上海風(fēng)范中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

上海風(fēng)范中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A【考點】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．【解答】解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+減少；Fe3+、Al3+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子保持不變；由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成鈉離子，加鹽酸引入氯離子，則Na+、Cl﹣數(shù)目不變，則只有Al3+、SO42﹣不變，故選A．2.有機物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是 ()A．75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒B．D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)C．B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別D．由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑參考答案：D略3.（08山東歷城質(zhì)檢）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（）

A．原子序數(shù)d<c<b<a

B．原子半徑A>B>C>D

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

參考答案：答案：C4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1L0.1mol·NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-D．常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2NA

個O原子參考答案：A5.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略6.某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如右圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li+在其間通過(圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向)。充電、放電時總反應(yīng)可表示為：LiCoO2+6C

Li1－xCoO2+LixC6下列說法正確的是（）A．外電路上的“→”，表示放電時的電流方向B．充電時陰極反應(yīng)是：LixC6－xe－＝6C+xLi+C．放電時負極反應(yīng)是：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2+xLi+D．外電路有0.1mole－通過，生成鋰的質(zhì)量為0.7g參考答案：答案：C7.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A8.最近《美國科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均包含四個手性碳原子

B．與足量氫氣加成后的兩種物質(zhì)互為同系物C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4

D．“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：BC略9.一定溫度下可逆反應(yīng)aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（）隨時間（t）變化如圖所示。則下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強

B．若a+b=c，則t0時刻只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強

D．若a+b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑參考答案：D略10.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B11.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氨氣通過灼熱的CuO粉末

B．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D．水蒸氣通過Na2O2粉末參考答案：D解析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故B錯誤；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)前固體為氧化鐵、Al，反應(yīng)后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生水蒸氣與過氧化鈉的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)前固體為過氧化鈉，反應(yīng)后固體為氫氧化鈉，二者物質(zhì)的量不同，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是過氧化鈉的2倍，故固體質(zhì)量增加，故D正確。12.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡對比，粗略測定NaClO溶液的pHC.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其不含有K+D.將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)參考答案：D【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應(yīng)、長期貯存液體的容器，應(yīng)將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B、NaClO具有強氧化性，具有漂白性，測NaClO溶液的pH，不能用pH試紙測量，故B錯誤；C、用焰色反應(yīng)證明是否含鉀元素，需要通過藍色鈷玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，反之不含，故C錯誤；D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNO3雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法得到NaCl晶體，故D正確；答案選D。13.下列說法不正確的是（

）

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯[]B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C．僅用硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油參考答案：C試題解析：

A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故A正確；

B、苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故B正確；

C、鹵代烴為共價化合物，其中的鹵原子需經(jīng)過水解或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗，故C不正確；

D、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動物油中不能使其褪色，故D正確。14.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D、Fe3O4

參考答案：A【知識點】氧化還原反應(yīng)的計算

【答案解析】A

解析:假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A．【思路點撥】本題考查了本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，本題易錯點為D，注意Fe3O4中Fe元素化合價的判斷，難度不大．15.中華文化源遠流長、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是（

）A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”B.司母戊鼎屬青銅制品，是我國古代科技光輝成就的代表之一C.瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象D.侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就:侯氏制堿法，該堿指的是燒堿參考答案：D【詳解】A.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要經(jīng)過千遍萬遍的過濾，其中的“淘”、“漉”相當(dāng)于分離提純中的過濾，A理解正確；B．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青銅制品，屬于青銅制品，B理解正確；C.瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C理解正確；D.侯德榜制堿法制得的堿為純堿，反應(yīng)原理為：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，D理解錯誤；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成。“影響氯氣生成的原因是什么呢？”同學(xué)們作了如下探究：①提出問題假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實驗二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實驗：①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是

（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：（14分）(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(各1分,共2分)

(2)①假設(shè)：H+的濃度對反應(yīng)可能有影響

(2分)

②實驗(4分)實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2(2分)（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.【化學(xué)—選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）19.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：C