上海錢橋學校2023年高一化學月考試題含解析

上海錢橋學校2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關系圖象正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，據(jù)此分析判斷沉淀量隨氨氣的加入變化圖象．解答：解：向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量反應生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，繼續(xù)加入氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，1mol氯化鋁完全反應生成氫氧化鋁沉淀物質的量為1mol，消耗氨氣物質的量為3mol，圖象D符合；故選D．點評：本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷，圖象中量的變化和曲線變化趨勢，定量關系，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．2.下列有關實驗操作能達到相應目的的是A.證明該裝置氣密性良好B.觀察Fe(OH)2的生成C.干燥Cl2D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：B3.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（

）

A.圖2中鋁箔熔化有液滴落下

B.圖3中新切開的鈉塊表面很快變成黃色C.圖4中火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生

D.圖5中燒瓶內的溶液變成紅色參考答案：CA、氧化鋁的熔點高于金屬鋁的，所以在加熱鋁箔時熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著，不會有液滴落下，故A錯誤；B、金屬鈉很活潑，新切開的鈉塊表面很快被氧化為氧化鈉而變暗，故B錯誤；C、純凈的氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，生成的HCl在瓶口遇空氣形成鹽酸小微粒而產(chǎn)生白霧，故C正確；D、氨氣溶于水顯弱堿性，遇紫色石蕊溶液顯藍色，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：鋁和氧化鋁的熔點高低是容易被忽略的，從而導致錯選A，鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，而在加熱時才生成淡黃色的過氧化鈉。4.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略5.下列敘述正確的是(

)A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質量不一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質量之比為21∶22參考答案：D

6.分子中含有x個碳碳雙鍵的烯烴，其相對分子質量為M；Wg該烯烴與標準狀況下VL氫氣在一定條件下恰好完全反應，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)x可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：Wg烯烴的物質的量為：，消耗氫氣的物質的量為：，依據(jù)1個雙鍵能夠與1個氫氣分子恰好發(fā)生加成反應，則x×=，X=，故選C．7.下列物質的保存方法正確的是

A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略8.下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．28gN2所含有的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC．22.4LCH4的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．.分析：A．依據(jù)n=計算物質的量結合氮氣是雙原子分子計算原子數(shù)；B.1個NH4+離子含有10個電子；C．沒指明氣體的狀況，Vm不確定；D．標況下1mol任何氣體的體積約為22.4L．解答：A.28g氮氣物質的量==1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.1個NH4+離子含有10個電子，1.8g的NH4+離子的物質的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯誤；C．沒指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無法判斷，故C錯誤；D．標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質的量為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，題目難度不大．9.既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3

⑤Mg(OH)2A．①②③④

B．①②③④⑤C．①②④

D．①②④⑤參考答案：C解析：Mg(OH)2只與酸反應，不與強堿反應；Al雖然既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，但不是化合物。10.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是（

）A.電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B.電池工作時，溶液中SO42－向d移動C.c為負極，發(fā)生氧化反應D.電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B試題分析：A.根據(jù)電流方向可知，c電極為負極，d電極為正極，溶液中的H＋在正極得電子生成氫氣，A項正確；B.電池工作時，d電極是正極，溶液中的陽離子移向d電極，而SO42-向c極移動，B項錯誤；C.根據(jù)上述分析，c為負極，失電子發(fā)生氧化反應，C項正確；D.因為Zn比銅活潑，負極Zn-2e－=Zn2＋,正極：2H＋+2e=H2,所以電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變，D項正確；答案選B。11.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D試題分析：根據(jù)PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當溫度和密度相同的條件下壓強和氣體的摩爾質量正反比，所以根據(jù)三種氣體的相對分子質量可判斷三種氣體的壓強從大到小的順序為：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。12.已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是

A．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量

B．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量

C．該反應發(fā)生時，一定不需要加熱

D．如果該反應開始時需加熱，則一直要加熱反應才能繼續(xù)進行參考答案：A13.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）A．CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)3是兩種不同的物質B．由乙烯之間的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3種同分異構體D．1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸催化下加熱，可生成1mol乙酸乙酯參考答案：B略14.使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量是(

)A.3mol B.4molC.5mol D.6mol參考答案：C【詳解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol；故答案選C。15.下列對晶體的描述不符合科學依據(jù)的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點較高B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結構，熔沸點高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．離子晶體的熔沸點由離子鍵強弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導體，質軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強，離子晶體的熔沸點較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構，熔沸點高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個碳原子結合形成的穩(wěn)定分子，其籠狀結構分子使得其具有獨特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．（1）該硫酸的物質的量濃度為

；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒

H．膠頭滴管．配制時，必須使用的儀器有

（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列．④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視刻度．參考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；（2）①依據(jù)溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；②根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器；③根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟排序；④分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析，凡是使物質的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會使溶液濃度偏低，反正溶液濃度偏高．【解答】解：（1）濃硫酸的物質的量濃度C==18.4mol/L；故答案為：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；②用濃硫酸配制稀硫酸用到的儀器：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：ACEGH；③配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確的順序為：CBDFAE；故答案為：CBDFAE；④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液濃度偏低，A．量取濃H2SO4時仰視刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；C．沒有將洗滌液轉入容量瓶，導致部分溶質損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；D．定容時仰視刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：C

D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：(1)6.50g鋅的物質的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積參考答案：(12分)解：(1)6.50g鋅的物質的量：n(Zn)==0.100mol

4分(2)

Zn+

2HCl

＝

ZnCl2+

H21mol

2mol

22.4L0.100molc(HCl)×0.200L

V(H2)

4分c(HCl)==1.00mol·L-1

(3)V(H2)==2.24L

4分略18.（6分）某元素的同位素，它