第一章熱力學第一二定律試題

第一章熱力學第一二定律試題及第一章熱力學第一二定律試題及第一章熱力學第一二定律試題及第一章熱力學第必定律一、選擇題1．下陳述法中,哪一種正確（）（A)熱容C不是狀態(tài)函數(shù)；（B)熱容C與門路沒關(guān)；(C)恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù)；（D)恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù)。2．對于內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)看法,錯誤理解是（）(A）系統(tǒng)處于必定的狀態(tài)，擁有必定的內(nèi)能;（B)對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只好有一數(shù)值不可以有兩個以上的數(shù)值；(C）狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也必定跟著變化；(D)對應(yīng)于一個內(nèi)能值，可以有多個狀態(tài).3．某高壓容器中盛有可能的氣體是O2，Ar，CO2，NH3中的一種,在298K時由5dm3絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體(）（A）O2（B)Ar(C）CO2(D）NH34．戊烷的標準摩爾燃燒焓為—3520kJ·mol—1，CO2（g）和H2O（l)標準摩爾生成焓分別為—395kJ·mol—1和-286kJ·mol-1，則戊烷的標準摩爾生成焓為（)（A)2839kJ·mol-1（B)-2839kJmol·—1（C)171kJmol·-1(D)-171kJmol·-15．已知反應(yīng)H2(g)1O2(g)H2O(g)的標準摩爾反應(yīng)焓為rHm(T)，以下說法中不正確的選項是2（）。(A）。rHm(T)是H2O(g)的標準摩爾生成焓(B）.rHm(T)是H2O(g）的標準摩爾燃燒焓（C）.rHm(T)是負值（D）。rHm(T)與反應(yīng)的rUm數(shù)值相等6．在指定的條件下與物質(zhì)數(shù)目沒關(guān)的一組物理量是（）（A)T，P，n（B）Um，Cp,CV(C)H，U,Δξ（D）Vm,Hf，m(B），Hc，m（B)7．實質(zhì)氣體的節(jié)流膨脹過程中,以下那一組的描述是正確的（）(A）Q=0H=0ΔP〈0T≠0(B)Q=0H<0P>0ΔT〉0(C)Q>0H=0ΔP〈0T<0(D）Q<0H=0ΔP〈0T≠08．已知反應(yīng)H2(g）+1/2O2（g）→H2O(l)的熱效應(yīng)為ΔH，下邊說法中不正確的選項是（）(A)ΔH是H2O(l)的生成熱(B）ΔH是H2（g）的燃燒熱(C)ΔH與反應(yīng)的ΔU的數(shù)目不等（D)θΔH與ΔH數(shù)值相等9．為判斷某氣體能否液化，需觀察在該條件下的（）（A）μJ—T〉0(B)μJ—T<0(C）μJ—T=0(D)不用考慮μJ—T的數(shù)值10．某氣體的狀態(tài)方程為PV=RT+bP(b>0)，1mol該氣體經(jīng)等溫等壓壓縮后其內(nèi)能變化為（）(A)U〉0（B）U〈0(C）U=0(D）該過程自己不可以實現(xiàn)11．均相純物質(zhì)在同樣溫度下CV〉CP的狀況是()(A)（?P/?T）V<0(B）（?V/?T)P<0（C)(?P/?V)T〈0(D)不行能出現(xiàn)CV>CP12．理想氣體從同樣始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不行逆膨脹到達同樣的壓力，則其終態(tài)的溫度,體積和系統(tǒng)的焓變必定是（）(A)T可逆>T不行逆,V可逆>V不行逆，ΔH可逆〉ΔH不行逆(B）T可逆〈T不行逆，V可逆〈V不行逆,ΔH可逆<ΔH不行逆（C)T可逆<T不行逆,V可逆>V不行逆,ΔH可逆〈ΔH不行逆(D）T可逆<T不行逆，V可逆<V不行逆,ΔH可逆>ΔH不行逆13．1mol、373K、1atm下的水經(jīng)以下兩個不一樣過程達到373K、1atm下的水汽：（1）等溫可逆蒸發(fā),（2）真空蒸發(fā)。這兩個過程中功和熱的關(guān)系為(）(A）W1>W2,Q1〉Q2（B）W1〈W2，Q1〈Q2（C)W1=W2,Q1=Q2(D)W1>W2，Q1<Q214．對于內(nèi)能是系統(tǒng)狀態(tài)的單值函數(shù)看法，錯誤理解是( )（A)系統(tǒng)處于必定的狀態(tài)，擁有必定的內(nèi)能；(B）對應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只好有一數(shù)值不可以有兩個以上的數(shù)值；C）狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也必定跟著變化；D）對應(yīng)于一個內(nèi)能值,可以有多個狀態(tài)。15．在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增添的化學反應(yīng)，那么（）(A）Q〉0，W〉0,?U〉0;（B)Q=0，W=0,?U〈0；C）Q=0，W=0，?U=0；(D)Q<0,W〉0,?U<0。16．必定量的單原子理想氣體，從A態(tài)變化到B態(tài),變化過程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點的壓強、體積和溫度都已確立，那就可以求出（）（A)氣體膨脹所做的功；(B)氣體內(nèi)能的變化；(C)氣體分子的質(zhì)量；（D）熱容的大小。17．如圖,可表示理想氣體卡諾循環(huán)的表示圖是（)A)圖⑴；（B）圖⑵；(C)圖⑶；(D)圖⑷二、填空題1．焦耳—湯姆孫系數(shù)JTdef，μJ—T>0表示節(jié)流膨脹后溫度將。2．在373K,pθ下，1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為373K，pθ下的水蒸氣，已知此過程的△H=40。6kJ,則此過程的△U=kJ，Q=kJ。θ-1.若此反應(yīng)在一絕熱鋼瓶中進行，3．已知反應(yīng)C（s)+O2（g）=CO2(g）的△rHm（298K)=—393。51kJ·mol則此過程的△U0,△H0。4．對于構(gòu)成不變的均相密閉系統(tǒng)，當有個獨立的強度要素確立后，系統(tǒng)中全部的強度性質(zhì)也就確定，若再知道，則全部的廣度性質(zhì)也就確立。5．1mol298K的液體苯在彈式量熱計中完整燃燒,放熱3264kJ，則反應(yīng):2C6H6(l）+15O2（g)=12CO2(g)+6H2O（l）的△rUm（298K）=kJ·mol—1,△rHm（298K）=kJ·mol—1。6．某理想氣體經(jīng)絕熱恒外壓壓縮，△U0，△H0。7．卡諾熱機的效率只與有關(guān)，而與沒關(guān)。三、證明題1．證明：若一氣體狀態(tài)方程滿足pVm=RT+bp時,則該氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)。2．某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap，a為大于零的常數(shù),證明該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體的溫度上升。1V3．若物質(zhì)的膨脹系數(shù)VTp

1，則Cp與壓力沒關(guān).T4．已知純物質(zhì)的均衡穩(wěn)固條件是p/VT0,請證明任一物質(zhì)絕熱可逆膨脹過程后壓力必降低.5．某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap,a為大于零的常數(shù)，證明：該氣體的焦耳—湯姆孫系數(shù)μ<0。J—T四、計算題1．某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap，a為大于零的常數(shù)，證明：該氣體的焦耳—湯姆孫系數(shù)μJ-〈T0。6．1mol單原子理想氣體從始態(tài)273K、202.65kPa沿著p/V=常數(shù)的可逆門路變化到壓力加倍的終態(tài)，試求：該過程的W、ΔU、ΔH、Q.2．一摩爾單原子理想氣體從0℃、2p始態(tài)，經(jīng)由方程pV2=const規(guī)定的門路到達終態(tài)壓力為15p，計算沿此路過的均勻熱容.3．在空氣中有一真空絕熱箱，體積為V0，今在箱上刺一個小孔，空氣流入箱內(nèi)，設(shè)空氣為理想氣體（Cp，m=3.5R）。⑴巳知空氣溫度是298K，箱內(nèi)氣體溫度是多少？⑵若V0=10dm3,求該過程的Q、W、?U、?H各為多少？4．298。15K，1mol的CO2（實質(zhì)氣體）由始態(tài)p1=3p，V1=7。9dm3等溫變化到終態(tài)22=24dm3，求此過程的?U與?H。巳知Cp，m(CO2）=36。6J·K—1-1,p=p，V·mol焦耳－湯姆遜系數(shù)μJ—T=1。14+8。65×10—3(p/p）。5．1mol單原子分子理想氣體由始態(tài)3·mol—1A(2p，298K）,沿著p/p=0。1(Vm/dm）+b的可逆路過膨脹到原體積2倍，計算終態(tài)的壓力以及此過程的Q、W、第二章熱力學第二定律一、選擇題1．25℃時,將11.2升

O2與

11.2升N2混雜成

11。2升的混雜氣體，該過程（

）(A）?S〉0,?G<0;(B)?S

〈0，?G〈0；C)?S=0，?G=0；（D）?S=0，?G<0。2．?G=?F

的過程是（

)(A)H2O(l，373K,p）H2O(g，373K,p）;（B)N2(g,400K，1000kPa)N2(g，400K,100kPa)（C)等溫等壓下，N2（g)+3H2(g)NH3(g）；

；(D）

Ar（g,T，p）

Ar（g,T+100,p）.3．等溫等壓下進行的化學反應(yīng)，其方向由?rHm和?rSm共同決定，自覺進行的反應(yīng)應(yīng)滿足以下哪個關(guān)系式（)(A)?rSm=?rHm/T；（B)?rSm>?rHm/T;(C)?S≥?H/T；(D)?rS≤?H/T。rmrmmrm4．已知水的六種狀態(tài)：①100℃，pH2O(l）;②99℃，2pH2O（g)；③100℃，2pH2O（l）；④100℃、2pH2O（g);⑤101℃、pH2O(l）；⑥101℃、pH2O（g）.它們化學勢高低序次是()(A)μ>μ〉μ>μ〉μ>μ;（B)μ>μ>μ〉μ〉μ>μ；243156654321（C)μ4〉μ5>μ3〉μ1〉μ2〉μ6；(D）μ1〉μ2〉μ4>μ3〉μ6>μ5。5。以下過程中?S為負值的是哪一個()（A)液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴；(B）SnO2（s）+2H2(g）=Sn(s)+2H2O（l）；(C)電解水生成H2和O2;(D)公路上撤鹽使冰消融。6．從A態(tài)到B態(tài)可沿兩條等溫膨脹門路進行,一條可逆，一條不行逆，試判斷哪個關(guān)系式成立（)（A)。S可逆>S不行逆(B）。W可逆>W不行逆（C）.Q可逆<Q不行逆(D）.（Q－W）可逆〉(Q－W）不行逆7．在隔斷系統(tǒng)中發(fā)生一個自覺過程，則ΔG應(yīng)為()（A）。G<0（B）。G〉0（C)。G=0（D）.不可以確立8．某氣體進行不行逆循環(huán)過程的熵變成（)（A）。ΔS系=0，ΔS環(huán)=0（B）.ΔS系=0,ΔS環(huán)〉0(C)。ΔS〉0，ΔS=0(D）.ΔS〉0，ΔS〉0系環(huán)系環(huán)9．某物質(zhì)的蒸氣壓可由下式表示：ln（P/kpa)=13。14－（2437/T)，該物質(zhì)的摩爾氣化熱為(）（A)。20.26kJ·mol—1(B).293。1J·mol-1(C)。5612J·mol—1(D）.2437J·mol—110．1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹體積增大10倍，則物系的熵變成(）(A)。S=0（B）。S=19。1J/K(C).S〉19.1J/K（D）.S19<。1J/K11．在273K和1atm下，水的化學位μ和水汽的化學位μ的關(guān)系是（）H2O(l）H2O（g）(A）.μH2O(l)=μH2O（g)(B)。μH2O(l）〉μH2O(g）(C)。μH2O（l)〈μH2O（g）（D)。沒法知道12．純液體在常壓下凝固，以下各量中哪個減少(）（A）.熵（B).自由能(C）。凝固熱（D)。蒸汽壓13．1mol理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程，則（）（A）.G〉F(B）。G<ΔF（C)。G=F（D）.ΔG與ΔF沒法進行比較14．在－200C和1atm下,1mol的過冷水結(jié)成冰,則物系、環(huán)境及總熵變是（)(A）。系<0，ΔS環(huán)〈0,ΔS總<0(B).ΔS系>0，ΔS環(huán)>0，ΔS總〉0ΔS（C）。ΔS<0，ΔS〉0，ΔS<0(D).ΔS<0，ΔS>0，ΔS>0系環(huán)總系環(huán)總15．等溫等壓下發(fā)生不行逆電池反應(yīng),其ΔS的計算公式為（)(A)。S=H/T（B）。S=（ΔH－G）/T（C).S=Q實/T(D）.以上三式都不適用16．絕熱封閉系統(tǒng)中若S〉0，表示該過程是()(A)?？赡?B)。自覺(C)。非自覺(D）自覺或非自覺17．對于封閉系統(tǒng)，當Wf=0時，可作為過程的可逆性與變化方向性的判占有（）(A).(dU）T。V≤0(B）.(dH）S.P≥0（C).(dS)U.V≥0(D)。（dG）T.P≥018．250C，1atm下，NaCl在水中溶解度為6mol˙L—1,如將1molNaCl溶解于1L水中，此溶解過程中系統(tǒng)的S和G變化為（）(A）。G>0，S<0（B）。G>0，S>0（C)。G〈0,S〉0（D).G=0，S〉019．在一個絕熱的剛性密閉容器中，裝有H2和Cl2的混雜氣體，T為298K，用光引起使之反應(yīng)生成HCl(g），設(shè)光照能量可不計，氣體為理想氣體，測得fHm(HCl)=—92.30kJmol·—1，此過程（）（A）.ΔH〉0S<0(B).H<0S<0（C）.H<0S>0(D）。ΔH〉0ΔS〉020．純物質(zhì)在恒壓下無相變時的

G∽T曲線形狀是

(

)G

G

G

GTTTT(A）（B)（C）（D）21．實質(zhì)氣體CO2經(jīng)節(jié)流膨脹后,溫度降落，那么（）（A)?S（體）>0,?S（環(huán)）>0；（B)?S(體）<0，?S（環(huán)）>0(C）?S（體)〉0，?S（環(huán))=0；（D)?S（體）<0，?S（環(huán))=022．2mol理想氣體B，在300K時等溫膨脹，W=0時體積增添一倍，則其?S(JK·—1)為(）(A)—5。76；（B)331；(C)5。76;(D)11。5223．某系統(tǒng)等壓過程A→B的焓變?H與溫度T沒關(guān)，則該過程的（)(A)?U與溫度沒關(guān)；(B）?S與溫度沒關(guān)；(C）?F與溫度沒關(guān)；(D）?G與溫度沒關(guān)24．等溫下,一個反應(yīng)aA+bB=dD+eE的?rCp=0,那么（）（A)?H與T沒關(guān)，?S與T沒關(guān)，?G與T沒關(guān)；?H與T沒關(guān)，?S與T沒關(guān),?G與T有關(guān);?H與T沒關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T有關(guān)；（D)?H與T沒關(guān)，?S與T有關(guān)，?G與T沒關(guān)。25．等溫等壓下進行的化學反應(yīng)，其方向由rHm和rSm共同決定，自覺進行的反應(yīng)滿足以下關(guān)系中的（A),(B），(C)(D）

（

)26．在等溫等壓下,將1molN2與1molO2混雜,假定二者均為理想氣體,混雜過程中不發(fā)生變化的一組狀態(tài)函數(shù)為（

)(A)UHV，

(B）

SHG，

(C)VGH

，

（D）

FHS27．以下過程中

,

S

H/T的是（

）(A)理想氣體恒外壓等溫壓縮

(B）

263K、101.3kPa，冰消融為水（C)

等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)

（D)

等溫等壓下電解水28．在必定溫度和必定壓力下,某液體與其蒸氣呈均衡，其蒸氣壓為p1；若外壓增大時液體與其蒸氣重修平衡后其蒸氣壓為p2，則(）（A)p1=p2，（B)p1>p2,(C)p1<p2，（D）液體蒸氣壓與外壓沒關(guān)29．298。2K、pθ下，反應(yīng)H2(g)1O2(g)H2O(l)的rGm和rFm的差值為(）2(A)1239Jmol·—1（B）－3719J·mol—1(C)2477Jmol·-1（D)－2477Jmol·—130．某化學反應(yīng)在等溫等壓（θ4000J，298.2K,p）下進行時，放熱40000J;若使反應(yīng)經(jīng)過可逆電池完成，吸熱則系統(tǒng)可能作的最大電功為(）(A)40000J(B)4000J（C)4400J（D）36000J31．已知金剛石和石墨的θ）,分別為—1—1和-1—1Sm(298K0.244J?K?mol5.696J?K?mol，Vm分別為3.414cm3?mol-1和5.310cm3?mol—1，欲增添石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的趨向，則應(yīng)（)(A)高升溫度，降低壓力(B)高升溫度，增大壓力(C）降低溫度,降低壓力（D)降低溫度，增大壓力二、填空題1．理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，△H0，△S0。(填〉，=，<）2．在隔斷系統(tǒng)中發(fā)生某激烈的化學反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度及壓力皆明顯上升，則該系統(tǒng)的△H>0，△F<0.(填〉,=，〈）3．1mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積擴大一倍，則此過程△S（系統(tǒng)）+△S（環(huán)境)0△S（環(huán)境）0.4．一氣相反應(yīng)A+2B=2C，該反應(yīng)的△rGm△rFm；若將該反應(yīng)部署成一可逆電池,使之作電功W1，那么該反應(yīng)所能做的功WW1。T，等壓線的斜率T.5．在理想氣體的T-S圖上，等容線的斜率SSVp6．1mol理想氣體體積由V變到2V,若經(jīng)等溫自由膨脹,△S1=J·K—1，若經(jīng)絕熱可逆膨脹△S2=J·K—1。7．在298K時氣相反應(yīng)A+B=2C的△rGm△rFm，△rHm△rUm。8．在一絕熱鋼瓶中發(fā)生一化學反應(yīng)，使容器內(nèi)的溫度增添，則此過程有△S0,△F0。9．必定T,p下，將體積為V的1molN2理想氣體與體積為V的1molO2理想氣體混雜，整體積為2V,則過程的△S=J·K-1；若必定T，V下，將壓強為p的1molN2理想氣體與壓強為p的1molO2理想氣體混雜，總壓強為2p，則過程的△S=J·K—1.10．必定T，p下，將體積為V的1molN2與體積為V的另1molN2混雜，整體積為2V，則過程的△S=J·K-1;若必定T，V下,將壓強為p的1molN2與壓強為p的另1molN2理想氣體混雜，總壓強為2p，則過程的△S=J·K—1。11．實質(zhì)氣體節(jié)流膨脹后,△S0，Q0。12．若氣體的μJ-T>0，那么該氣體節(jié)流膨脹后溫度,系統(tǒng)的熵。SU0.13．對于理想氣體，其0，pTVT14．由Clapeyron方程導(dǎo)出Clausius-Clapeyron方程積分式時所作出的三個近似辦理分別是：⑴氣體為理想氣體，⑵，⑶。15．從熵的統(tǒng)計意義來判斷以下過程系統(tǒng)的熵值是增大還是減少:苯乙烯聚合成聚苯乙烯；氣體在催化劑表面的吸附.16．偏摩爾熵的定義式為;純物質(zhì)兩相均衡的條件為。17．從微觀角度而言，熵擁有統(tǒng)計意義,它是系統(tǒng)____________的一種量度.熵值小的狀態(tài)相對于____________的狀態(tài)。三、證明題1．證明：CV2pT2VTTV2．證明：CpT2VpT2Tp3。T1VTpSCpTp4．證明氣體的焦耳系數(shù)有以下關(guān)系式:T1Tp。VpTUCVV5．證明：CpCVTpVTVTp四、計算題1．1molCH3C6H5在其沸點383.15K時蒸發(fā)為氣，求該過程的Q、W、θθθθvpaUm、vapHm、vapGm、vapFmθCH3C6H5的氣化熱為362kJ·kg—1.和vapSm。已知該溫度下θ2．某一化學反應(yīng)若在等溫等壓下（298.15K,p）進行，放熱40。0kJ，若使該反應(yīng)經(jīng)過可逆電池來完成，則吸熱4.0kJ。⑴計算該反應(yīng)的熵變；⑵當該反應(yīng)自覺進行時(即不做電功時)，求環(huán)境的熵變和總熵變;⑶計算系統(tǒng)可能做的最大功為多少？θθ，試求Q、W、Um、Hm、Gm、Fm、Sm和3．將298.15K的1molO2從p絕熱可逆壓縮到6×pθp，mSiso。已知Sm（O2）=205.03J·K—1·mol—1,C=3。5R。4．1mol單原子理想氣體始態(tài)為θθ、程的W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF(已知273K、、Pθ下該氣體的摩爾熵為100J·K—1·mol—1）。5．C2H4蒸氣壓與溫度的關(guān)系式為:lgp(mmHg)834.11.75lnT1.750lgT0.008375T5.323,計算其在正T常沸點（—103。9℃）時的蒸氣壓。7．在10g開水中加入1g273。2K的冰，求該過程的ΔS的值為多少?已知冰的消融熱為6025J·mol—1，水—1—1。的熱容Cp,m=75.31JK··mol8．1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、、Pθ，經(jīng)絕熱可逆膨脹至壓力減少一半，試計算該過程的W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、F(已知273K、、Pθ下該氣體的摩爾熵為100J·K—1·mol—1)。9．1mol過冷水在268K、Pθ下凝固，計算該過程的ΔH、ΔS、ΔG、F和最大非膨脹功、最大功。已知水在熔點時的熱容差為37。3J·mol-1，fusHm（273K）=6。01kJ·mol-1，ρ（水)=990kgm·—3,ρ(冰）=917kg·m-3.10．苯在正常沸點353K下的θ-1，今將353Kθ苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫vapHm=30.77kJmol·及p下的1mol同壓的苯蒸氣（設(shè)為理想氣體θθ環(huán)過程能否為不行逆過程.θθθ11．在298。15K、p下進行的相變：H2O(l,298。15K，p）H2O（g，298。15K，p），計算相變的ΔG，并判斷該過程能否自覺進行。已知298。15K時水的蒸氣壓為3167Pa，忽視液態(tài)水的體積。12．在373K，pθ下,1mol液態(tài)水在真空瓶中揮發(fā)完，最后壓力為30.398kPa,此過程吸熱46.024kJ，試計算ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。計算時忽視液態(tài)水的體積。θ-1—1，13．1mol氦氣從473K加熱到673K,并保持恒定101。325kPa。已知氦在298KSm=126。06JK··mol并假定氦為理想氣體，計算ΔH、ΔS和ΔG。假如ΔG〈0，能否判斷為不行逆過程。14．298。15K,P下，單斜硫與正交硫的摩爾熵分別為32.55和31。88J·K-1·mol—1;其燃燒焓分別為－297.19和－296。90kJ·mol—1，二者密度分別為1940和2070kg·m-3。求:①在298.15K,P下，S(正交）→S（單斜）的rGm，并判斷哪一種晶形穩(wěn)固。②當增添壓力時，反應(yīng)能否正向進行？15．在單斜硫與斜方硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變點周邊，它們的蒸氣壓公式分別為：斜方硫：lg（p/pθ)=－5267/T+11。866，單斜硫：lg(p/pθ)=－5082/T+11。364，試計算：①硫的晶態(tài)轉(zhuǎn)變溫度；②轉(zhuǎn)變點時的晶型轉(zhuǎn)變熱。第一章熱力學第必定律參照答案一、選擇題答案：1-A；2-C；3—A；4-D；5—B；6-D;7-A；8-D；9-A；10—D;11-B；12-B；13-A；14—C;15-C；16-B；17-C;二、填空題答案1。答案：T2.答案:37.5kJ,37.5kJ3.答案:=,>，降低pH答案：2，物質(zhì)的量5。答案：－6528,－65356。答案：>，>7.答案：兩個熱源的溫度，工作物質(zhì)三、證明題答案1．證明：若一氣體狀態(tài)方程滿足pVm=RT+bp時，則該氣體的內(nèi)能僅是溫度的函數(shù)證明：（其他合理證明也得分）duTdSpdVUTSVpTVTTppTVTRTpTVmbVTRp0Vmb及內(nèi)能的變化與體積無關(guān)2．某氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap，a為大于零的常數(shù),證明該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，氣體的溫度上升。證明：其他合理證明也給分。JTT1HpCppTH1[VTV]CpTp1VmTRCp,mCp,mp1VmVmRCp,mCp,maCp,mTapCp,m故節(jié)流膨脹（）后，溫度高升。1V3．若物質(zhì)的膨脹系數(shù)VTp證明：其他合理證明也給分

1，則Cp與壓力沒關(guān)。T由1V1VVVTTTTppCpHHpTpTpTTpTp又dHTdSVdPHTSVVTVppTTTpCp(VTV)0pTTTpp即Cp與壓力沒關(guān)證明：其他合理證明也得分SSTCVTpVTVpVTpVVTTVSpTpSpCpTpSV1VpVSSp

4。VppTpCpTVSCVTVTVpCpp0CVVT故絕熱膨脹后壓力降低5證明：TJTpH/pH/T

HTp1VVTTCppVRTapRTpTpppJT1TRVa0CppCp四、計算題答案1．W=3404。6J；Q=13619J;U=10214J;H=17023JC=4。16JK-13。T=417。2K；Q=0；W=U=723。7J;H=1013。2J4。U=54.3J;H=84.73J5．W=—3。236J;Q=11.53kJ；U=8。29kJ；H=13.82kJ第二章熱力學第二定律參照答案一、選擇題答案1—C；2—B；3-B；4—A；5-B;6-B；7-D；8—B；9-A；10—B；11—C；12—A；13—C;14—D；15—B；16-D；17-C；18—C；19—D;20-C；21—C；22-D；23—B;24-B;25—B；26—A；27—C；28-C；29-B;30-C；31—D；二、填空題答案1。=；>2?！?；<3.>;=4.<;〉5。T/CV；T/Cp6。5。76;07。=;=8.〉；〈9。11.53；010.0；—11.5311?！?=12.降低;高升13。<；=14。凝聚相體積可以忽視；相變焓不隨溫度變化S15。減小；減小16.;物質(zhì)在兩相中的化學式相等nBT,P,nCnB微觀狀態(tài)數(shù);比較有序三、證明題答案1．證明：其他合理證明也給分dUTdSpdVUTSpppVVTTTTVCVUUVTVTVTTVTVTppTTVVT2pT2V2．3.得分證明：其他合理證明也TVPSSPVTTPSPTV/TSTTPPTVCPTP給分證明：其他合理證明也dUTdSpdV4．UTSpVVTTTppTV又TVU1VUUTTV