云南省昆明市明德民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市明德民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：D略2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多參考答案：B略3.下列關(guān)于烷烴與烯烴的性質(zhì)及反應(yīng)類型的對(duì)比中正確的是()A．烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵B．烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)C．通式為CnH2n＋2的一定是烷烴，通式為CnH2n的一定是烯烴D．烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴參考答案：D略4.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略5.有兩種飽和一元醇組成的混合物0.91g與足量的金屬Na作用，生成224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物可能是（

）A.CH3OH和CH3CH2CH2OH

B.C2H5OH和CH3CHOHCH3C.C2H5OH和CH3CH2CH2OH

D.CH3CH2CH2OH和CH3（CH2）3CH2OH參考答案：A6.下列敘述不正確的是（）A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是相同的參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.分析：A、根據(jù)原電池能加速負(fù)極金屬和電解質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)回答；B、在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極金屬更易腐蝕，正極金屬被保護(hù)；C、金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，鐵被保護(hù)；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)．解答：解：A、鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅，金屬鐵會(huì)和硫酸銅之間反應(yīng)生成金屬銅和硫酸亞鐵，金屬鐵、銅形成的原電池，能加速負(fù)極金屬鐵和電極質(zhì)硫酸的反應(yīng)速率，故A正確；B、白鐵（鍍鋅的鐵）中，鍍層破損后，Zn為負(fù)極，被腐蝕的是Zn，F(xiàn)e被保護(hù)，馬口鐵（鍍錫的鐵）中，F(xiàn)e為負(fù)極，被腐蝕的是Fe，Zn被保護(hù)，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更耐腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊，這樣，金屬鐵和鋅形成的原電池中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，鐵被保護(hù)，故C正確；D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極均是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，正極上分別是氧氣得電子的還原反應(yīng)、氫離子得電子的還原反應(yīng)，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)題目，考查學(xué)生對(duì)原電池原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意原電池原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．7.鍵線式可以簡(jiǎn)明地表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)是A.丁烷

B.丙烷

C.丙烯

D.1-丁烯參考答案：D8.以2-氯丙烷為主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時(shí)，依次經(jīng)過(guò)的反應(yīng)類型為A．加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→取代反應(yīng)C．消去反應(yīng)→取代反應(yīng)→加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)參考答案：B略9.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是(

)A．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是（） A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同 B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同 C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣bkJ?mol﹣1，則a＞bD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0kJ?mol﹣1，則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無(wú)關(guān)；B、中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，會(huì)造成反應(yīng)放出熱量變化；C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水時(shí)吸收熱量；D、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷．解答：解：A、反應(yīng)焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故A正確；B、中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以有弱酸或弱堿參加的反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣bkJ?mol﹣1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，則a＜b，故C錯(cuò)誤；D、①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1，②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.0kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到：則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫計(jì)算應(yīng)用，中和熱的分析判斷，焓變的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．11.一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略12.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價(jià)電子層是A.1S2

B.2S2

C.3S2

D.4S2參考答案：C略13.常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無(wú)色的液態(tài)有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如下圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚參考答案：C略14.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A.氯丁烷

B.甲苯

C.硝荃苯

D.四氯化碳參考答案：B略15.當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明雞蛋清溶液是（

）Ａ．溶液

B．膠體

Ｃ．懸濁液

Ｄ．乳濁液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子間存在如下平衡：

又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時(shí)會(huì)逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色：

請(qǐng)你結(jié)合以上信息，完成下面的空格;實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

濃度變化在一支試管中加入約3mL0.5mol·L-1CoCl2溶液；再慢慢滴加約6mL濃鹽酸。

將上述試管中的溶液一分為二，置于兩支試管中，向一支中加入約3mL蒸餾水，與第一支試管作對(duì)比。

溫度變化

取一支試管，加入3mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。

酯的水解條件變化取三只試管，編號(hào)為1、2、3，分別注入4mL蒸餾水、4mL5mol·L-1硫酸、4mL10mol·L-1的氫氧化鈉溶液。試管1：

試管2：

試管3：

在1、2試管中各滴加2滴甲基橙指示劑，試管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支試管中溶液的顏色分別為橙色、紅色和藍(lán)色。在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯，振蕩后用透明膠帶紙對(duì)液相界面做好標(biāo)記。將三只試管同時(shí)插入熱水?。?5℃-70℃）中，加熱6-10分鐘。參考答案：實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋

濃度變化

溶液由粉紅色變成藍(lán)色增加Cl—濃度，導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)

加入蒸餾水的試管中溶液由藍(lán)色變成淺粉紅色加水后，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)

溫度變化

在加熱過(guò)程中，顏色的變化過(guò)程為：粉紅色→紫色→藍(lán)紫色→藍(lán)色溫度改變，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，呈現(xiàn)出不同的顏色。

酯的水解條件變化

試管1：溶液呈紅色，液相界面無(wú)明顯變化。試管2：溶液仍為紅色，液相界面向上移。試管3：溶液呈紫色，液相界面明顯上移。

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。【方法一】還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的

▲

試劑（填序號(hào)）。A．明礬

B．鐵屑

C．生石灰

D．亞硫酸氫鈉（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：

▲

（填序號(hào)）；A．Na2O2

B．Ba(OH)2

C．Ca(OH)2

D．NaOH此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在

▲

（填序號(hào)）最佳。A．3～4

B．6～8

C．10～11

D．12～14【方法二】電解法將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式

▲

。（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：

▲

。參考答案：（12分）（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（2）BD（2分，只選1個(gè)且對(duì)得1分，錯(cuò)選不給分）（3）CD（2分，只選1個(gè)且對(duì)得1分，錯(cuò)選不給分）

B（2分）（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）（5）增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析（2分）略18.材料是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)，合理使用材料可改善人類的生活。

（1）鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極電極反應(yīng)式是

；為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數(shù)量的

。

（2）居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

（填名稱）

。

（3）鐵是人們生活中常用的金屬材料，請(qǐng)列舉兩種常用的防止鐵制品被腐蝕的方法：

，

。

（4）石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是

；有機(jī)玻璃