1.3 氧化還原反應 能力提升-強化訓練-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁1.3氧化還原反應能力提升/強化訓練學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．向酸性溶液中通入足量，發(fā)生反應：，下列說法錯誤的是A．溶液的紫紅色褪去 B．作還原劑C．為還原反應的產物 D．生成時轉移電子2．下列反應中，水只做還原劑的氧化還原反應是A． B．C． D．3．下列變化中，不涉及氧化還原反應的是A．食物的腐敗 B．鐘乳石的形成C．金屬的冶煉 D．綠色植物的光合作用4．下列詩詞中不涉及氧化還原反應的是A．野火燒不盡，春風吹又生。 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。C．春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干。 D．江邊曉夢忽驚斷，銅環(huán)玉鎖鳴春雷。5．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖，則下列化學反應屬于陰影部分的是A． B．C． D．6．已知酸性溶液中還原性，則下列反應不能發(fā)生的是A．B．C．D．7．下列物質間的轉化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．NH3→NO B．Fe2O3→FeC．KClO3→Cl2 D．H2SO4→SO28．工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．每生成1個ClO2，轉移2個電子9．物質顏色變化的本質原因有三種：物理吸附、電子轉移或復分解反應變化過程。下列顏色變化過程的本質其中一項與其它三項不一樣的是A．SO2氣體通入到紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液逐漸變成無色B．黃色的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并不斷煮沸呈現(xiàn)紅褐色C．淡黃色的Na2O2固體長期放在空氣中變成白色D．剛采摘的鮮艷牽?；ǚ旁谑⒂新葰獾募瘹馄恐?，牽?；伾?0．在催化劑的作用下，分解速率會大大加快。下圖是對分解反應的催化原理(表示為+3價，表示為+5價)。下列說法錯誤的是A．上述過程發(fā)生的反應均為氧化還原反應B．反應②中每生成，轉移電子數為C．反應③的方程式為：D．該反應總方程式為：11．下列離子方程式書寫正確的是A．向FeCl3溶液中滴加KI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2B．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：OH-+H+=H2OC．過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：H2O2+2MnO+6H+=4H2O+2Mn2++3O2↑D．向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO+OH-=H2O+CO12．下列描述對應的離子方程式書寫不正確的有個①用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氫氧化鎂)：H++OH-=H2O②硝酸型酸雨腐蝕建筑物(成分之一有CaCO3)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+③氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：Al(OH)3+H+=Al3++H2O④稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O⑤用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+⑥向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+⑦向AgNO3溶液中加入金屬Cu：Ag++Cu=Ag+Cu2+⑧NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：＋OH-=+H2OA．3個 B．4個 C．5個 D．6個13．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag＋；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3＋；③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe3+14．高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水的處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：。下列說法中不正確的是A．中鐵元素的化合價為價B．是氧化產物C．的氧化性強于D．每生成，反應轉移電子15．下列反應屬于氧化還原反應的是A．B．C．D．16．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是A．B．C．D．17．通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是A．被氧化 B．每消耗1mol，轉移2molC．和的物質的量之比為5∶2 D．在該反應的條件下，氧化性：二、填空題18．已知(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______。(2)已知存在下列反應：①②。則、、、微粒氧化性由強到弱的順序是_______。(3)為抑制地球溫室效應，許多科學家致力于從大氣回收的研究。中C元素的化合價為_______。一定條件下，與H2反應生成CH3OH(C的化合價為-2)和H2O，該反應_______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應，CO2在反應中作_______(填“氧化”或“還原”)劑。(4)黑火藥爆炸時發(fā)生的化學反應主要為(未配平)。根據化學方程式分析，一個S參與反應時_______(填“得到”或“失去”)_______個電子。19．高鐵酸鉀()可用于飲用水的消毒和凈化。高鐵酸鉀投入水中后有膠體和一種氣體生成。(1)高鐵酸鉀能用于消毒殺菌的原因是_______。(2)檢驗高鐵酸鉀投入水中后有膠體生成的方法是_______。(3)高鐵酸鉀投入水中后生成的氣體是_______。(4)高鐵酸鉀可以由、和KOH反應得到，同時還有KCl生成，寫出該反應的化學方程式：_______。20．對于數以千萬計的化學物質和為數眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。I.現(xiàn)有以下物質：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3膠體⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸(1)以上物質中屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______(2)像④中逐滴滴加⑦至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_______。II.雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應，氧化還原反應之間也存在著一定的關系。(3)下圖為離子反應，氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中屬于陰影部分的反應是_______。A．CO2+2OH-=H2O+ B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Cl2+2I-=2Cl-+I2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)有同學認為所有酸堿中和反應均可表示為H++OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(用離子方程式表示)：_______。21．回答下列問題：(1)實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中還原產物是_____(填元素符號)，該反應每生成0.1個O2時轉移_____個電子。(2)反應方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中還原劑是______，氧化產物是______。(3)下面三個方法都可以用來制氯氣：①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑根據以上三個反應，回答下列有關問題：I.反應②的離子方程式為______。II.反應①中，氧化產物與還原產物的質量比為______。III.已知反應④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣。提示：反應條件越簡單反應越容易發(fā)生，說明性質越強烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為______。IV.配平______KMnO4+______KNO2+______——______MnSO4+______K2SO4+______KNO3+______H2O______答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．C【詳解】A．高錳酸鉀在水溶液中呈紫紅色，二氧化硫具有還原性，兩者反應，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，因此溶液的紫紅色褪去，故A正確；B．中硫化合價升高，因此作還原劑，故B正確；C．為氧化反應的產物，故C錯誤；D．中+7價的Mn變?yōu)?2價的，因此生成時轉移電子，故D正確。綜上所述，答案為C。2．B【詳解】A．反應中H2O中的H、O元素化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；B．反應中H2O中的O失電子，H元素化合價不變，水只做還原劑，B符合題意；C．反應中H2O中的H得電子，水只做氧化劑，C不符合題意；D．該反應中元素化合價均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，D不符合題意；故答案選B。3．B【分析】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，特征是有元素化合價的升降。【詳解】A．食物的腐敗是氧氣參與下，將食物氧化的過程，O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．鐘乳石的形成是溶有二氧化碳的水流經含有碳酸鈣的巖石，生成溶于水的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再受熱分解，生成碳酸鈣形成鐘乳石，發(fā)生的不是氧化還原反應，B符合題意；C．金屬的冶煉本質將金屬陽離子還原為金屬單質的過程，發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D．綠色植物的光合作用是在光照條件下，將二氧化碳和水轉化為有機物，并釋放出氧氣的過程，反應過程中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選B。4．B【詳解】A．草的主要成分是纖維素，著火時發(fā)生了和氧氣的氧化還原反應，故A不選；B．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”發(fā)生了CaO和水生成Ca(OH)2的反應以及CO2和Ca(OH)2生成碳酸鈣的反應，均不是氧化還原反應，故B選；C．蠟燭燃燒時發(fā)生了和氧氣的氧化還原反應，故C不選；D．雷雨天氣發(fā)生了空氣中的氮氣和氧氣在放電時生成NO的氧化還原反應，故D不選；故選B。5．A【分析】從圖中可以得出，陰影部分的反應，不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，但屬于氧化還原反應?！驹斀狻緼．反應屬于燃燒反應，屬于氧化還原反應，但不屬于化合反應、不屬于分解反應、不屬于置換反應，A符合題意；B．反應的反應物只有一種，屬于分解反應，B不符合題意；C．反應的生成物只有一種，屬于化合反應，C不符合題意；D．反應中，單質Fe與可溶性銅鹽反應，生成Cu和可溶性亞鐵鹽，屬于置換反應，D不符合題意；故選A。6．B【詳解】A．因該反應中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強于還原產物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A不符合題意；B．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2>SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I->Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故選B。7．A【詳解】A．NH3轉化成NO，N元素化合價從-3價升高到+2價，NH3為還原劑，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A正確；B．Fe2O3轉化成Fe，F(xiàn)e元素化合價從+3價降低到0價，F(xiàn)e2O3為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B錯誤；C．KClO3轉化為Cl2，Cl元素化合價從+5價降低到0價，KClO3為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C錯誤；D．H2SO4轉化為SO2，S元素化合價從+6價降低到+4價，H2SO4為氧化劑，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案選A。8．A【詳解】A．反應時，SO2中S元素的化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B．NaClO3中Cl元素的化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．H2SO4在反應中各元素化合價均未發(fā)生改變，既不是氧化劑，也不是還原劑，故C錯誤；D．2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4反應中Cl從+5價降低為+4價，生成1個ClO2，轉移1個電子，故D錯誤；選A。9．B【詳解】A．SO2氣體通入到紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應，被還原為Mn2+，溶液逐漸變成無色，顏色變化的本質為電子轉移；B．黃色的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中并不斷煮沸呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生反應，顏色變化的本質為發(fā)生復分解反應；C．淡黃色的Na2O2固體放在空氣中發(fā)生氧化還原反應或，長期放在空氣中最終變成白色的Na2CO3，顏色變化的本質為電子轉移；D．剛采摘的鮮艷牽?；ǚ旁谑⒂新葰獾募瘹馄恐?，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應將有色物質漂白，顏色變化的本質為電子轉移；綜上所述，B選項與其它三項不一樣，故選B。10．A【詳解】A．反應①中元素化合價沒有變化，所以不屬于氧化還原反應，反應②③中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．反應②中鐵元素化合價從+3價升高到+5價，所以每生成，轉移電子數為，B正確；C．反應③中雙氧水被氧化生成氧氣，鐵元素化合價降低，反應的方程式為：，C正確；D．根據流程圖可知反應物是雙氧水，生成物是水和氧氣，鐵離子作催化劑，所以該反應總方程式為：，D正確；答案選A。11．D【詳解】A．FeCl3具有氧化性，碘化鉀中碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和亞鐵離子，離子方程式為：，故A錯誤；B．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故B錯誤；C．過氧化氫使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5H2O2+2+6H+=8H2O+2Mn2++5O2↑，故C錯誤；D．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為+OH-═+H2O，故D正確；綜上所述，答案為D。12．D【詳解】①食醋中的醋酸是一元弱酸，主要以電解質分子存在，應該寫化學式，用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氫氧化鎂)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，①錯誤；②硝酸是一元強酸，在水中完全電離，則硝酸型酸雨腐蝕建筑物(成分之一有CaCO3)的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，②正確；③胃酸即鹽酸，完全電離產生H+、Cl-，氫氧化鋁是弱電解質，主要以電解質化學式形式存在，則用氫氧化鋁治療胃酸過多的離子方程式應該為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，③錯誤；④不符合物質反應的微粒數目比，稀硫酸和氫氧化鋇溶液混合離子方程式應該為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，④錯誤；⑤鐵銹主要成分是Fe2O3，HCl與Fe2O3反應產生FeCl3、H2O，用稀鹽酸除鐵銹的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，⑤正確；⑥由于酸性：HCl＞H2CO3，則向CaCl2溶液中通入CO2氣體，不能反應產生CaCO3沉淀，⑥錯誤；⑦由于金屬活動性Cu＞Ag，所以向AgNO3溶液中加入金屬Cu，發(fā)生置換反應產生Ag、Cu2+，離子方程式應該為：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，⑦錯誤；⑧NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，鹽電離產生的陰離子、陽離子都會發(fā)生反應，離子方程式應該為：+＋2OH-=+H2O+NH3·H2O，⑧錯誤；綜上所述可知：說法不正確的有①③④⑥⑦⑧，共6個，故合理選項是D。13．D【分析】在氧化還原反應中，根據氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物分析判斷?！驹斀狻竣僭诜磻猅l3++2Ag=Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產物是Ag+，則氧化性：Tl3+＞Ag+；②在反應Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產物是Fe3+，所以氧化性：Ag+＞Fe3+，故微粒的氧化性由強到弱的的順序為：Tl3+＞Ag+＞Fe3+，故合理選項是D。14．D【詳解】A．已知中Na為+1價，O為-2價，根據化學式中各元素的化合價代數和為0，故鐵元素的化合價為＋6價，A正確；B．反應中Fe的化合價由中的+3價升高到中的+6價，被氧化后對應的產物為氧化產物，B正確；C．已知反應中是氧化劑，是氧化產物，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，故的氧化性強于，C正確；D．中的+3價升高到中的+6價，則每生成，反應轉移電子，D錯誤；故選D。15．B【詳解】A．反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．反應，F(xiàn)e、S元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故選B；C．反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選C；D．反應，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故不選D；選B。16．A【詳解】A．反應中N、O元素化合價有變化，屬于氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型，屬于屬于陰影部分的反應，故選A；B．是化合反應，不屬于屬于陰影部分的反應，故不選B；C．是分解反應，不屬于屬于陰影部分的反應，故不選C；D．是置換反應，不屬于屬于陰影部分的反應，故不選D；選A。17．C【詳解】A．錳元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價由+4降低為+2，每消耗1mol，轉移2mol，故B正確；C．錳元素化合價由+2升高為+7，Pb元素化合價由+4降低為+2，根據得失電子守恒，和的物質的量之比為2∶5，故C錯誤；

D．反應，是氧化劑、是氧化產物，在該反應的條件下，氧化性，故D正確；選C。18．(1)(2)>>>(3)

+4

屬于

氧化(4)

得到

2【詳解】（1）反應中錳得到電子生成錳離子、氯失去電子生成氯氣，雙線橋為：；（2）氧化劑氧化性大于氧化產物，由①可知氧化性，②可知，可知，故氧化性由強到弱的順序是>>>；（3）中氧為-2，則C元素的化合價為+4。一定條件下，與H2反應生成CH3OH(C的化合價為-2)和H2O，該反應中氫、碳元素化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，CO2中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，在反應中作氧化劑；（4）反應中硫元素化合價由0變?yōu)?2，則一個S參與反應時得到2個電子。19．(1)中Fe元素為＋6價，具有較強的得電子能力(如果答高鐵酸鉀具有強氧化性也對)(2)用一束強光照射液體，若產生丁達爾效應，則有膠體生成(3)(4)【詳解】（1）K2FeO4中Fe元素為＋6價，具有強氧化性，得電子能力強；故答案為：K2FeO4中Fe元素為＋6價，具有較強的得電子能力(或高鐵酸鉀具有強氧化性)；（2）檢驗膠體的方法，用一束強光照射液體，若產生丁達爾效應，則有膠體生成；故答案為：用一束強光照射液體，若產生丁達爾效應，則有膠體生成；（3）根據氧化還原原理，高鐵酸鉀中得鐵為+6價，降低到+3價，水中H元素化合價不變，則O的化合價需要由-2價升高到0價；故答案為：氧氣；（4）由Cl2、Fe(OH)3和KOH反應得到，K2FeO4和KCl，則有方程式，；故答案為：。20．(1)

④⑦

①③

⑤⑥(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解(3)B(4)Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O【詳解】（1）由多種物質組成的是混合物，故④⑦是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，故①③為電解質；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，故⑤⑥為非電解質；（2）電解質溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，從而生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解；故答案為先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）所有的置換反應都是氧化還原反應，是被包含與包含關系，故A是氧化還原反應，B是置換反應，所以C是離子反應，陰影部分為既是氧化還原反應，又是離子反應，但不是置換反應；故答案為B；（4）該離子反應表示強酸、強堿混合生成弱電解質水且不生產其它沉淀的反應，如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故答案為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。21．(1)

K2MnO4、MnO2

0.4(2)

HCl

Cl2(3)

ClO+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O

71：126

KMnO4＞MnO2＞O2

2KMnO4+5