云南省昆明市會(huì)澤第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市會(huì)澤第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：D略2.《天工開(kāi)物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥](méi)有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A.溶解 B.攪拌 C.升華 D.蒸發(fā)參考答案：C【詳解】A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒(méi)有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。3.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的分析中，正確的是()A．某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)后獲知該氣體中可能含有氨氣B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O1molD．NH3·H2O的不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D解析：氨氣極易溶于水，常溫下1體積的水能溶解700體積的氨氣，故A項(xiàng)中剩余氣體中不含氨氣，該同學(xué)的做法多余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1L1mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和為1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱容易分解，放出氨氣，加熱濃氨水使NH3·H2O分解生成氨氣，利用了NH3·H2O的不穩(wěn)定性，D項(xiàng)正確。4.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象(

)A．上層紫紅色，下層接近無(wú)色

B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無(wú)色

D．上層接近無(wú)色，下層紫紅色參考答案：D略5.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合參考答案：D略6.下列變化中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色 D．把鐵或鋁置于冷的濃硫酸或濃硝酸中參考答案：A7.已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：①4Na＋O2===2Na2O②4Na＋CO2===2Na2O＋C③2NaNO2(亞硝酸鈉)＋6Na===4Na2O＋N2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．①方法產(chǎn)物中可能混有過(guò)氧化鈉C．②方法中固體產(chǎn)物中的碳可在空氣中灼燒除去D．③方法中副產(chǎn)物氮?dú)饪梢员Ｗo(hù)Na2O不易被氧化參考答案：C8.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A．O2和O3

B．H和HC．CH4和CH3CH3

D．CH3

參考答案：D略9.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A.常溫下溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3>Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3參考答案：CA.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯(cuò)誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學(xué)生只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學(xué)完水解原理后才能解釋。10.自來(lái)水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是A．過(guò)濾法

B．結(jié)晶法C．蒸餾法

D．沉淀法參考答案：C略11.短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)c＞d B．元素的非金屬性Y＞ZC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＞W(wǎng)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．由以上分析可知，質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＜F，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＜F，氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D正確，故選D．12.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B．砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸鐳是難溶于水的白色固體D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料參考答案：A【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；B．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；C．同主族，元素化合物性質(zhì)相似；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處．【解答】解：A．主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫（H2Se）不如H2S穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，則砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO4是難溶于水的白色固體，所以SrSO4也是難溶于水的白色固體，故C正確；D．Ge位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，故D正確；故選A．13.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

參考答案：AC試題分析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，固體膨脹說(shuō)明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；常溫下，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，故C正確；將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成Fe3O4變黑，故D錯(cuò)誤。14.下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）A．4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】硝酸具有酸性，可與堿、堿性氧化物以及鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性，且不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B．發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C．與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性．則不屬于HNO3類別通性的是A．故選A．15.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說(shuō)法正確的是A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-參考答案：C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯(cuò)誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能確定，B錯(cuò)誤；C.該溶液中一定含有Na+，C正確；D.根據(jù)以上分析可知NO3-不能確定，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意方法的靈活應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是_____，其作用是______。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是___________________。B中應(yīng)放置的液體是___（填字母）。a．水

b．酸性KMnO4溶液

c．濃溴水

d．飽和NaHSO3溶液（4）實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_______________________。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的圓底燒瓶中確有余酸的是_________（填字母）。a．鐵粉

b．BaC12溶液

c．銀粉

d．Na2CO3溶液參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)強(qiáng)堿溶液

吸收多余的SO2，防止污染空氣

(3)試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升

d

(4)①反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)

②ad解析：(1)裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)D中品紅用來(lái)檢驗(yàn)生成的SO2，由于SO2有毒，所以棉花中浸有強(qiáng)堿溶液，吸收多余的SO2，防止污染空氣；(3)當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，繼續(xù)產(chǎn)生的SO2貯存在廣口瓶中，隨SO2的增多，試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；B為貯存SO2的裝置，其中的液體不與SO2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和NaHSO3溶液，答案選d；(4)①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，原因是反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，濃硫酸逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)；②Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可以用Fe粉或Na2CO3溶液檢驗(yàn)燒瓶中是否有余酸，答案選ad。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01A

2

DEKG

3B

CJF

HI

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

;

可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______;非金屬性最強(qiáng)的是

。（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是

H最高價(jià)氧化物的水化物是

（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是

，該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（12分）

(1)

Ar;

Si

;