1.3 氧化還原反應(yīng) 能力提升-強(qiáng)化訓(xùn)練-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)1.3氧化還原反應(yīng)能力提升/強(qiáng)化訓(xùn)練學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．向酸性溶液中通入足量，發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液的紫紅色褪去 B．作還原劑C．為還原反應(yīng)的產(chǎn)物 D．生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子2．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的氧化還原反應(yīng)是A． B．C． D．3．下列變化中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．食物的腐敗 B．鐘乳石的形成C．金屬的冶煉 D．綠色植物的光合作用4．下列詩(shī)詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生。 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。C．春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干。 D．江邊曉夢(mèng)忽驚斷，銅環(huán)玉鎖鳴春雷。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A． B．C． D．6．已知酸性溶液中還原性，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．NH3→NO B．Fe2O3→FeC．KClO3→Cl2 D．H2SO4→SO28．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說(shuō)法正確的是A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．每生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子9．物質(zhì)顏色變化的本質(zhì)原因有三種：物理吸附、電子轉(zhuǎn)移或復(fù)分解反應(yīng)變化過(guò)程。下列顏色變化過(guò)程的本質(zhì)其中一項(xiàng)與其它三項(xiàng)不一樣的是A．SO2氣體通入到紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸變成無(wú)色B．黃色的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并不斷煮沸呈現(xiàn)紅褐色C．淡黃色的Na2O2固體長(zhǎng)期放在空氣中變成白色D．剛采摘的鮮艷牽?；ǚ旁谑⒂新葰獾募瘹馄恐?，牽牛花顏色消失10．在催化劑的作用下，分解速率會(huì)大大加快。下圖是對(duì)分解反應(yīng)的催化原理(表示為+3價(jià)，表示為+5價(jià))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．反應(yīng)③的方程式為：D．該反應(yīng)總方程式為：11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2B．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OC．過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：H2O2+2MnO+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑D．向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO+OH-=H2O+CO12．下列描述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的有個(gè)①用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氫氧化鎂)：H++OH-=H2O②硝酸型酸雨腐蝕建筑物(成分之一有CaCO3)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+③氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多：Al(OH)3+H+=Al3++H2O④稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O⑤用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+⑥向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+⑦向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+⑧NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：＋OH-=+H2OA．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)13．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe3+14．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：。下列說(shuō)法中不正確的是A．中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)B．是氧化產(chǎn)物C．的氧化性強(qiáng)于D．每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．B．C．D．16．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．B．C．D．17．通常利用反應(yīng)：定性檢驗(yàn)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是A．被氧化 B．每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2molC．和的物質(zhì)的量之比為5∶2 D．在該反應(yīng)的條件下，氧化性：二、填空題18．已知(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(2)已知存在下列反應(yīng)：①②。則、、、微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(3)為抑制地球溫室效應(yīng)，許多科學(xué)家致力于從大氣回收的研究。中C元素的化合價(jià)為_(kāi)______。一定條件下，與H2反應(yīng)生成CH3OH(C的化合價(jià)為-2)和H2O，該反應(yīng)_______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)，CO2在反應(yīng)中作_______(填“氧化”或“還原”)劑。(4)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為(未配平)。根據(jù)化學(xué)方程式分析，一個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)_______(填“得到”或“失去”)_______個(gè)電子。19．高鐵酸鉀()可用于飲用水的消毒和凈化。高鐵酸鉀投入水中后有膠體和一種氣體生成。(1)高鐵酸鉀能用于消毒殺菌的原因是_______。(2)檢驗(yàn)高鐵酸鉀投入水中后有膠體生成的方法是_______。(3)高鐵酸鉀投入水中后生成的氣體是_______。(4)高鐵酸鉀可以由、和KOH反應(yīng)得到，同時(shí)還有KCl生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。20．對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______(2)像④中逐滴滴加⑦至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_______。II.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(3)下圖為離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中屬于陰影部分的反應(yīng)是_______。A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-=H2O。請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)：_______。21．回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中還原產(chǎn)物是_____(填元素符號(hào))，該反應(yīng)每生成0.1個(gè)O2時(shí)轉(zhuǎn)移_____個(gè)電子。(2)反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。(3)下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題：I.反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____。II.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_____。III.已知反應(yīng)④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____。IV.配平______KMnO4+______KNO2+______——______MnSO4+______K2SO4+______KNO3+______H2O______答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．高錳酸鉀在水溶液中呈紫紅色，二氧化硫具有還原性，兩者反應(yīng)，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，因此溶液的紫紅色褪去，故A正確；B．中硫化合價(jià)升高，因此作還原劑，故B正確；C．為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．中+7價(jià)的Mn變?yōu)?2價(jià)的，因此生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子，故D正確。綜上所述，答案為C。2．B【詳解】A．反應(yīng)中H2O中的H、O元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；B．反應(yīng)中H2O中的O失電子，H元素化合價(jià)不變，水只做還原劑，B符合題意；C．反應(yīng)中H2O中的H得電子，水只做氧化劑，C不符合題意；D．該反應(yīng)中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故答案選B。3．B【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，特征是有元素化合價(jià)的升降。【詳解】A．食物的腐敗是氧氣參與下，將食物氧化的過(guò)程，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．鐘乳石的形成是溶有二氧化碳的水流經(jīng)含有碳酸鈣的巖石，生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再受熱分解，生成碳酸鈣形成鐘乳石，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．金屬的冶煉本質(zhì)將金屬陽(yáng)離子還原為金屬單質(zhì)的過(guò)程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣的過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。4．B【詳解】A．草的主要成分是纖維素，著火時(shí)發(fā)生了和氧氣的氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”發(fā)生了CaO和水生成Ca(OH)2的反應(yīng)以及CO2和Ca(OH)2生成碳酸鈣的反應(yīng)，均不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C．蠟燭燃燒時(shí)發(fā)生了和氧氣的氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．雷雨天氣發(fā)生了空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姇r(shí)生成NO的氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。5．A【分析】從圖中可以得出，陰影部分的反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，屬于分解反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)的生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；D．反應(yīng)中，單質(zhì)Fe與可溶性銅鹽反應(yīng)，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反應(yīng)，D不符合題意；故選A。6．B【詳解】A．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，故A不符合題意；B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則H2O2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強(qiáng)弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>I-，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則I-為還原劑，還原性強(qiáng)弱為I->Fe2+，與已知的還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故選B。7．A【詳解】A．NH3轉(zhuǎn)化成NO，N元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，NH3為還原劑，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．Fe2O3轉(zhuǎn)化成Fe，F(xiàn)e元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，F(xiàn)e2O3為氧化劑，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．KClO3轉(zhuǎn)化為Cl2，Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，KClO3為氧化劑，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2，S元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，H2SO4為氧化劑，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故答案選A。8．A【詳解】A．反應(yīng)時(shí)，SO2中S元素的化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4在反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反應(yīng)中Cl從+5價(jià)降低為+4價(jià)，生成1個(gè)ClO2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；選A。9．B【詳解】A．SO2氣體通入到紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原為Mn2+，溶液逐漸變成無(wú)色，顏色變化的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移；B．黃色的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并不斷煮沸呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生反應(yīng)，顏色變化的本質(zhì)為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C．淡黃色的Na2O2固體放在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng)或，長(zhǎng)期放在空氣中最終變成白色的Na2CO3，顏色變化的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移；D．剛采摘的鮮艷牽?；ǚ旁谑⒂新葰獾募瘹馄恐?，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)將有色物質(zhì)漂白，顏色變化的本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移；綜上所述，B選項(xiàng)與其它三項(xiàng)不一樣，故選B。10．A【詳解】A．反應(yīng)①中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②③中有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②中鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)，所以每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C．反應(yīng)③中雙氧水被氧化生成氧氣，鐵元素化合價(jià)降低，反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．根據(jù)流程圖可知反應(yīng)物是雙氧水，生成物是水和氧氣，鐵離子作催化劑，所以該反應(yīng)總方程式為：，D正確；答案選A。11．D【詳解】A．FeCl3具有氧化性，碘化鉀中碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為+OH-═+H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。12．D【詳解】①食醋中的醋酸是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氫氧化鎂)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，①錯(cuò)誤；②硝酸是一元強(qiáng)酸，在水中完全電離，則硝酸型酸雨腐蝕建筑物(成分之一有CaCO3)的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，②正確；③胃酸即鹽酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)化學(xué)式形式存在，則用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多的離子方程式應(yīng)該為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，③錯(cuò)誤；④不符合物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目比，稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，④錯(cuò)誤；⑤鐵銹主要成分是Fe2O3，HCl與Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O，用稀鹽酸除鐵銹的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，⑤正確；⑥由于酸性：HCl＞H2CO3，則向CaCl2溶液中通入CO2氣體，不能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，⑥錯(cuò)誤；⑦由于金屬活動(dòng)性Cu＞Ag，所以向AgNO3溶液中加入金屬Cu，發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Cu2+，離子方程式應(yīng)該為：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，⑦錯(cuò)誤；⑧NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，鹽電離產(chǎn)生的陰離子、陽(yáng)離子都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：+＋2OH-=+H2O+NH3·H2O，⑧錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法不正確的有①③④⑥⑦⑧，共6個(gè)，故合理選項(xiàng)是D。13．D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻竣僭诜磻?yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，則氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋篢l3+＞Ag+＞Fe3+，故合理選項(xiàng)是D。14．D【詳解】A．已知中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；B．反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，被氧化后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，B正確；C．已知反應(yīng)中是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故的氧化性強(qiáng)于，C正確；D．中的+3價(jià)升高到中的+6價(jià)，則每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤；故選D。15．B【詳解】A．反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．反應(yīng)，F(xiàn)e、S元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；C．反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。16．A【詳解】A．反應(yīng)中N、O元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故選A；B．是化合反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選B；C．是分解反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選C；D．是置換反應(yīng)，不屬于屬于陰影部分的反應(yīng)，故不選D；選A。17．C【詳解】A．錳元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol，故B正確；C．錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質(zhì)的量之比為2∶5，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的條件下，氧化性，故D正確；選C。18．(1)(2)>>>(3)

+4

屬于

氧化(4)

得到

2【詳解】（1）反應(yīng)中錳得到電子生成錳離子、氯失去電子生成氯氣，雙線橋?yàn)椋?；?）氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由①可知氧化性，②可知，可知，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是>>>；（3）中氧為-2，則C元素的化合價(jià)為+4。一定條件下，與H2反應(yīng)生成CH3OH(C的化合價(jià)為-2)和H2O，該反應(yīng)中氫、碳元素化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，CO2中碳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，在反應(yīng)中作氧化劑；（4）反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，則一個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)得到2個(gè)電子。19．(1)中Fe元素為＋6價(jià)，具有較強(qiáng)的得電子能力(如果答高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性也對(duì))(2)用一束強(qiáng)光照射液體，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則有膠體生成(3)(4)【詳解】（1）K2FeO4中Fe元素為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，得電子能力強(qiáng)；故答案為：K2FeO4中Fe元素為＋6價(jià)，具有較強(qiáng)的得電子能力(或高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性)；（2）檢驗(yàn)?zāi)z體的方法，用一束強(qiáng)光照射液體，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則有膠體生成；故答案為：用一束強(qiáng)光照射液體，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則有膠體生成；（3）根據(jù)氧化還原原理，高鐵酸鉀中得鐵為+6價(jià)，降低到+3價(jià)，水中H元素化合價(jià)不變，則O的化合價(jià)需要由-2價(jià)升高到0價(jià)；故答案為：氧氣；（4）由Cl2、Fe(OH)3和KOH反應(yīng)得到，K2FeO4和KCl，則有方程式，；故答案為：。20．(1)

④⑦

①③

⑤⑥(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解(3)B(4)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【詳解】（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故①③為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故⑤⑥為非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，從而生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解；故答案為先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含與包含關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)，陰影部分為既是氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)；故答案為B；（4）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生產(chǎn)其它沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。21．(1)

K2MnO4、MnO2

0.4(2)

HCl

Cl2(3)

ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

71：126

KMnO4＞MnO2＞O2

2KMnO4+5