云南省昆明市嵩明縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市嵩明縣第三中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A、焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進行B、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C、自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NAB.Na2O2與水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子C.1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣離子的數(shù)目為3NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A.過氧化鈉中的陽離子是Na+，陰離子是O22-，1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，故A不選；B.過氧化鈉和水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在過氧化鈉的兩個-1價氧之間，所以1molNa2O2與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，故B選；C.沒有給出溶液體積，無法確定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-數(shù)目，故C不選；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是FeCl2，0.1molFe轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。故D不選。故選B?！军c睛】過氧化鈉中的陰離子是過氧根離子，不是氧離子，所以1molNa2O2中有3mol離子。過氧化鈉與水以及與CO2的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，1molNa2O2參加反應(yīng)時均轉(zhuǎn)移1mol電子。

3.下列家庭化學(xué)小實驗不能達到預(yù)期目的的是：A、用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C、用銀鏡反應(yīng)檢驗葡萄糖中是否含有醛基

D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗參考答案：A4.下列說法正確的是(

)A.金剛石是碳元素的一種核素B.126C、146C互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，其化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，核素是一種原子，故A錯誤；B.126C、146C互為同位素，故B錯誤；C.在相同條件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以在相同條件下，H2、D2、T2的密度比為1：2：3，故C正確；D.化學(xué)性質(zhì)主要由該元素的原子最外層電子數(shù)決定，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰的化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯誤，故選C?！军c睛】掌握同素異形體、同位素、核素等基本概念是解決此題的關(guān)鍵。

5.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略6.周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切．下列說法正確的是（）A．鍺酸（化學(xué)式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2﹣易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D．HF的沸點比HCl高，是因為H﹣F鍵比H﹣Cl鍵強參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A．鍺處于Si的下一周期，根據(jù)硅酸的性質(zhì)推斷鍺酸的性質(zhì)；B．次氯酸不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能根據(jù)次氯酸的酸性大小判斷其非金屬性強弱；C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素為ⅤA族元素，根據(jù)氮元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物不滿足H3RO4；D．氟化氫和氯化氫都屬于分子晶體，其沸點取決于分子間作用力，與共價鍵強弱無關(guān)．解答：解：A．硅酸為難溶于水的弱酸，Ge和Si處于同一主族，且原子序數(shù)Ge＞Si，所以鍺酸酸性比硅酸弱，且難溶于水，故A正確；B．②S2﹣易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是次氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯誤；C．第15列元素為ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故C錯誤；D．由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，二者的沸點與H﹣F鍵、H﹣Cl鍵的強弱無關(guān)，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．7.下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-參考答案：C8.短周期主族元素W、X、Y、Z，它們在周期表中位置如圖所示，X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是A.X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物B.由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中，Z的化合價越高氧化性越強C.W的氧化物是酸性氧化物，能與堿、水反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D.T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成兩種化合物TY和參考答案：D【分析】N元素形成的氫化物氨氣與硝酸可反應(yīng)生成硝酸銨，則說明X為N，根據(jù)元素周期表的位置關(guān)系可推出Y、Z、W、T分別是O、Cl、Si與Ge元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W、T分別是N、O、Cl、Si與Ge，則A.X的氫化物為NH3，分子間存在氫鍵，比同族短周期其他元素的沸點高，A項錯誤；B.氧化性強弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合價無直接關(guān)系，B項錯誤；C.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，但不與水反應(yīng)，可與氫氟酸可以發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅與水，C項錯誤；D.Ge位于元素周期表的金屬與非金屬的邊界線上，具有半導(dǎo)體的特性，與C同族，C可形成CO與CO2，根據(jù)同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D項正確；答案選D。【點睛】B項是學(xué)生的易錯點，對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強，但氧化性不一定越強。學(xué)生要加以對比與區(qū)分。

9.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A．鈉元素的化合價為+1

B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強堿溶液D．都是強氧化劑參考答案：AC略10.1mol某氣態(tài)烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被7molCl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是A.CH3—CH=CH2

B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3參考答案：A略11.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B12.

銅鋅原電池是最早被研究的電池。關(guān)于該電池的說法中正確的是

（

）

A．銅片是負極

B．鋅變成了鋅離子C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．銅片表面沒有氣泡參考答案：B略13.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣參考答案：A14.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：A略15.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶SO42－的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸，（密度為1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500ml。(1)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(2)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_____mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕玙___________。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________，否則會使?jié)舛绕玙___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠___________。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠___________。參考答案：(1)D、A、E、F、D、C、B(2)①13.6②15偏低③防止暴沸，迅速散熱低④靜置冷卻高偏低⑤偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20

II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30

IV1mL201mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。參考答案：(1)2:5

(2)I

II

I

III

(3)c(H+)（或硫酸溶液的濃度）

確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【詳解】（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。

18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。參考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差