浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2020學年高二化學下學期期末考試試題(無答案)

浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2020學年高二化學下學期期末考試試題（無答案）.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘；.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。.可能用到的相對原子質(zhì)量 H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）.下列物質(zhì)中屬于鹽的是A.MgOB.H2SO4C.NaOHDKNO3.下列儀器名稱正確的是A.三腳架 B.容量瓶 C.鐐子D.增鍋3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.蔗糖B.鹽酸C.氯化鈉D.二氧化碳4.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是高溫A.Cu2S+O2A.7.A.中子數(shù)為8A.7.A.中子數(shù)為8的氮原子：15N8 B2Cu+SO2B,Na2O+H2O=2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaH=NaOH+H2T下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是Ba(OH)2B.FeCl3 C.NaHSO4D.CH3COONa下列物質(zhì)的制備，不.符.合.工業(yè)生產(chǎn)實際的是工業(yè)上用電解熔融氧化鎂制單質(zhì)鎂工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的 SiO2下列化學用語表達正確的是甲烷分子的球棍模型:C.NaCl的電寸我”i：D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：.下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是A.前者是混合物，后者是純凈物 B.兩者都具有丁達爾效應(yīng)C.分散質(zhì)的粒子直徑均在1700nm之間 D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水.下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是A.O2與O3B.35C1與37C1C.CH3CHOWCH2—CH2D.CH4與C2H6O10.下列說法正確的是A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源B.植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能C.石油的分儲、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油 D.綠色化學最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料11.下列說法不.正.確.的是A.用金屬鈉可鑒別水、乙醇和甲醛B.用濱水可鑒別已烷、苯和四氯化碳C.用燃燒法可鑒別甲烷、乙烯和乙快D.用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯.反應(yīng)4A(g)+5B(g)左三4c(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是A.容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45molB.A的平均反應(yīng)速率是0.010mol-L-1-s-1C.容器中A>BC、D的物質(zhì)的量之比一定是4：5：4：6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol.根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀：SO2有還原H2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀性SO2有氧B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色化性SO2有CNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀漂白性.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的???原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是XY\A/ZA.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XvZB.原子半彳5大?。篩vW

X的非金屬性大于YZ的最高價氧化物的水化物是一種強酸15.下列說法正確的是B.NH4C1屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存A.B.NH4C1屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D.金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體16.氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是A.aB.C.D.b電極是該電池的正極電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導線流向b電極工作一段時間后，電解質(zhì)溶液 pH減小極的電極反應(yīng)式為:17.關(guān)于常溫下濃度均為液的pH小于鹽酸B.醋酸的電離方程式：H；H1U’皿■一■Ei_.13O2+2H2O+4e-=4OH-0.1mol-L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是CH3COOHCH3COO+H+A.醋酸溶c（CH3COOH升c（CH3COO）=c（Cl一）混合后：c（H+）>0.1mol-L-1混合后：c（H+）>18.下列離子方程式正確的是A.將氯氣通入水中： Cl2+H2O=2H++C1+ClO——B.碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3F2H+=Ca2++CO2+H2O十C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3=2Fe2+2－D.硫酸溶液與氯化鋼溶液混合： Ba2++SO419．下列說法正確的是A.福爾馬林可用作海產(chǎn)品的保鮮劑=BaSO4B.氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點較低，易揮發(fā)吸熱有關(guān)C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸錢溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水不溶解20.有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是A.25c時，碳的標準燃燒熱：△H=—393.5kJ2CO(g)+O(g)=2CO(g) △H=-282.9kJ-1BwlC(|i|J+l1卬方1B1轉(zhuǎn)化II的熱化學方程式為:-1mol—C.CO的熱格里書=21料化I0.1D.由8CO的熱化學方程式為：2c(s)+O(g)=2CO(g)△H=—221.2kJ-mol21.在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)： N2gA3H2(g)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是2NH3(g)一定溫度和壓強下,n(NH3)A.B.C.點a的逆反應(yīng)速率比點 b的小點c處反應(yīng)達到平衡點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.B.C.D.1mol過氧化鈉晶體(Na2O2中含有陰離子和陽離子總數(shù)約為 4NA卜卜標準狀況下，22.4LH2中含中子數(shù)為2NA用MnO2與濃鹽酸制取C12時，每生成0.5molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA0.1L3.0mol?L—1的NHNO溶液中含有NH+的數(shù)目為0.3N4 3 4A23.常溫下向20mL0.1mol/LHA 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不.正.確?的是pH：A.由題可知HA為弱酸 廠一B.滴定終點位于c和d之間C.滴定到b點時：n(Na+)+n(H+)—n(OH—)+n(HA)=0.002mol7D.滴定到d點時：c(OH—)>c(Na+)>c(A—)>c(H+) b24.已知將amolCl2通入含bmolNaOH的溶液中完全反應(yīng)，在不商溫度 麗而，mL下產(chǎn)物中可能有NaCl、NaCl。NaClO3。溫度越高，氧化產(chǎn)物的價態(tài)變化值越大。下列說法不.正.確.的是———A.常溫下，當2a=b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為： C12+2OHCl+ClO+H2O－B.加熱時，當2a=b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為： 3C12+6OH5Cl+ClO3+3H2OC.某溫度下，反應(yīng)后若溶液中 c(ClO—):c(ClO—)=1:2,發(fā)生的離子反應(yīng)為:7C12+14OH11Cl+ClO+2C1O3+7H2OD.某溫度下，反應(yīng)后溶液中 c(ClO—):c(ClO—)=1:1,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為a/4mol25.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?K+、Fe3+、Cl—、Mg2太I—、CO2-、SO2-,限用的試劑有：鹽酸、3 4硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是Cent'A.3該溶液中一定有I—Cent'A.3該溶液中一定有I—、CO2—、SO2—、K+4試劑①為硝酸銀通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在試劑②一定為鹽酸Cl—非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26、工業(yè)可利用植物秸稈制造有機物 B,D的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,已知：①淺綠色鹽X在570已知：①淺綠色鹽X在570C、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)。出來k908②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。③固體C和G的組成元素相同。請回答如下問題：(1)寫出B分子的電子式 ▲ 。X的化學式是 ▲ 。(2)磚紅色固體G與足量稀D(aq)反應(yīng)的的離子方程式為 ▲ 。28.(4分)銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖 A所示。請回答下列問題：B C DB C D(1)若要收集一瓶干燥的SO2,應(yīng)通過(選填“B”、"C或"D')裝置。(2)下列有關(guān)該實驗的說法不.正.確?的是 。a.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性b.試管乙中浸有堿液的棉花，其作用是吸收過量的 SO2,防止污染環(huán)境c.反應(yīng)一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢的倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色d.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mLSO2(標準》犬況).(4分)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol?L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如下表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。實驗序號①②③④m(粉末樣品)/gm(反0.901.803.607.20應(yīng)后剩余固體)/g―0—0.642.48-6^8-請計算：(1)實驗④的濾液中c(Fe2+)= ▲mol?L-1(2)原粉末樣品中n(Fe):n(Cu)= ▲。.【加試題】(10分)煤炭是我國最重要的常規(guī)能源，煤資源的綜合利用是我國化學工作者關(guān)注 的熱點問題。煤焦異相還原是煤粉再燃脫硝過程中的重要反應(yīng)，脫硝總反應(yīng)為①2c(s)+2NO(g)2CO(g)+N2(g)AH1 研究表明，某些金屬可以催化脫硝反

應(yīng)的進行，經(jīng)歷兩步反應(yīng)完成。(已知：M表示金屬元素)2M(g)+2NO(g)2MO(s)+N2(g)△H2=akJ/molMO(s)W(s) CO(g)+M(g)AH3=bkJ/mol請回答：TOC\o"1-5"\h\zAH1= ▲ 。(2)反應(yīng)①在任何條件下均自發(fā)進行，能提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是▲ 。A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(3)高溫下向2L密閉容器中加入0.20molC、0.20molNO和0.0010gLi模擬脫硝過程，達到平衡時剩余0.020molC,平衡常數(shù)K=▲ 。(4)不同堿金屬作催化劑時反應(yīng)速率常數(shù) k與1000/T的關(guān)系如圖1所示。已知：速率常數(shù)k越大表示反應(yīng)速率越大，T表示溫度。請根據(jù)圖像中信息說明：用 Li作催化劑的效果 ▲Na(填“大于”或“小于”)，其原因是 ▲ 。圖 1圖2(5)在密閉容器中，A點條件下NO去除率隨時間變化的圖像如圖 2,請在圖2中畫出B點條件下NO去除率隨時間變化的圖像。31.【加試題】(10分)某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。為討鬢杯磕限為討鬢杯磕限已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下圖所示:當叫CU口HA,f—11LL1L二12.7開始沉淀3.7沉淀完金2始建5開沉可處全6沉完6始海7,開沉8淀全9沉方PH請回答下列問題：(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是▲(填序號)▲(填序號)①②③④⑤(2)在整個實驗過程中，以下敘述中正確的是 ▲。A.溶液B中所含溶質(zhì)為；CuSO4FeSO4H2SO4B.物質(zhì)X可選用雙氧水，沉淀II的主要成分是Fe(OH)3C.操作④蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，要制較大顆粒硫酸銅晶體應(yīng)用快速冷卻的方法。 D.為了加快干燥的速度，得到更純凈的晶體，可進行抽濾。(3)用“間接碘量法”可以測定溶液 A中Cu2+(不含能與I—發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))的濃度。過程如下： 第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol?L—1的NaSO標準溶液滴定，前后共測定三組。223達到滴定終點時，消耗 Na2S2O3標準溶液的體積如下表：2 2（已知： I2+2S2O3===2I滴定次數(shù)湊L次第二次第三次滴定前讀數(shù)（mL）滴定0.100.361.10滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12+S4O6)①CuSO給液與KI的反應(yīng)的離子方程式為②滴定中，試液Na2s2O3應(yīng)放在▲(填“酸式”或“堿式”)滴定管，判斷滴定終點的依據(jù)是 ▲③溶液A中c(Cu2+)= ▲mol?L-132.【加試題】(10分)市場上的氨基酸根據(jù)來源的難易，價格差別很大，現(xiàn)在大部分氨基酸都采用微生物發(fā)酵法制備，但是個別氨基酸比如蛋氨酸則通過工業(yè)合成的