第2章 海洋中的鹵素資源 單元測試-高一上學期滬科版2020化學必修第一冊_第1頁
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文檔簡介

第2章《海洋中的鹵素資源》單元檢測題一、單選題(共13題)1.下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A.空氣:B.氫氧化鐵膠體:C.使酚酞變紅的溶液:D.與反應放出的溶液:2.下列離子方程式中,正確的是A.石灰乳與鹽酸反應:B.銅和硝酸銀溶液反應:C.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應:D.鐵與鹽酸反應:3.為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染,通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液處理后回收Se.發(fā)生的反應為:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O,下列說法錯誤的是A.①中SO2是還原產(chǎn)物,SeO2是氧化產(chǎn)物B.②中KI是還原劑,HNO3是氧化劑C.回收Se過程中每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.6mol電子D.氧化性由強到弱的順序是:H2SO4(濃)>SeO2>HNO34.如圖所示裝置中,試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,實驗中控制通入Cl2的速度,試管內(nèi)先觀察到紫色,后觀察到血紅色。下列說法正確的是A.若Cl2中含較多HCl,則實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B.通入足量Cl2后,振蕩試管,下層變紫色,上層變血紅色C.該實驗可驗證氧化性:Cl2>I2>Fe3+D.試管內(nèi)反應的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-5.下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、Fe6.下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水,再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾CCu(CuO)加入稀硝酸,過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應,過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D7.化學上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應歷程,下列用原子表示不正確的是A.過氧化鈉與水的反應:2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B.過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應:5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC.濃硫酸吸收H2S:H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD.氯酸鉀跟濃鹽酸混合:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O8.下列操作能達到實驗目的的是A.用量筒量取濃硫酸B.將飽和溶液滴入溶液,制備膠體C.將溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得晶體D.將兩個石墨電極插入飽和溶液,接通電源后導電,可證明是電解質(zhì)9.金屬加工后的廢切削液中含2%-3%的NaNO2,它是環(huán)境污染物,人們用NH4Cl溶液來處理,使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),該反應分兩步進行:第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步:NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應說法正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③ B.①④ C.①③④ D.③④⑤10.對于反應,下列說法不正確的是A.Fe是還原劑,被氧化B.HCl是氧化劑,發(fā)生了還原反應C.?1價氯在反應中價態(tài)未變,所以HCl既不是氧化劑,又不是還原劑D.此反應既是置換反應又是氧化還原反應11.下列說法不正確的是A.和是氧元素的同素異形體B.干燥的固體不導電,所以不是電解質(zhì)C.是堿性氧化物,能與酸反應生成鹽和水D.在水溶液中的電離方程式為12.下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯,II對,有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗,火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對,II對,有C向Na2O2與H2O反應后的溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉I對,II對,無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{Cl2與KI溶液反應生成I2I對,II對,有A.A B.B C.C D.D13.下列離子方程式書寫正確的是A.Cl2與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C.過氧化鈉與水反應:O+2H2O=2OH-+O2↑D.NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共10題)14.下列物質(zhì):①Na2CO3?10H2O②熔融KCl③KClO3晶體④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氫氧化鐵膠體(1)在所處狀態(tài)下能導電的是______(填序號,下同);屬于電解質(zhì)的是______;屬于非電解質(zhì)的是______;Na2CO3的電離方程式為_______。(2)向⑧中逐滴加入⑥,看到的現(xiàn)象是______。(3)加熱24.5gKClO3晶體使其充分分解,反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。(4)配平:___________________KMnO4+______HCl(濃)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O15.氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。(1)表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_______。A.沙里淘金

B.蠟炬成灰

C.百煉成鋼(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_______。A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑(3)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X為只含兩種元素的黑色固體,它的化學式是_______,該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______。(4)油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物,久置于空氣中就會變成黑色(PbS),從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”,則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbSO4,從而使油畫的色彩“復原”。上述“清洗”反應的化學方程式為_______,其中氧化劑是_______。16.回答下列問題:(1)“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與的燃燒反應,反應生成和,該反應一定是______(填序號)。A.離子反應 B.分解反應 C.氧化還原反應 D.置換反應素材I.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”涉及到的化學反應為:。結(jié)合素材回答問題(2)~(4):(2)該反應中的摩爾質(zhì)量是______(3)28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是______。(4)若28g鐵粉完全反應,析出Cu單質(zhì)的質(zhì)量為______。素材II.宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”,其原理是:。結(jié)合素材回答問題(5)~(6):(5)在相同條件下體積相同的和兩種氣體分子數(shù)之比為______。(6)在0℃、101kPa條件下,11.2L氧氣完全反應,消耗的的體積是______。素材III.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的,爆炸時發(fā)生的反應為:。結(jié)合素材回答問題(7)~(8):(7)該反應中,化合價升高的元素是______(填元素符號)。(8)該反應中,作為氧化劑的物質(zhì)是______(填化學式)。(9)向空氣中排放會造成酸雨,檢測出某地雨水中的離子組成和濃度如下表所示:離子濃度()0.060.080.020.04a該雨水中氫離子的濃度a=______。17.氯氣緩緩通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性,消毒液中必須保留質(zhì)量分數(shù)的。請回答:(1)與反應的離子方程式為_______。(2)計算生產(chǎn)上述“84消毒液”消耗的氯氣的質(zhì)量_______(寫出計算過程,結(jié)果保留整數(shù))。18.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式如下:。當有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,理論上生成氯氣的體積(標準狀況)為_______,發(fā)生反應的的質(zhì)量為_______。19.二氧化氯(ClO2)是一種新型高效安全消毒劑,易溶于水,沸點為,遇熱不穩(wěn)定,易分解并發(fā)生爆炸。工業(yè)上利用硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]還原氯酸鈉(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小組利用如圖裝置模擬工業(yè)制備:向三頸燒瓶中加入溶液、濃并通入空氣,調(diào)節(jié)恒溫器至,通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是_______。(2)A裝置中生成的離子方程式為_______(對應的產(chǎn)物為和),此離子反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)裝置C的作用是_______。(4)裝置D中與NaOH溶液反應生成二種鹽,其中一種為且二者物質(zhì)的量之比為,則另一種鹽的化學式為_______。(5)一種主要成分為的“泡騰片”,能快速溶于水,并產(chǎn)生大量氣泡,得到含有的溶液。上述過程中,每生成消耗的物質(zhì)的量為_______mol。(6)工業(yè)上可用與水中的在常溫下反應,生成和鹽酸,以除去水中。寫出該反應的離子方程式:_______。20.如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。(1)裝置C中盛裝的溶液是_______,D中試劑的作用是_______。(2)E中的紅色布條是否褪色?_______(填“是”或“否”)。(3)H中的試劑為_______,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,該反應的化學方程式為_______。(4)實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣,化學反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。21.利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①~⑩均含氯元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)④的化學式為___________,⑦的電離方程式為___________。(2)②屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(3)⑤與⑨混合可產(chǎn)生①,反應的離子方程式為___________。(4)①可與熱的濃NaOH溶液反應生成⑧和⑩,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)之比為___________。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉(zhuǎn)化為N2,反應的離子方程式為___________。22.酸式鹽X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗:請回答:(1)組成X的元素有___________,X的化學式為___________。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是___________(用化學式表示)。(3)寫出D→E的化學方程式___________。(4)根據(jù)D→E的現(xiàn)象,給出相應微粒與陽離子結(jié)合由弱到強的排序___________。23.固體化合物X是一種白色粉末,由四種常見元素組成。為探究X的組成,進行如下實驗:其中,流程中的各步反應均完全,氣體產(chǎn)物完全逸出,某些生成物已略去。請回答:(1)組成X的短周期元素的符號___________,C分子的空間構(gòu)型___________。(2)加入固體后分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學式___________。(3)生成F的離子方程式___________。(4)X加入足量氫氧化鈉溶液后,在空氣中蒸干灼燒,所得的固體中也含有E。寫出上述過程中總的化學方程式___________。(5)沉淀D是一種混合物,試設計實驗加以證明:___________。參考答案:1.C2.C3.B4.B5.A6.D7.D8.C9.D10.C11.B12.D13.D14.(1)

②⑥⑦⑧

①②③

Na2CO3=2Na++(2)先生成紅褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈黃色(3)1.2(4)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O15.(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O216.(1)C(2)160g/mol(3)(4)(5)1:1(6)22.4L(7)C(8)S和KNO3(9)0.1217.(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解:設需要氯氣的質(zhì)量為x,則需要氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為1000kg-x,消毒液中保留的的質(zhì)量為1000kg×1%=10kg答:消耗的氯氣的質(zhì)量203kg。18.

1.12L

3.16g19.(1)錐形瓶(2)

(3)防止倒吸(4)(5)1.25(6)20.(1)

飽和食鹽水

干燥氯氣(2)否(3)

NaOH溶液

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)1:521.(1)

Cl2O7

HClO4=H++(2)電解質(zhì)(3)Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O

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