云南省大理市灣橋保中中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

云南省大理市灣橋保中中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2的物質(zhì)的量不是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe所含核外電子數(shù)為4NA參考答案：B解析：A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，所以含有的分子數(shù)一定比氫氣大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，這里的“任何氣體”，包括“混合氣體”，正確；C項(xiàng)，32gO2的物質(zhì)的量為1mol，與狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe是1mol，而1個(gè)He原子的核外電子數(shù)是2個(gè)，所以1molHe原子的核外電子的物質(zhì)的量為2mol，錯(cuò)誤。3.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11．2L參考答案：A根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成物均有兩種，無(wú)法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，鋅化合價(jià)升高，失電子，則鋅作負(fù)極，C錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。4.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（

）A．4對(duì)

B．5對(duì)

C．6對(duì)

D．7對(duì)參考答案：A略5.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?

)A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略6.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

(

)A．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C略7.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)B.原子半徑:X＞Y，離子半徑:X+＞Z2-C.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B分析：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，由于第四周期兩元素原子序數(shù)最小為19+20=39，故X、Y、Z為短周期元素，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推知Z處于第二周期，X、Y處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，X為Na，Z為O，則Y原子序數(shù)為36-11-8=17，故Y為Cl，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，則A．同一主族元素，元素原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在第ⅥA族元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的O，所以O(shè)的氫化物穩(wěn)定性最高，A正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑Z2-＞X+，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，C正確；D．同周期元素中Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。答案選B。8.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.1mol/L

C．SO2為0.15mol/L、SO3為0.35mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：C略9.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為﹣2價(jià)，以此來(lái)解答．解答：解：由元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6﹣8=﹣2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為﹣2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為﹣1價(jià)，故A不選；B、H2X中X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，故B選；C、XH3中X的化合價(jià)為﹣3價(jià)，故C不選；D、XH4中X的化合價(jià)為﹣4價(jià)，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來(lái)計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)﹣8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．10.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.分散系中分散質(zhì)粒子的大?。簼嵋海灸z體＞溶液B.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等D.金屬氧化物都是堿性氧化物參考答案：D【分析】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體；先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；分子間距離受溫度、壓強(qiáng)影響；金屬氧化物是酸性氧化物；【詳解】分散質(zhì)粒子直徑>100納米的分散系是濁液、分散質(zhì)粒子直徑<1納米的分散系是溶液、分散質(zhì)粒子直徑1~100納米之間的分散系是膠體，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大?。簼嵋海灸z體＞溶液，故A正確；先加稀硝酸，排除氫氧根離子干擾，再加硝酸銀，若有白色沉淀，則含有氯離子，故B正確；分子間距離受溫度、壓強(qiáng)影響，所以相同條件下氣體的分子間距離幾乎都相等，故C正確；金屬氧化物是酸性氧化物，所有金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；選D。11.下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是A、麥芽糖

B、蔗糖

C、淀粉

D、纖維素參考答案：B略12.一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8g，恰好與1L1mol·L－1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.41.8g固體物質(zhì)為Na2CO3B.41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C.一定量的Na2O2為78gD.41.8g固體物質(zhì)為31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物參考答案：B【詳解】鹽酸中和含氯化氫的物質(zhì)的量為：1L×1mol/L=1mol，反應(yīng)后固體恰好與1mol氯化氫反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，原固體中含有1mol鈉離子，反應(yīng)后的固體可能組成為：①碳酸鈉，②碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，③碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，若全部反應(yīng)生成碳酸鈉，其物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：106g/mol×0.5mol=53g>41.8g，若全部為過(guò)氧化鈉，則過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g<41.8g，故41.8g為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，由于二者的化學(xué)式中都含有2個(gè)鈉離子，則二者的總物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)后的混合物中含碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，則含有過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：（0.5mol-x），根據(jù)反應(yīng)后固體總質(zhì)量可得：106g/mol×x+78g/mol×（0.5mol-x）=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反應(yīng)生成碳酸鈉為0.1mol，則反應(yīng)后剩余的過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，A．根據(jù)分析可知，剩余的固體為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)計(jì)算可知，41.8g固體物質(zhì)為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)鈉離子守恒，原過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.5mol，質(zhì)量為：78g/mol×0.5mol=39g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，反應(yīng)后固體為碳酸鈉和過(guò)氧化鈉的混合物，不存在碳酸氫鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13.已知A為IIA族的元素，B為IIIA族的元素，他們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是A．n=m+1

B．n=m+10

C．n=m+11

D．n=m+25

參考答案：B14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAC.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將含0.lmolFeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA參考答案：BA.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO22+所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3NA,,故A錯(cuò)；B.18gH2O的物質(zhì)的量為：=1mol,，1mol水所含的中子數(shù)為8NA。故B正確；C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol,Fe與足量鹽酸反應(yīng)變成Fe2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,，故C錯(cuò)；D.因?yàn)镕e(OH)3膠粒為氫氧化鐵的集聚體，則不法計(jì)算含有膠粒數(shù)目。故D錯(cuò)。本題正確選項(xiàng)為：B。15.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質(zhì)子數(shù)

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱是

，操作②的名稱是

。(2)試劑a是

，試劑b是

，固體B是

。（填化學(xué)式）(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問(wèn)不用回答）

。(5)若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是

(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的質(zhì)量。參考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；過(guò)濾（濾字寫錯(cuò)不得分）。

(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2

(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未寫↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)

應(yīng)在濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶（只要答到“在濾液中加入鹽酸”即可）

(1分)(5)沉淀A1或固體B(答對(duì)1個(gè)即可)

(1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)寫出下列幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）二氧化硫的催化氧化__________________________________（2）工業(yè)制玻璃的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理__________________、________________。參考答案：

(1）（2）

（每個(gè)方程式3分，共9分）18.上海醫(yī)藥商業(yè)行業(yè)協(xié)會(huì)發(fā)布防治甲型H1N1流