高中化學(xué)(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))第2章第1節(jié)總結(jié)

高中化學(xué)(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))第2章第1節(jié)總結(jié)高中化學(xué)(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))第2章第1節(jié)總結(jié)高中化學(xué)(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))第2章第1節(jié)總結(jié)第2章第1節(jié)課時(shí)一烷烴、烯烴1．分子式為C7H16的烷烴中，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)量是( )A．2種B．3種C．4種D．5種[答案]B[分析]依據(jù)題中信息，經(jīng)過科學(xué)抽象，成立模型，解決問題的方法。C7H16烴分子中只有三個(gè)甲基的構(gòu)造式才符合命題要求，我們可以把它抽象成“T”字形，一橫可長(zhǎng)可短(六碳或五碳)，豎線可長(zhǎng)可短(甲基與乙基)，并可在橫向上滑移(從2位→3位挪動(dòng))。綜合起來有3種，應(yīng)選B。2．液化石油氣作為燃料，已廣泛進(jìn)入城市家庭，它是含有以下物質(zhì)的混淆物。在常壓下，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)以下表所示：物質(zhì)名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點(diǎn)/℃－88.6－42.2－0.536.169.2在常溫下使用至無氣體放出時(shí)，鋼瓶中常節(jié)余一些液態(tài)物質(zhì)，這些物質(zhì)有可能是( )A．乙烷、丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．只有乙烷D．戊烷和己烷[答案]D[分析]從題表中可以看出，乙烷、丙烷和丁烷在常溫、常壓下都是氣體，而戊烷和己烷沸點(diǎn)較高，常溫、常壓下一般表現(xiàn)液體，應(yīng)選項(xiàng)D符合題意。3．認(rèn)真分析以下表格中烴的擺列規(guī)律，判斷擺列在第15位的烴的分子式是( )123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14[答案]B[分析]從表中可知烴的分子構(gòu)成的規(guī)律是：每3個(gè)分子為1組，每組之間碳原子數(shù)依次增添1，所以第15位的烴的應(yīng)為第5組，碳原子數(shù)為6；而每組內(nèi)3個(gè)烴依據(jù)分子式可依次以為是炔烴、烯烴和烷烴。所以第15位烴應(yīng)為含6個(gè)碳原子的烷烴。4．(2009全·國(guó)卷Ⅰ)現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混淆物，若此中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )1－a3A.7B.4a612C.7(1－a)D.13(1－a)[答案]C[分析]242，而單烯烴的通式為Cn2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)二者中，乙酸的化學(xué)式為CHOH6C與H之間的數(shù)量比為1∶2，質(zhì)量比為6∶1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1－a，此中碳占7(1－a)。5．(2010·州高二檢測(cè)溫)有機(jī)化合物C4H8是生活中的重要物質(zhì)。對(duì)于C4H8的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )．C4H8可能是烯烴B．C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種C．核磁共振氫譜有2種汲取峰的烯烴構(gòu)造必然是D．C4H8中屬于烯烴的順反異構(gòu)體有2種[答案]C[分析]C4H8可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有3種：CH2＝CH－CH2－CH3、CH3－CH＝CH－CH3、；核磁共振氫譜有2種汲取峰的烯烴有：CH3－CH＝CH－CH3和CCH2CH3CH3；屬于順反異構(gòu)體的有和種。6．必然條件下，由5體積某烷烴和1體積某烯烴構(gòu)成的混淆氣體的體積是同樣條件下等質(zhì)量

H2體積的

1，則該烷烴、烯烴分別是16

(

)A．CH4、C2H4

B．C2H6、C3H6C．C3H8、C4H8

D．C4H10、C5H10[答案]

B[分析]此題察看了阿伏加德羅定律的應(yīng)用，物質(zhì)的量、質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)mV1n1系：n＝M，V2＝n2

(同溫同壓下

)。由題意可知：1

1V(混淆氣體

)＝16V(H2)，得

n(混淆氣體

)＝16n(H2)因?yàn)槎叩馁|(zhì)量相等，則可得：

M(混合氣體

)＝16M(H2)＝32g/mol，A

項(xiàng)中兩組分的相對(duì)分子質(zhì)量均小于

32，C、D

兩項(xiàng)中兩組分的相對(duì)分子質(zhì)量均大于32，故A、C、D三項(xiàng)不符合均勻相對(duì)分子質(zhì)量的意義。7．某氣態(tài)烴1體積只好與1體積Br2發(fā)生加成反響，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與4molCl2發(fā)生完滿代替反響，則該烴的構(gòu)造簡(jiǎn)式為( )A.CH2==CH2B.CH3CH==CH2C.CH3CH3D．CH2==CH-----CH==CH2[答案]A[分析]1體積該烴只好與1體積溴發(fā)生加成反響，說明該烴分子中只含1個(gè)C===C，生成的溴代烷1mol可與4molCl2發(fā)生完滿的代替反響，說明1分子該溴代烷中含有4個(gè)H原子。8．甲烷中混有乙烯，欲除掉乙烯得純凈的甲烷，最好挨次經(jīng)過盛有何種試劑的洗氣瓶( )．澄清石灰水、濃硫酸B．酸性KMnO4溶液、濃硫酸C．溴水、濃硫酸D．濃硫酸、酸性KMnO4溶液[答案]

C[分析]

乙烯分子中存在雙鍵，能與

Br2加成除掉乙烯。酸性

KMnO

4溶液擁有強(qiáng)氧化性，能將乙烯氧化成CO2混入CH4中，使CH4不純凈。濃硫酸雖有強(qiáng)氧化性，但常溫下卻沒法氧化乙烯，只好汲取乙烯中的水分。9．由乙烯推測(cè)丙烯的構(gòu)造或性質(zhì)正確的選項(xiàng)是( )A．分子中3個(gè)碳原子在同向來線上B．分子中全部原子在同一平面上C．與氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物D．能使酸性KMnO4溶液退色[答案]D[分析]丙烯構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3CH==CH2，分子中3個(gè)碳原子在同一平面上，而CH3C≡CH中3個(gè)碳原子在同向來線上，A錯(cuò)；丙烯分子中的—CH3中C與H其實(shí)不共面，B錯(cuò)；丙烯與HCl加成可生成CH3CH2—CH2Cl或CH3CHClCH3，C錯(cuò)；丙烯分子中含有雙鍵，可使酸性KMnO4溶液退色，D正確。10．將以下物質(zhì)按沸點(diǎn)由高到低的次序擺列(填序號(hào))________①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)4C(CH3)2CHCH2CH3[答案]②⑤④①③[分析]一般狀況下，跟著同系物中碳原子數(shù)的遞加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力加強(qiáng)，沸點(diǎn)高升。在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，對(duì)稱性越好，分子間作使勁越小，沸點(diǎn)越低。依據(jù)上述原則不難看出：①③沸點(diǎn)應(yīng)低于②④⑤.①和③中③的支鏈多，沸點(diǎn)低。②④⑤中依據(jù)支鏈的多少可得出：④低于⑤，⑤低于②。11．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)記住一個(gè)國(guó)家的石油發(fā)展水平，它是很重要的工業(yè)原料。(1)室溫下，將1mol乙烯完滿焚燒，生成的氣體產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol；(2)已知，聚苯乙烯塑料的單體是苯乙烯，由苯乙烯合成聚苯乙烯塑料屬于

________反應(yīng)；苯乙烯也能使溴水退色，簡(jiǎn)答其原由是

______________________________；(3)乙烯的某同系物

A(化學(xué)式為

C5H10)和氫氣加成后的產(chǎn)物一氯代替物有三種，試寫出A可能有的構(gòu)造簡(jiǎn)式：

__________________________。[答案]

(1)2(2)加聚或聚合苯乙烯分子中有碳碳雙鍵與溴水發(fā)生了加成反響(3)CH2===CHCH2CH2CH3CH3CH===CHCH2CH3[分析]該題察看了烯烴的相關(guān)知識(shí)，加成反響是烯烴的特點(diǎn)反響。C5H10加成后為C5H12，C5H12的構(gòu)造有三種，我們將其構(gòu)造一一寫出，此后看哪一種構(gòu)造的一氯代物為三種，此后再補(bǔ)雙鍵復(fù)原出C5H10的構(gòu)造。12．(2010溫·州高二檢測(cè))有機(jī)化學(xué)中的反響種類好多，請(qǐng)將以下反響歸類。①由乙炔制氯乙烯

②乙烷在空氣中焚燒

③乙烯使溴的四氯化碳溶液退色

④乙烯使酸性

KMnO4溶液退色

⑤由乙烯制聚乙烯

⑥甲烷與氯氣在光照條件下反響此中，屬于代替反響的是

________，屬于氧化反響的是

________，屬于加成反響的是________，屬于聚合反響的是

________。[答案]

⑥②④

①③

⑤13．含有一個(gè)雙鍵的氣態(tài)某烯烴和另一氣態(tài)烷烴的混淆氣體，在同溫同壓下其密度是H2的13.2倍。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48L混淆氣體經(jīng)過足量的溴水，結(jié)果溴水增重3.36g，求原混淆氣體中各烴的體積分?jǐn)?shù)。[答案]混淆氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為60%，烯烴的體積分?jǐn)?shù)為40%[分析]M＝13.2×2g/mol＝26.4g/mol因?yàn)樵谌繜N中，M小于26.4g/mol只有甲烷和乙炔(不合題意)，故混淆氣體中必有CH4。4.48Ln＝22.4L/mol＝0.2mol，m＝26.4g/mol×0.2mol＝5.28gm(CH4)＝5.28g－3.36g＝1.92g1.92gn(CH4)＝16g/mol＝0.12mol所以，n(烯)＝0.2mol－0.12mol＝0.08mol0.12mol則甲烷的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝60%0.08mol烯烴的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝40%?！九鄡?yōu)題】14．2010年7月18日，20時(shí)許，遼寧某煤電股份有限企業(yè)大窯溝煤礦發(fā)生一同瓦斯爆炸事故，造成4人死亡，13人受傷。煤在形成過程中產(chǎn)生大批氣體，此中甲烷占85%以上，吸附在煤體上，成為煤層氣，平常稱為“瓦斯”。在煤開采過程中，煤層氣在煤體上的吸附均衡條件遇到損壞，大批的煤層氣就會(huì)開釋出來。煤層氣擁有正、負(fù)兩面性：假如先于煤炭開采利用，煤層氣是優(yōu)秀的一次性潔凈能源。假如后于煤炭開采，則煤層氣就會(huì)隨煤炭開采而開釋：一是成為煤礦瓦斯爆炸的事故源，成為煤礦安全生產(chǎn)的“大敵”；二是損壞力很大的溫室氣體，CH4的溫室效應(yīng)是CO2的約20倍，對(duì)臭氧的損壞力是CO2的7倍。請(qǐng)依據(jù)上述資料回答以下問題：(1)當(dāng)空氣中含甲烷的體積分?jǐn)?shù)為5%～15%時(shí)，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸最激烈時(shí)，甲烷在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)是(同溫同壓)________(填序號(hào))。A．1.5%B．9.5%C．3.12%D．4.15%(2)以下做法不利于煤礦安全生產(chǎn)的是________(填序號(hào))。．采納礦井通風(fēng)和控制瓦斯涌出等方法，防備瓦斯?jié)舛瘸鲆?guī)定B．控制火源，根絕非生產(chǎn)需要的火源，如抽煙、火柴、明火照明等C．礦燈不亮，在井下擅自拆卸維修D(zhuǎn)．按期檢查工作地址的CH4濃度和通風(fēng)狀況(3)已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2，產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下邊是相關(guān)天然氣的幾種表達(dá)：①天然氣與煤、柴油比較是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③焚燒天然氣也是酸雨的成因之一。此中正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。A．①②③B．只有①C．①和②D．只有③(4)有人利用反響：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)－1，將鉑絲H＝－890kJmol·插入KOH溶液中作電極，分別在兩極上通入CH4和O2，進(jìn)而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。①電池中通入CH4的是________極，電極反響式________，該電池的化學(xué)反響方程式為________，溶液中的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②若該燃料電池開釋364.9kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)變率為________。甲烷與過分氧氣混淆，用電火花引爆后，測(cè)得爆炸后的氣體密度為同溫同壓時(shí)氫氣密度的15倍，求原混淆氣體中甲烷與氧氣的體積之比________。[答案](1)B'(2)C'(3)C'(4)①負(fù)'CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OCH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O'減小'②82%'(5)1∶7[分析](1)爆炸時(shí)發(fā)生的反響為爆炸1∶2時(shí)CH4＋2O2=====CO2＋2H2O，當(dāng)二者體積比為恰巧完滿反響，此時(shí)爆炸最激烈，V(CH4)∶V(空氣)＝1∶(2÷0.21)≈1∶9.5，甲烷的體積在空1氣中占的體積分?jǐn)?shù)為：10.5×100%≈9.5%。(2)C項(xiàng)對(duì)礦燈擅自拆卸，即可能短路，產(chǎn)生電火花，假如井下瓦斯?jié)舛瓤刂撇缓茫瑒t可引起爆炸。其余三項(xiàng)有益于防備瓦斯爆炸。(3)天然氣是氣體燃料，焚燒時(shí)更簡(jiǎn)單充分焚燒產(chǎn)生CO2和H2O，比較于煤、柴油而言是比較潔凈的能源；從題給的信息看，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)是前者大，等質(zhì)量時(shí)，CH4的物質(zhì)的量大，所以產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大；SO2、NOx的過分排放是引起酸雨的原由，天然氣焚燒產(chǎn)物是CO2和H2O，不會(huì)產(chǎn)生酸雨，故③錯(cuò)。(4)①依據(jù)發(fā)生的氧化復(fù)原反響種類，可知CH4在負(fù)極上發(fā)生反響，O2在正極上發(fā)生反響。負(fù)極上的甲烷，在堿性介質(zhì)中變?yōu)榱薈O32－，所以負(fù)極反響式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。甲烷燃料電池設(shè)計(jì)的原理是：CH4＋2O2===CO2＋2H2O(a)。負(fù)極上生成的CO2，在KOH介質(zhì)中發(fā)生反響：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O(b)，將(a)＋(b)，即可得電池的總反響式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O。由總反響可知，甲烷燃料電池在工作時(shí)耗費(fèi)KOH，溶液的pH減小。②由熱化學(xué)方程式知生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1445kJ，故該電池的能量轉(zhuǎn)變率：364.9kJ×100%＝82%。890kJ×2＝445kJ(5)爆炸后混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量：M＝2×15＝30，過分的O2和生成的CO2兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都大于30，則另一世成物H2O必為氣體。在甲烷焚燒的化學(xué)點(diǎn)燃反響中CH4＋2O2=====CO2＋2H2O，當(dāng)生成水蒸氣時(shí)，反響前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量也守恒，據(jù)此可進(jìn)行計(jì)算。設(shè)反響混淆氣體的總物質(zhì)的量為1mol，此中CH4物質(zhì)的量為xmol，O2物質(zhì)的量為(1－x)mol。16gmol·－1＋32gmol·－1－1，得n(CH4·xmol·(1－x)mol＝1mol×30g·mol)＝0.125mol，n(O2)＝(1－0.125)mol＝0.875mol，同溫同壓條件下，VCH4＝nCH4＝0.125mol＝1。VO2nO20.875mol7課時(shí)二炔烴及脂肪烴的根源1．(2010·南焦作市高二期末河)石油在公民經(jīng)濟(jì)中的地位和作用十分重要，被譽(yù)為“黑色的金子”“工業(yè)的血液”等。以下對(duì)于石油及其應(yīng)用的說法正確的選項(xiàng)是( )．液化石油氣主要成分是甲烷B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化是物理變化D．石油分餾的各餾分均是純凈物[答案]B[分析]液化石油氣是一些烴的混淆物；石油的裂化是化學(xué)變化，石油分餾的各餾分均是混淆物。2．某氣態(tài)烴

0.5mol

能與

1molHCl

完滿加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被

3molCl2代替，則此氣態(tài)烴可能是

(

)A．C2H2

B．CH2===CH2C．CH≡C——CH3

D．CH2===C(CH3)2[答案]

C[分析]

0.5mo1烴與1molHCl加成，則每個(gè)分子中多加了

2個(gè)

H、2個(gè)

Cl，加成后0.5mol

產(chǎn)物可與

3molCl2代替，說明每個(gè)分子中有

6個(gè)氫，那么與

HCl

加成前分子中應(yīng)有個(gè)氫原子，所以本來的烴是丙炔。3．某氣態(tài)烷烴和丙炔的混淆氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為0.83?；煜龤怏w中的烷烴為( )A．甲烷B．乙烷C．丙燒D．丁烷[答案]A[分析]混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量Mr＝0.83×29＝24.07。丙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量必然小于24，只好是甲烷。4．以下各組物質(zhì)中，碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為必然值的是( )A．CH4、C2H4B．C2H4、C4H8C．C2H6、C2H2D．C2H4、C2H2[答案]B[分析]構(gòu)成符合CnH2n或最簡(jiǎn)式同樣的烴，碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值。5．以下說法正確的選項(xiàng)是( )．丙炔分子中三個(gè)碳原子不可以能位于同向來線上B．乙炔分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵性質(zhì)完滿同樣C．分子構(gòu)成符合CnH2n－2的鏈烴必然是炔烴D．在全部炔烴中，乙炔所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高[答案]D[分析]丙炔可看作是乙炔分子中的一個(gè)氫原子被甲基代替的產(chǎn)物，所以，乙炔分子中三個(gè)碳原子有可能位于同向來線上。對(duì)于炔烴，跟著相對(duì)分子質(zhì)量的遞加，所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)遞減。6．以下對(duì)于碳?xì)浠衔锏谋磉_(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n＋2B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔顲．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔顳．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵[答案]

B[分析]此題主要察看考生對(duì)碳?xì)浠衔飿?gòu)成的認(rèn)識(shí)。碳?xì)浠衔锇闊N、烯烴、炔烴、芬芳烴等，明顯A不正確；石油是由各樣烷烴、環(huán)烷烴和芬芳烴構(gòu)成的，它們都是碳?xì)浠衔铮珺正確；稠環(huán)芬芳烴中好多物質(zhì)如C10H8的含碳量都大于C2H2；碳?xì)浠衔镏刑荚优c碳原子間為非極性鍵。7．科學(xué)家于1995年合成了一種分子式為C200H200含多個(gè)碳碳三鍵(—C≡C—)的鏈狀烴，其分子中含碳碳三鍵最多

(

)A．49個(gè)

B．50個(gè)C．51

個(gè)

D．沒法確立[答案]

B[分析]一個(gè)碳碳三鍵(—C≡C—)可與2分子氫氣加成。設(shè)該分子含有的碳碳三鍵為則4x＝202，x＝50.5。所以，該烴分子中最多含50個(gè)碳碳三鍵。

x，8．由兩種氣態(tài)烴構(gòu)成的混淆物

0.1mol，在氧氣中完滿焚燒，生成

0.16molCO2和

3.6g水，則以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)．混淆氣體中必然有甲烷B．混淆氣體必然是甲烷和乙烯C．混淆氣體中必然沒有乙烷D．混淆氣體中必然有乙炔[答案]A[分析](1)先求出均勻分子式：物質(zhì)的量之比n(烴)∶n(碳)∶n(氫)＝0.1∶0.16∶0.4＝1∶1.6∶4，由此可知，1mol烴的混淆物含碳為1.6mol，氫為4mol，即均勻分子式為C1.6H4。(2)依據(jù)均勻分子式判斷分子構(gòu)成：依據(jù)碳原子數(shù)為1.6討論：因碳原子數(shù)必然為整數(shù)，必然有一種烴的碳原子數(shù)為1，故必然含甲烷，而另一烴的碳原子可能是≥2的正整數(shù)，即可能為2、3、4、；再依據(jù)氫原子為4討論：因均勻分子構(gòu)成中的氫原子為4，而甲烷分子中氫原子也為4，則另一烴的氫原子必然等于4(不可以能大于4或小于4)。氫原子數(shù)等于4的烴除甲烷外，還有C2H4、C3H4、44，故混淆物構(gòu)成可能有3組：①CH4與C24，②CH4與C3H4，③CH4與C4H4。CHH9．據(jù)報(bào)導(dǎo)，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的選項(xiàng)是( )．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液退色C．不可以發(fā)生加成反響D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得[答案]

B[分析]

由題給星際分子氰基辛炔的構(gòu)造式可知，

它但是一個(gè)分子中含有

“—C≡C—”的直鏈小分子，不是空間網(wǎng)狀構(gòu)造的原子晶體，故

A錯(cuò)。因分子中含有—C≡C—鍵，故可發(fā)生加成反響，也可使

KMnO

4酸性溶液退色，

B正確，C

不正確；所給分子構(gòu)造不是

CH≡CH

與含氮化合物的加聚產(chǎn)物

(H

元素不守恒

)，故此題答案為

B。10．某烷烴

A與炔烴

B的混淆氣體

1mol

的質(zhì)量為

25.6g，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混淆氣體6.72L

通入足量的溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增添

4.8g，由此推測(cè)

A為________，B為________。[答案]

CH4

C3H4[分析]

混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量為

25.6，最簡(jiǎn)單的炔烴

C2H2的相對(duì)分子質(zhì)量為26，而烷烴中只有

CH4的相對(duì)分子質(zhì)量小于

25.6。據(jù)均勻相對(duì)分子質(zhì)量的含義可知：混淆氣體中必有CH4。因?yàn)槿矡N可與Br2發(fā)生加成反響，引起溴水增重，所以m(炔烴)＝4.8g6.72Ln(混淆氣體)＝22.4L/mol＝0.3moln(混淆氣體)＝0.3mol×25.6g/mol＝7.68g則n(CH47.68g－4.8g＝0.18mol)＝16g/moln(炔烴)＝0.3mol－0.18mol＝0.12mol炔烴的摩爾質(zhì)量為4.8g＝40g/mol0.12mol即14n－2＝40，n＝3，所以B為C3H4。11．若氣態(tài)烴D的密度為1.25g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，依據(jù)以下轉(zhuǎn)變關(guān)系推測(cè)：HCl聚合H2聚合A――→B――→CA――→D――→E(1)寫出A→E的構(gòu)造簡(jiǎn)式：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)寫出以下反響的化學(xué)方程式：A→B____________________________________________________________________；B→C_______________