第2章 海洋中的鹵素資源 單元測試-高一上學期滬科版2020化學必修第一冊

第2章《海洋中的鹵素資源》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列分子或離子在指定的分散系中一定能大量共存的一組是A．空氣：B．氫氧化鐵膠體：C．使酚酞變紅的溶液：D．與反應放出的溶液：2．下列離子方程式中，正確的是A．石灰乳與鹽酸反應：B．銅和硝酸銀溶液反應：C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應：D．鐵與鹽酸反應：3．為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se．發(fā)生的反應為：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2+SeO2+2H2O、②SeO2+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2I2+2H2O，下列說法錯誤的是A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．回收Se過程中每生成0.4molI2共轉移1.6mol電子D．氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO34．如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到血紅色。下列說法正確的是A．若Cl2中含較多HCl，則實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．試管內(nèi)反應的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-5．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．、、 B．、、C．、、 D．、、Fe6．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D7．化學上常用“同位素失蹤原子法”來判斷反應歷程，下列用原子表示不正確的是A．過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H218O=4Na18OH+O2↑B．過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+518O2↑+8H2OC．濃硫酸吸收H2S：H218S+H2SO4(濃)=18S↓+SO2↑+2H2OD．氯酸鉀跟濃鹽酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O8．下列操作能達到實驗目的的是A．用量筒量取濃硫酸B．將飽和溶液滴入溶液，制備膠體C．將溶液蒸發(fā)結晶獲得晶體D．將兩個石墨電極插入飽和溶液，接通電源后導電，可證明是電解質(zhì)9．金屬加工后的廢切削液中含2%-3%的NaNO2，它是環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理，使NaNO2轉化為無毒物質(zhì)，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應說法正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④ C．①③④ D．③④⑤10．對于反應，下列說法不正確的是A．Fe是還原劑，被氧化B．HCl是氧化劑，發(fā)生了還原反應C．?1價氯在反應中價態(tài)未變，所以HCl既不是氧化劑，又不是還原劑D．此反應既是置換反應又是氧化還原反應11．下列說法不正確的是A．和是氧元素的同素異形體B．干燥的固體不導電，所以不是電解質(zhì)C．是堿性氧化物，能與酸反應生成鹽和水D．在水溶液中的電離方程式為12．下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷均正確的是選項陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯，II對，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對，II對，有C向Na2O2與H2O反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉I對，II對，無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{Cl2與KI溶液反應生成I2I對，II對，有A．A B．B C．C D．D13．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO=H2O+BaSO4↓C．過氧化鈉與水反應：O+2H2O=2OH-+O2↑D．NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O二、非選擇題（共10題）14．下列物質(zhì)：①Na2CO3?10H2O②熔融KCl③KClO3晶體④SO2⑤液氯⑥NaHSO4溶液⑦Cu片⑧氫氧化鐵膠體(1)在所處狀態(tài)下能導電的是______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；Na2CO3的電離方程式為_______。(2)向⑧中逐滴加入⑥，看到的現(xiàn)象是______。(3)加熱24.5gKClO3晶體使其充分分解，反應過程中轉移的電子數(shù)為____NA。(4)配平：___________________KMnO4+______HCl(濃)=_______KCl+_______Cl2↑+_______MnCl2+________H2O15．氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。(1)表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_______。A．沙里淘金

B．蠟炬成灰

C．百煉成鋼(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是_______。A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑(3)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是Ag+H2S+O2→X+H2O。X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學式是_______，該反應的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_______。(4)油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會變成黑色(PbS)，從而使油畫色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉變成白色的PbSO4，從而使油畫的色彩“復原”。上述“清洗”反應的化學方程式為_______，其中氧化劑是_______。16．回答下列問題：(1)“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與的燃燒反應，反應生成和，該反應一定是______(填序號)。A．離子反應 B．分解反應 C．氧化還原反應 D．置換反應素材I．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學反應為：。結合素材回答問題(2)~(4)：(2)該反應中的摩爾質(zhì)量是______(3)28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是______。(4)若28g鐵粉完全反應，析出Cu單質(zhì)的質(zhì)量為______。素材II．宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：。結合素材回答問題(5)~(6)：(5)在相同條件下體積相同的和兩種氣體分子數(shù)之比為______。(6)在0℃、101kPa條件下，11.2L氧氣完全反應，消耗的的體積是______。素材III．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的反應為：。結合素材回答問題(7)~(8)：(7)該反應中，化合價升高的元素是______(填元素符號)。(8)該反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是______(填化學式)。(9)向空氣中排放會造成酸雨，檢測出某地雨水中的離子組成和濃度如下表所示：離子濃度()0.060.080.020.04a該雨水中氫離子的濃度a=______。17．氯氣緩緩通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。為提高消毒液穩(wěn)定性，消毒液中必須保留質(zhì)量分數(shù)的。請回答：(1)與反應的離子方程式為_______。(2)計算生產(chǎn)上述“84消毒液”消耗的氯氣的質(zhì)量_______(寫出計算過程，結果保留整數(shù))。18．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：。當有電子發(fā)生轉移時，理論上生成氯氣的體積(標準狀況)為_______，發(fā)生反應的的質(zhì)量為_______。19．二氧化氯(ClO2)是一種新型高效安全消毒劑，易溶于水，沸點為，遇熱不穩(wěn)定，易分解并發(fā)生爆炸。工業(yè)上利用硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]還原氯酸鈉(NaClO3)制取二氧化氯。某研究小組利用如圖裝置模擬工業(yè)制備：向三頸燒瓶中加入溶液、濃并通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_______。(2)A裝置中生成的離子方程式為_______(對應的產(chǎn)物為和)，此離子反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。(3)裝置C的作用是_______。(4)裝置D中與NaOH溶液反應生成二種鹽，其中一種為且二者物質(zhì)的量之比為，則另一種鹽的化學式為_______。(5)一種主要成分為的“泡騰片”，能快速溶于水，并產(chǎn)生大量氣泡，得到含有的溶液。上述過程中，每生成消耗的物質(zhì)的量為_______mol。(6)工業(yè)上可用與水中的在常溫下反應，生成和鹽酸，以除去水中。寫出該反應的離子方程式：_______。20．如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。(1)裝置C中盛裝的溶液是_______，D中試劑的作用是_______。(2)E中的紅色布條是否褪色？_______(填“是”或“否”)。(3)H中的試劑為_______，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為_______。(4)實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，化學反應方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。21．利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉化關系。圖中①～⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)④的化學式為___________，⑦的電離方程式為___________。(2)②屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(3)⑤與⑨混合可產(chǎn)生①，反應的離子方程式為___________。(4)①可與熱的濃NaOH溶液反應生成⑧和⑩，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)之比為___________。(5)含⑨的溶液可作為水處理劑除去水中的雜質(zhì)離子。例如它可使酸性廢水中的轉化為N2，反應的離子方程式為___________。22．酸式鹽X由4種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：請回答：(1)組成X的元素有___________，X的化學式為___________。(2)溶液C中溶質(zhì)的成分是___________(用化學式表示)。(3)寫出D→E的化學方程式___________。(4)根據(jù)D→E的現(xiàn)象，給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序___________。23．固體化合物X是一種白色粉末，由四種常見元素組成。為探究X的組成，進行如下實驗：其中，流程中的各步反應均完全，氣體產(chǎn)物完全逸出，某些生成物已略去。請回答：(1)組成X的短周期元素的符號___________，C分子的空間構型___________。(2)加入固體后分離得到的溶液中所含溶質(zhì)的化學式___________。(3)生成F的離子方程式___________。(4)X加入足量氫氧化鈉溶液后，在空氣中蒸干灼燒，所得的固體中也含有E。寫出上述過程中總的化學方程式___________。(5)沉淀D是一種混合物，試設計實驗加以證明：___________。參考答案：1．C2．C3．B4．B5．A6．D7．D8．C9．D10．C11．B12．D13．D14．(1)

②⑥⑦⑧

①②③

④

Na2CO3=2Na++(2)先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色(3)1.2(4)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O15．(1)A(2)D(3)

Ag2S

2:27(4)

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

H2O216．(1)C(2)160g/mol(3)(4)(5)1：1(6)22.4L(7)C(8)S和KNO3(9)0.1217．(1)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O(2)解：設需要氯氣的質(zhì)量為x，則需要氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為1000kg-x，消毒液中保留的的質(zhì)量為1000kg×1%=10kg答：消耗的氯氣的質(zhì)量203kg。18．

1.12L

3.16g19．(1)錐形瓶(2)

(3)防止倒吸(4)(5)1.25(6)20．(1)

飽和食鹽水

干燥氯氣(2)否(3)

NaOH溶液

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)1:521．(1)

Cl2O7

HClO4=H++(2)電解質(zhì)(3)Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O