故B正確；C.X為N時(shí)最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，X為C時(shí)高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故C錯(cuò)誤；D.Y元素的氫化物為HF或氨氣，分子間可以形成氫鍵，故D正確；故選：BD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Z(yǔ)為Al、原子序數(shù)的關(guān)系及元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度較大。12．【分析】由結(jié)構(gòu)可知，含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH及碳碳雙鍵、醚鍵，結(jié)合酚、醇、酯、羧酸及烯烴的性質(zhì)來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈.含﹣COOH、﹣OH可形成分子內(nèi)氫鍵，故A正確；B.含﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH、醚鍵，為含氧官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C.﹣OH、碳碳雙鍵均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.含﹣COOH，與Na2CO3水溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：BD。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意羧酸、醇的性質(zhì)，題目難度不大。13．【分析】乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過(guò)氧化物，過(guò)氧化物具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘、氧化亞鐵離子生成鐵離子，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．乙醚是常用的有機(jī)試劑，久置容易產(chǎn)生過(guò)氧化物，過(guò)氧化物與K3[Fe（CN）6]溶液不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化物具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，會(huì)使淀粉變藍(lán)色，所以能檢驗(yàn)是否存在過(guò)氧化物，故B正確；C．Na2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下過(guò)氧化物能被Na2Cr2O7氧化生成氧氣，溶液變?yōu)榫G色，能檢驗(yàn)，故C正確；D．（NH4）2Fe（SO4）2含有亞鐵離子，能被過(guò)氧化物氧化為鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)會(huì)變紅色，所以能檢驗(yàn)是否存在過(guò)氧化物，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。14．【分析】A．濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2：1混合反應(yīng)生成Na2HPO4，判斷溶液中HPO42﹣離子的水解程度和電離程度大小，確定溶液酸堿性；B．Na2HPO4溶液中存在電荷和物料守恒，據(jù)此計(jì)算分析判斷離子濃度關(guān)系；C．設(shè)電離出的c（H2PO4﹣）＝x，Ka1＝＝＝7.6×10﹣3，x≈0.0071mol/L，據(jù)此計(jì)算H3PO4電離程度＝×100%；D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH＝11時(shí)，c（H+）＝10﹣11mol/L，Ka3＝，據(jù)此計(jì)算分析判斷離子濃度大小。【解答】解：A．濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2：1混合反應(yīng)生成Na2HPO4，電離方程式：HPO42﹣?H++PO43﹣，水解離子方程式：HPO42﹣+H2O?H2PO4﹣+OH﹣，溶液中HPO42﹣離子水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝＝1.6×10﹣7＞Ka3＝4.4×10﹣13，水解程度大，溶液顯堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；B．Na2HPO4溶液中電荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝3c（PO43﹣）+c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣），物料守恒為：c（Na+）＝2[c（PO43﹣）+c（H3PO4）+c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）]，合并得到c（H+）+c（H2PO4﹣）+2c（H3PO4）＝c（PO43﹣）+c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．設(shè)電離出的c（H2PO4﹣）＝x，Ka1＝＝＝7.6×10﹣3，x≈0.0071mol/L，溶液中大約電離的磷酸有×100%＝7.1%，故C正確；D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH＝11時(shí)，c（H+）＝10﹣11mol/L，Ka3＝＝4.4×10﹣13，＝4.4×10﹣2＜1，c（PO43﹣）＜c（HPO42﹣），故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡常數(shù)和弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算分析、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度較大。15．【分析】v＝kcα（H2）cβ（Br2）cγ（HBr），對(duì)比第一組和第二組數(shù)據(jù)知，（）β＝，則β＝；對(duì)比第二組和第三族數(shù)據(jù)知，（）α＝，α＝1；α＝1、β＝，對(duì)比第一組、第四組數(shù)據(jù)得（）××（）r＝2，r＝﹣1，A．對(duì)比第四、第五組數(shù)據(jù)得（）××（）﹣1＝，據(jù)此計(jì)算c＝1；B．根據(jù)以上分析確定α、β、γ的值；C．根據(jù)反應(yīng)速率方程知，β值最大；D．根據(jù)方程式知，其它條件不變時(shí)，最大某一物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率增大?！窘獯稹拷猓簐＝kcα（H2）cβ（Br2）cγ（HBr），對(duì)比第一組和第二組數(shù)據(jù)知，（）β＝，則β＝；對(duì)比第二組和第三族數(shù)據(jù)知，（）α＝，α＝1；α＝1、β＝，對(duì)比第一組、第四組數(shù)據(jù)得（）××（）r＝2，r＝﹣1，A．對(duì)比第四、第五組數(shù)據(jù)得（）××（）﹣1＝，c＝1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析確定α、β、γ的值分別為1、、﹣1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)速率方程知，β值最大，所以反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2（g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故C正確；D．r＝﹣1，增大HBr（g）濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D正確；故選：AB。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)問(wèn)題，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，正確計(jì)算α、β、γ數(shù)值是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。三、非選擇題：共60分．第16～18題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答．第19～20題為選考題，考生根據(jù)要求作答．（一）必考題：共45分．16．【分析】（1）Na2SO3與CuSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI、SO42﹣、H+；（2）CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為Cu2+和I2，還原產(chǎn)物為NO2，NO2為紅棕色有毒氣體，應(yīng)避免污染環(huán)境；（3）因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華，故采用升華法提純碘單質(zhì)，升華時(shí)把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；（4）維生素C具有還原性，故煮沸蒸餾水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn)；顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管量取，用于指示碘單質(zhì)時(shí)，通常用淀粉作指示劑，淀粉遇碘顯藍(lán)色，根據(jù)題意消耗點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n＝cV＝cV×10﹣3mol，由反應(yīng)方程式可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cV×10﹣3mol，則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10×cV×10﹣3mol＝cV×10﹣2mol，質(zhì)量為m＝nM＝cMV×10﹣2g，以此計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）Na2SO3作還原劑，CuSO4作氧化劑，故該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32﹣+2I﹣+H2O＝2CuI+SO42﹣+2H+，故答案為：2Cu2++SO32﹣+2I﹣+H2O＝2CuI+SO42﹣+2H+；（2）CuI中的亞銅離子和碘離子均能被濃硝酸氧化，氧化產(chǎn)物分別為Cu2+和I2，還原產(chǎn)物為NO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3（濃）＝2Cu（NO3）2+2NO2↑+I2+4H2O，其中NO2為紅棕色有毒氣體，需在通風(fēng)條件下進(jìn)行，I2為紫黑色，故答案為：紅棕色；紫黑色；通風(fēng)條件下；2CuI+8HNO3（濃）＝2Cu（NO3）2+2NO2↑+I2+4H2O；（3）因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華，故采用升華法提純碘單質(zhì)，用到的儀器有A燒杯、C石棉網(wǎng)（防止溫度過(guò)高，升華速度大于冷凝速度）、D酒精燈、F裝冷水的圓底燒瓶用于冷凝，其裝置為把粗碘放入燒杯內(nèi)，將裝有冷水的燒瓶放在燒杯上，墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，其連接順序?yàn)镈CAF，故答案為：DCAF；（4）維生素C具有還原性，故煮沸蒸餾水是為了防止水中溶解的氧干擾實(shí)驗(yàn)；維生素C顯酸性，準(zhǔn)確量取溶液的體積用酸式滴定管量?。挥糜谥甘镜鈫钨|(zhì)時(shí)，通常用淀粉作指示劑，淀粉遇碘顯藍(lán)色，這里用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定維生素C，所以當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)；根據(jù)題意消耗點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量為n＝cV＝cV×10﹣3mol，由反應(yīng)方程式可知25mL溶液中維生素C的物質(zhì)的量為cV×10﹣3mol，則ag樣品中維生素C的物質(zhì)的量為10×cV×10﹣3mol＝cV×10﹣2mol，質(zhì)量為m＝nM＝cMV×10﹣2g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝，故答案為：除去蒸餾水中溶解的氧，防止干擾實(shí)驗(yàn)；酸式滴定管；淀粉；藍(lán)色、。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)操作的方法、原理，把握計(jì)算的思路，題目難度不大。17．【分析】首先用NH4HCO3和氨水浸取煙灰，將鋅元素轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+絡(luò)離子，將Cu元素轉(zhuǎn)化為[Cu（NH3）4]2+絡(luò)離子，MnO2、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)入濾渣①中，加入鋅粉可以將[Cu（NH3）4]2+全部置換出來(lái)得到濾渣②中含有Zn及Cu，然后經(jīng)蒸氨沉鋅，使Zn（NH3）4（HCO3）2反應(yīng)變?yōu)镹H3和Zn（HCO3）2，然后加入堿式碳酸鋅與Zn（HCO3）2混合，高溫煅燒得到氧化鋅，據(jù)此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓海?）由題意可知，煙灰（主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等），在浸取工序中可以使ZnO、CuO溶解變?yōu)閇Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+配離子進(jìn)入濾液①中，NH3與HCO3﹣反應(yīng)，HCO3﹣的存在會(huì)影響[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+的穩(wěn)定性，氨水過(guò)量增大溶液的pH值，可以將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，使以上兩種絡(luò)離子穩(wěn)定存在，故答案為：增大溶液的pH，將將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣；（2）浸出時(shí)，ZnO溶于碳酸氫銨與氨水的混合溶液中，形成配離子[Zn（NH3）4]2+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：ZnO+2NH3?H2O+2NH4+＝[Zn（NH3）4]2++3H2O，故答案為：ZnO+2NH3?H2O+2NH4+＝[Zn（NH3）4]2++3H2O；（3）在除雜工序中，加入過(guò)量的鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+[Cu（NH3）4]2+═Cu+[Zn（NH3）4]2+，故答案為：Zn+[Cu（NH3）4]2+═Cu+[Zn（NH3）4]2+；（4）濾渣②是在除雜工序中產(chǎn)生的，由（3）分析可知，濾渣②是過(guò)里Zn與[Cu（NH3）4]2+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的，因此其主要成分是Cu、Zn，故答案為：Cu、Zn；（5）在“蒸氨沉鋅”工序中，蒸氨“是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，Zn元素以鹽的形式存在于溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為：2Zn（NH3）4（HCO3）2+H2O8NH3↑+CO2↑+ZnCO3?Zn（OH）2，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水，由工藝流程圖可知，碳化氨水可返回到浸取工序中循環(huán)使用，故答案為：2Zn（NH3）4（HCO3）2+H2O8NH3↑+CO2↑+ZnCO3?Zn（OH）2；浸?。唬?）堿式碳酸鋅ZnCO3?Zn（OH）2為固體，要想得到ZnO需要經(jīng)過(guò)高溫煅燒，故從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為煅燒，故答案為：煅燒；（7）濾渣①的主要成分是MnO2、Fe2O3，向?yàn)V渣①中加入H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2（SO4）3和H2O，而MnO2不發(fā)生反應(yīng)，故將濾渣①用H2SO4溶液處理后得到溶液為Fe2（SO4）3溶液，固體為MnO2，故答案為：Fe2（SO4）3；MnO2?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還要有處理信息應(yīng)用的能力，注意正確的書寫陌生離子方程式，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。18．【分析】由圖可知，Zn為負(fù)極，被氧化生成Zn（OH）42﹣，C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液A為KOH，B為K2SO4，C為H2SO4，原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42﹣，則消耗OH﹣，鉀離子向正極移動(dòng)，正極電極反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+＝PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則a是陽(yáng)離子交換膜，b是陰離子交換膜，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的方程式，以此解答該題。【解答】解：（1）由以上分析可知，Zn為負(fù)極，B區(qū)域的電解質(zhì)為K2SO4，故答案為：負(fù)；K2SO4；（2）Zn為負(fù)極，被氧化生成Zn（OH）42﹣，正極PbO2反應(yīng)生成PbSO4，總反應(yīng)式為PbO2+SO42﹣+Zn+2H2O＝PbSO4+Zn（OH）42﹣，故答案為：PbO2+SO42﹣+Zn+2H2O＝PbSO4+Zn（OH）42﹣；（3）由以上分析可知陽(yáng)離子交換膜為a，故答案為：a；（4）6.5gZn的物質(zhì)的量為＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，1mol電子的電量為1F，F(xiàn)＝96500C?mol﹣1，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子的電量Q＝0.2mol×96500C?mol﹣1＝19300C，則理論上可產(chǎn)生的容量（電量）為mAh≈5361mAh，故答案為：5361；（5）由于Zn比Pb活潑，正極材料都為PbO2，所以Zn﹣PbO2比Pb﹣PO2的電勢(shì)差大，則EZn﹣PbO2＞EPb﹣PbO2，不同電池的電勢(shì)差越多，電池反應(yīng)的自由能變就越小，則△GZn﹣PbO2＜△GPb﹣PbO2，故答案為：＞；＜；（6）反應(yīng)ZnS（s）+H2（g）Zn（s）+H2S（g）在727℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp＝2.24×10﹣6，若在盛有ZnS的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為1.01×105Pa的H2，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)前后總壓強(qiáng)不變，假設(shè)H2S占總壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)為x，則H2為（1﹣x）根據(jù)平衡常數(shù)的含義可得＝2.24×10﹣6，解得x≈2.24×10﹣6，所以達(dá)到平衡時(shí)H2S的分壓為2.24×10﹣6×1.01×105Pa≈0.23Pa，故答案為：0.23?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握原電池的工作原理、電極方程式的書寫以及離子交換膜的判斷，把握相關(guān)計(jì)算的思路，題目難度中等。（二）選考題：共15分．請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分．【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）19．【分析】（1）Ni是第28號(hào)元素，在周期表中位于第4周期第ⅤⅢ族，基態(tài)Ni的價(jià)電子排布為3d84s2；（2）在CO中，C與O之間形成三鍵，其中一根為σ鍵，兩根為π鍵；（3）隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小，核對(duì)外層電子的吸引力增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，半滿結(jié)構(gòu)可導(dǎo)致第一電離能出現(xiàn)反常情況；（4）根據(jù)VSEPR理論和等電子體原理判斷分子或離子的空間構(gòu)型；（5）按照有效原子序數(shù)規(guī)則，Ni（CO）x中Ni的電子數(shù)應(yīng)達(dá)到18，Ni自身有10個(gè)電子；（6）①根據(jù)均攤法，頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，據(jù)此分析組成該晶體的化學(xué)式；②立方最密堆積的八面體空隙位于體心和棱心，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)分析；③根據(jù)C和Ni的原子坐標(biāo)分析?！窘獯稹拷猓海?）