云南省昆明市呈貢縣第一中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市呈貢縣第一中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（

）A.4

B.6

C.8

D.10參考答案：B略2.為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物

測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是（

）

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

參考答案：C略3.下列說法中,正確的是

A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B.CO氣體有毒,在生有爐火的居室中多放幾盆水,可吸收CO

C.臭氧層的破壞對人類健康有害

D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：答案：C4.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下下列說法不正確的是A.溶液中OH

-向電極a

移動B.O2

在電極b

上發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D.電極a

的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=

N2+6H2O參考答案：C試題分析：A．因為a極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故A正確；B．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯誤；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正確；故選C。5.常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較分析：A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒分析；B．銨根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小；C．硫酸鈉溶液為中性溶液，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷．解答：解：A．氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；C．Na2SO4溶液顯示，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正確；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應(yīng)用，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．6.石材的放射性常用鐳（Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述正確的是

（

）

A．一個原子中含有138個中子

B．Ra元素們于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔點比CaC12高

D．Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物參考答案：答案：A7.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是A．Na2CO3和Na2O2

B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2

D．NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。故答案選B8.下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4B．離子半徑：S2－>K+>Na+>Al3+C．電負(fù)性：F>Cl>Br>ID．第一電離能：Na<Mg<Al<Si參考答案：D略9.鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是A．Pb3O4可表示為2PbO·PbO2B．可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6C．0.1molPb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1molD．a(chǎn)molPb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2aNA參考答案：BA項Pb3O4中Pb2＋與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1，正確；B項6PbO+O22Pb3O4由得失電子守恒可知，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2，錯誤；C項0.1molPb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molCl2正確；D項amol

Pb304含有amolPb4＋生成Pb0，轉(zhuǎn)移2amol電子。10.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O參考答案：D略12.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述錯誤的是①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它們的還原性依次增強(qiáng)

⑥它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)A.①③

B.②⑤

C.②④⑥

D.①③⑤參考答案：C略13.在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常采用類推的思維方法，但也會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此還是要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定類推結(jié)論的正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A．將CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；將SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B．溴水可以將Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以將Fe2+氧化至Fe3+C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3D．不能用電解熔融AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂參考答案：B略14.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染C．廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料參考答案：B解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料．故選B．15.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A.氯化銨溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液

D.飽和石灰水參考答案：A本題考查鎂單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。NH水解顯酸性，NH+H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)置換出H2。反應(yīng)的離子方程式可表示為：2NH+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能與鎂反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.小蘇打試樣中含有碳酸鈉晶體為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。實驗過程:Ⅰ.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;Ⅱ.將試樣m放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m

g、裝置C的質(zhì)量為m

g;Ⅲ.關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;Ⅳ.稱得裝置B的質(zhì)量為m

g、裝置C的質(zhì)量為m

g。請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計):(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)裝置B的作用為

。裝置C的作用為

。(3)實驗過程中通入的目的為

。(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w的是

(填選項字母)

(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認(rèn)為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w,若能,則w的計算式為:

(若不能,此問不作答。)

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：

（１）Ａ極為電解槽的極（正、負(fù)、陰、陽），電極反應(yīng)式為。（２）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許（填

離子符號，下同）通過，而不允許和氣體通過。（３）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制。精制時所用試劑為①NaOH②Na2CO3③BaCl2

④鹽酸,這四種試劑的添加順序為（填序號）。（４）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：（1）（共2分）陽（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分）③②①④（答案合理給分）（4）（2分）3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

18.（12分）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）其中含氧官能團(tuán)有：乙氧基、

和

(寫名稱)；（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：提示：a．RCH2OH

RCHO；b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基；①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

；②寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）（3）寫出分子式為C7H6O2且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有2種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

，該分子在核磁共振譜圖中有

個峰。參考答案：（12分）（每空2分）（1）羥基醛基

（2）①C6H5CH(CH2OH)COOH②C6H5CH(CH2Br)COOH+2NaOHC6H5CH(CH2OH)COONa+H2O+NaBr（3）對羥基苯甲醛

4略19.（8分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。（1）元素⑨原子的價電子排布式為

。（2）試用VSEPR理論分析②與⑧形成的化合物的空間構(gòu)型為

。（3）元素④的第一電離能

（填“>”“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①通過共價鍵形成X分子，