云南省大理市市第一職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

云南省大理市市第一職業(yè)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.aRm＋與bMn－的核外電子數(shù)相同，則a值等于A．b＋n－m

B．b＋n＋m

C．b－n＋m

D．b－n－m參考答案：B2.下列有機(jī)物中，完全燃燒時生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2∶1的是A.乙烷

B.乙烯

C.乙炔

D.乙醇參考答案：C二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，則說明有機(jī)物中碳?xì)湓觽€數(shù)之比是1:1的，所以選項C正確，答案選C。3.下列說法不正確的是A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氫氧化銅，加熱，看到有磚紅色沉淀生成B．戊烷的沸點比丁烷的沸點高C．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體D．甲苯的所有原子不在同一平面上參考答案：A略4.實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．鹽酸

D．氨水參考答案：D略5.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．氧元素的質(zhì)量比為1：1 B．分子數(shù)之比為1：1C．原子總數(shù)之比為1：1 D．質(zhì)量之比為1：1參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A．根據(jù)m=nM可知，氧元素質(zhì)量之比等于含有氧原子物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C．物質(zhì)的量相同，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；D．根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比．【解答】解：A．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有氧原子物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)m=nM可知，氧元素質(zhì)量之比為2：3，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA可知，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比為1：1，故B正確；C．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含有原子數(shù)目之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比為2：3，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤，故選B．6.下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種參考答案：D【詳解】A項、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。

7.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是

（

）A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有油脂類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略8.下列各種混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯參考答案：B9.100mL0.3mol·L-1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液混合時的體積變化）A．0.30mol·L-1

B．0.25mol·L-1

C．0.50mol·L-1

D．0.45mol·L-1參考答案：D略10.下列各組按堿性依次減弱順序排列的是：

A．LiOH、NaOH、CsOH

B．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

C．Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

D．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH參考答案：B11.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)

B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)參考答案：B12.將2×10-3mol的XO42-還原時，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：C【詳解】假設(shè)XO42-在反應(yīng)后被還原的價態(tài)為+x價，根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價升高與降低總數(shù)相等，可得關(guān)系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項是C。13.X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

A.原子序數(shù)：X＜Y

B.原子半徑：X＜Y

C.離子半徑：X＞Y

D.原子最外層電子數(shù)：X＜Y參考答案：D14.將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液--，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是

（

）A．二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．將氯氣通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金屬鈉與水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟： ①所需濃H2SO4的體積為

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用

mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的

里，并不斷攪拌，目的是

。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度

處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：

。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將

；若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將

；操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將

。若定容時，加水過多，倒出后并恢復(fù)到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：(1)13.6mL

20；燒杯；混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未寫500mL不得分）；1～2cm；（膠頭）滴管（2）溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中（3）偏低、無影響、偏高、偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）CO與CO2的混合氣體18g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，其中CO2的質(zhì)量為__________，CO的物質(zhì)的量為________,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。參考答案：

11g

0.25mol

36g/mol18.使相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同濃度AgNO3溶液的體積比為1:1:1,9則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度比是

(

)

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6參考答案：C19.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．參考答案：（1）；（2）原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能為：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．考點：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：壓軸題；計算題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．解答：解：（1）反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價由+2價降低到0價，得電子，NH3中N元素的化合價由﹣3價升高到0價，失電子，氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則有：，答：；（2）6molNO還原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，，相當(dāng)于0.3m