云南省昆明市安寧草鋪中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市安寧草鋪中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，說明氨水是弱堿的事實是

A、氨水溶液遇酚酞試劑變紅

B、氨水具有揮發(fā)性C、1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=5

D、氨水與AlCl3溶液反應生成Al（OH）3沉淀參考答案：C略2.在不同情況下測得A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是A．υ(D)=0.4mol·L－1·s－1

B．υ(C)=0.5mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6mol·L－1·s－1

D．υ(A)=2mol·L－1·min－1參考答案：B略3.可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（）p1（Mpa）p2（Mpa）400℃99.699.7500℃96.997.8

A． B． C． D． 參考答案：D考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．分析：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，對比圖象可解答該題．解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，在相同溫度下，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應方向移動，則A．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故A正確；B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應方向移動，C的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故B正確；C．升高，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故C正確；D．增大壓強，反應速率增大，正反應速率大于逆反應速率平衡向正反應方向移動，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故D錯誤．故選D．點評：本題考查溫度溫度、壓強對平衡移動的影響，題目難度中等，注意分析表中數(shù)據(jù)以及圖象的曲線的變化，學習中注意加強該方面能力的培養(yǎng)．4.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2個的是（）A．Ne和Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣ D．F﹣和S2﹣參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】各個電子層電子數(shù)都達到2n2個，但最外層電子數(shù)不大于8個，次外層不大于18個，倒數(shù)第三層不大于32個，據(jù)此分析解答．【解答】解：各個電子層電子數(shù)都達到2n2個，但最外層電子數(shù)不大于8個，次外層不大于18個，倒數(shù)第三層不大于32個．當n=1時，電子層只有一個，第一電子層也是其最外電子層，最多排2個電子；當n=2時，最外層是第二電子層，最多排8個電子，各電子層能達到2n2個電子，所以只要核外電子數(shù)是10個的原子或離子都可．當n=3時，最外層是第三電子層，最多排8個電子，不是各電子層能達到2n2個電子，所以舍去．所以符合條件的是有2個電子或10個電子的原子或離子．A．Ar原子核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數(shù)）=18個，不符合條件，故A錯誤；B．H﹣和Na+各個電子層電子數(shù)都達到2n2個，故B正確；C．Cl﹣核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數(shù)）=18個，不符合條件，故C錯誤；D．S2﹣核外第三層只有8個電子，未達到2n2（n為電子層數(shù)）=18個，不符合條件，故D錯誤；故選B．5.把①蔗糖②淀粉③蛋白質(zhì)④油脂在稀酸存在下分別進行水解，最后生成物只有一種的是

（

）A.①和②

B.只有②

C.②③和④

D.只有④參考答案：B略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應:CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達到平衡時剩余了75%的CO,此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍參考答案：A略8.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構式為：它不可能具有的化學性質(zhì)是A．能與NaOH溶液反應

B．能與濃溴水發(fā)生取代反應C．能被KMnO4酸性溶液氧化

D．能發(fā)生消去反應參考答案：D略9.參考答案：C10.將pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(

)A．用pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上跟標準比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較[來源:

]D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較參考答案：C略11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略12.可以充分說明反應P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是A、反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B、反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略13.下列屬于油脂用途的是()①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A.①②③ B.①③⑤C.②③④⑤ D.①②③④參考答案：D14.某烴經(jīng)催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略15.在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況

B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.增加反應物濃度可以加快化學反應速率。已知：反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O出現(xiàn)渾濁的快慢與濃度有關?，F(xiàn)有0.1mol/L的Na2S2O3溶液和0.1mol/L的H2SO4溶液和蒸餾水；實驗用品有：燒杯、試管、量筒、膠頭滴管、秒表等，請設計一個實驗通過較明顯的實驗事實證明上述結(jié)論(說明實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。參考答案：

步驟：取兩支試管，在試管A中加入0.1mol/L的硫酸溶液10mL，在試管B中加入0.1mol/L的硫酸和水各5mL，然后分別加入10mL0.1mol/L的Na-2S2O3溶液，并記錄開始出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的時間?，F(xiàn)象：試管A中先出現(xiàn)渾濁。結(jié)論：濃度大的出現(xiàn)渾濁所需時間短，因而反應速率快。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，請用序號回答下列問題

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的是__________

________。（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH由大到小排列的是___________

______。（3）中和等量的燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積大小關系為______

______。（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后溶液的pH為7，所需燒堿溶液的體積由大到小關系為_________________。參考答案：（1）①＞②＞③

（2）①＞②＞③

（3）①=②＞③

（4）③＞②＞①。略18.“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，工業(yè)上利用氮氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。已知

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-—534.0kJ/molNO2(g)1/2N2O4(g)

△H=—26.35kJ/mol①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式

▲

；②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨，該反應的化學方程式為

▲

；（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為

▲

，如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，則陰極反應式為

▲

。參考答案：（1）①2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)

△H=－1083.0kJ/mol（4分）②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2）H-2?2e?+2OH?=2H2O

2mol（3）2CO2+4e?+2H2O=2CO+4OH?（CO2+2e?+H2O=CO+2OH?） 19.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（1）裝置乙的作用是____________________。為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3

轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為___________________________

_。（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品

的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對應的溶液中的離子是___________（填離子符號）；

該樣品中NaHCO3和Na2