云南省昆明市宜良縣竹山中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

云南省昆明市宜良縣竹山中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略2.在標準狀況下，將O2和NO2按1∶4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1參考答案：C【分析】溶于水發(fā)生的反應是4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，根據(jù)n＝V/Vm、c＝n/V計算硝酸的濃度。【詳解】設燒瓶的體積為VL，由于O2和NO2的體積比為1∶4，所以NO2的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O＝4HNO3可知二者恰好反應，因此最終液體充滿整個燒瓶，溶液體積為VL，NO2的物質(zhì)的量為VL÷22.4L·mol?1=Vmol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為Vmol÷VL=mol·L?1。答案選C。3.下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半徑大?。篘a＞S＞OC.酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：C【詳解】A、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性就越強，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性增強，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！军c睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB.22.4

L(標準狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA參考答案：C分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應特點分析；B.1分子氨氣含有10個質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應是可逆反應。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標準狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后生成三氧化硫，但由于是可逆反應，則反應后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。5.1869年，門捷列夫所制出的第一張元素周期表，是將元素按照下列的哪個量從小到大排列的A.核電荷數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.相對原子質(zhì)量參考答案：D分析：根據(jù)元素周期表的演變歷史分析解答。詳解：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循，他將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，并將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，故D正確；故選D。6.下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是()A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)C．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(供人體生長發(fā)育)D．纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)參考答案：D略7.下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（）A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C．酒精燈著火時可用濕抹布蓋滅D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略8.某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（

）A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF參考答案：A略9.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應③SO42﹣向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應．

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，銅作正極，電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，以此來解答．【解答】解：①該原電池中，Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；②銅電極上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應，故正確；③硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，故正確；⑤電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；⑥正極銅上電極反應為2H++2e﹣=H2↑，發(fā)生還原反應，故錯誤；故選B10.參考答案：D略11.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是A.道爾頓

B.范德華

C.門捷列夫

D.阿伏加德羅參考答案：C略12.下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略13.將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.5mol·L－1

B.0.025mol·L－1C.0.125mol·L－1

D.0.25mol·L－1參考答案：D【分析】根據(jù)發(fā)生的反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來計算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)c=計算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

△m

1mol

8g

x

8.2g-8g=，解得x=0.025mol

，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度==0.25mol/L，故選D。14.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關系正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：D【分析】鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量。【詳解】鋅和硫酸反應，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應的速率，所以反應速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導致和硫酸反應生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。故選D。

15.酸雨形成的主要原因是人們向空氣中排放了大量的A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.一氧化碳

D.硫化氫參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號)，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。(5)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意_____________。a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。參考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧氣中的二氧化碳氣體

除去二氧化碳中的氯化氫氣體

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac解析：（1）儀器C主要是用來制取CO2，儀器B用來吸收制取CO2時會發(fā)出來的HCl，儀器D過氧化鈉和CO2反應的發(fā)生裝置，儀器A用來吸收未反應的CO2氣體，儀器E用來測定產(chǎn)生O2的體積，因此連接的順序是CBDAE；（2）裝置C是用來制取CO2，因此反應物是CaCO3和HCl；（3）裝置A的作用是吸收未反應的二氧化碳氣體，裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（4）裝置D中的化學反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2↑；（5）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)時應a.視線與凹液面最低處相平，c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，答案選ac。點睛：本題的易錯點：題干中明確是與潮濕的二氧化碳反應，常忽略過氧化鈉和水的反應的化學方程式，本題的難點在與進行氣體的讀數(shù)中除了要保證視線要與凹液面向平外，要保證內(nèi)外氣壓相等，要保證甲乙兩試管液面相平。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然消失。試用文字簡要說明上述現(xiàn)象的兩種可能的原因：（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是（1）還是（2）。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：（1）Cl2跟NaOH反應溶液堿性消失；（2）過量氯水中的HClO把酚酞氧化褪色；向褪色后的溶液中再滴入稀NaOH溶液，如變紅，說明原因是（1），否則是（2）。18.(8分)現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機物：(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________；生成CO2量最多的是________。(2)同狀況、同體積的以上三種物