氧化還原反應(yīng)練習(xí)試題及答案

...wd......wd......wd...w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化復(fù)原反響可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷〔選擇題共48分〕一、選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1.以下操作過(guò)程中一定有氧化復(fù)原反響發(fā)生的是ABCD2.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，以下成語(yǔ)中涉及氧化復(fù)原反響的是A.木已成舟B.鐵杵成針C.蠟炬成灰D.滴水成冰3.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.X被氧化了B.X是氧化劑C.X發(fā)生了復(fù)原反響D.Y在反響中表現(xiàn)出復(fù)原性4.以下四種基本反響類(lèi)型中，一定是氧化復(fù)原反響的是A.化合反響B(tài).分解反響C.復(fù)分解反響D.置換反響5.下表各組變化中，后者一定包括前者的是A化學(xué)變化物理變化B氧化復(fù)原反響分解反響C氧化復(fù)原反響化合反響D中和反響復(fù)分解反響6.判斷一個(gè)化學(xué)反響是否屬于氧化復(fù)原反響的方法是A.觀察是否發(fā)生了化合反響B(tài).觀察是否有氧氣參加反響C.觀察是否有單質(zhì)參加反響D.觀察反響前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化7.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷以下有關(guān)化學(xué)觀念的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.幾千萬(wàn)年前地球上某條恐龍?bào)w內(nèi)的某種原子可能在你的身體里B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別分子恰好分成原子C.一定條件下，石墨可以變成金剛石D.一定條件下，水能在2℃時(shí)結(jié)冰8.N元素的最低化合價(jià)是–3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么以下物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.以下各反響中，水作為復(fù)原劑的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.以下藥品置于空氣中很容易變質(zhì)〔括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)〕，其中不是因?yàn)檠趸瘡?fù)原反響而變質(zhì)的是A.Na2SO3〔Na2SO4〕B.FeCl2〔FeCl3〕C.KI〔I2〕D.NaOH〔Na2CO3〕11.以下反響中，氧化反響與復(fù)原反響在同一種元素中進(jìn)展的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.失去電子的反響為復(fù)原反響B(tài).含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和復(fù)原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和復(fù)原劑不可能是同一種物質(zhì)13.從元素化合價(jià)變化分析，以下變化中必須參加氧化劑才能發(fā)生的是〔不考慮分解反響〕A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，那么該金屬元素A.一定被氧化B.一定被復(fù)原C.可能被氧化，也可能被復(fù)原D.既不被氧化，也不被復(fù)原15.X、Y中含有一樣的元素，Z、W中也含有一樣的元素，根據(jù)反響X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2〔方程式均未配平〕，可推斷X、Y中及Z、W中一樣元素的化合價(jià)的上下順序?yàn)锳.X＞Y、Z＞W(wǎng)B.X＜Y、Z＜WC.X＞Y、Z＜＜WD.X＜Y、Z＞W(wǎng)16.對(duì)于反響：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被復(fù)原的硫原子的質(zhì)量之比為A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷〔非選擇題共52分〕二、〔此題共6小題，共52分〕17、〔8分〕按右圖所示操作，充分反響后：⑴I中鐵絲上觀察到的現(xiàn)象是；反響的化學(xué)方程式為；⑵II中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；⑶結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的復(fù)原性順序?yàn)椤?8、〔14分〕某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣復(fù)原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了以以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①；②；⑵濃H2SO4的作用是。⑶本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為〔填字母編號(hào)〕。⑷寫(xiě)出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C，D。⑸D中反響每生成1個(gè)水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。19、〔8分〕對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制取O2的反響：2KCLO32KCL+3O2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的標(biāo)法有以下幾種，你認(rèn)為正確的選項(xiàng)是〔填序號(hào)〕該反響中，是氧化劑，是復(fù)原劑，MnO2是劑。20、〔6分〕H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)，H2O2分解〔催化劑作用下〕時(shí)可得到H2O和O2，表示該反響的化學(xué)方程式為。根據(jù)氧化復(fù)原反響中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測(cè)H2O2在反響中：⑴假設(shè)作復(fù)原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是。⑵假設(shè)作氧化劑時(shí)，其被復(fù)原后得到的產(chǎn)物是。21、〔8分〕現(xiàn)有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六種物質(zhì)，從氧化性、復(fù)原性的角度分類(lèi)，假設(shè)將常用的氧化劑放入甲：中，常用的復(fù)原劑放入乙：中，那么：⑴甲中有；乙中有?！蔡钚蛱?hào)〕⑵由FeFe3O4，F(xiàn)e2O3Fe可知，欲實(shí)現(xiàn)I反響過(guò)程應(yīng)從〔填“甲〞或“乙〞，下同〕中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反響過(guò)程應(yīng)從中找物質(zhì)。⑶請(qǐng)將4種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO、CO2分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線(xiàn)上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。+=====+⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O24NO+6H2O，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為。22、〔8分〕以下兩個(gè)反響：①Fe+H2SO4〔稀〕====FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4〔濃〕CuSO4+SO2+2H2O。試答復(fù)以下問(wèn)題：⑴反響①中元素被復(fù)原，反響②中元素被復(fù)原?！蔡钤胤?hào)〕⑵當(dāng)反響①生成2gH2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是g。⑶反響②中生成32gSO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是g，其中有g(shù)H2SO4作為氧化劑被復(fù)原。梁教師參考答案1——5D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、11——16D、C、C、B、D、B〔1〕鐵絲上附著一層紅色固體；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔2〕Cu+2AgNO3===Cu〔NO3〕2+2Ag〔3〕Fe＞Cu＞Ag〔每空2分〕18、〔1〕錐形瓶；長(zhǎng)頸漏