金屬及其化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）高一年級 化學(xué)必修1 課件

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）高一年級化學(xué)必修1銀白色金屬表面變暗白色固體表面變成溶液白色塊狀物質(zhì)O2H2OH2OCO2風(fēng)化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3?10H2ONa2CO3二.金屬與水的反應(yīng)1.金屬鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)5:將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中

現(xiàn)象及解釋浮游熔響紅金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體有堿性物質(zhì)生成

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑思考1、金屬鈉引起火災(zāi)時(shí)應(yīng)當(dāng)怎樣滅火？2、金屬鈉為什么保存在煤油中？總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)：銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水小(0.97g/cm3),熔點(diǎn)較低(97.87℃)

化學(xué)性質(zhì):

化學(xué)性質(zhì)很活潑

1.與氧氣反應(yīng)4Na+O2=2Na2O2Na+O2===Na2O2

點(diǎn)燃2.與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.鐵與水蒸氣的反應(yīng)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸氣反應(yīng)?請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)裝置,使還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。思考:1.該反應(yīng)裝置包括哪幾部分?水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置方案1:方案2:方案3:4、實(shí)驗(yàn)是否安全

3Fe+4H2O

(g)Fe3O4+4H2↑三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性，做還原劑在自然界中金屬多以化合態(tài)存在。只有極少數(shù)金屬以游離態(tài)存在三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

離子方程式為:2Al+6H+==2Al3++3H22.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（一）有關(guān)物理量的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)（一）有關(guān)物理量的換算2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)H2＋Cl22HCl點(diǎn)燃分子數(shù)之比1∶1∶2物質(zhì)的量之比1mol∶1mol∶2mol質(zhì)量之比2g∶71g∶73g體積之比22.4L∶22.4L

∶44.8L

或1L∶1L∶1L四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用計(jì)算的依據(jù)------

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

請大家閱讀教材例題的解答過程，注意格式四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、已知條件是什么；思路：2、要求的是什么？3、應(yīng)該找什么關(guān)系？四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用對于課本上的[例題]Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.1molV(H2)1mol1mol四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用注意：1、書寫要規(guī)范2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示，3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（也可相同）。練習(xí)1用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24LH2(標(biāo)況)，試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?①寫式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)n(FeSO4)2.24L②列量56g1mol1mol22.4L③列式（根據(jù)對應(yīng)化學(xué)量列出比例式）④計(jì)算⑤作答練習(xí)2

把一塊表面已部分被氧化的鈉0.77g放入10g水中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求：①若將金屬鈉表面的氧化物均視為氧化鈉。試求氧化鈉的質(zhì)量。

②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和該溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液的密度為dg/cm3）練習(xí)3將250ml密度為1.1g/c