第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題-高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))實(shí)驗(yàn)方法AFeCl2(FeBr2)加入適量氯水，再加CCl4萃取、分液BNaCl(KNO3)樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾CCu(CuO)加入稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥D鎂粉(鋁粉)加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D2．已知M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過(guò)Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行3．高鐵酸鉀()具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可以用如下流程進(jìn)行制備。下列說(shuō)法正確的是A．“酸溶”前，可用熱的溶液處理鐵屑表面的油污B．“氧化”過(guò)程的離子方程式為C．“制備”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．“轉(zhuǎn)化”中析出晶體的原因可能是相同條件下其溶解度大于4．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又可以用離子方程式表示的是A．Fe與HCl溶液反應(yīng) B．CaCO3高溫分解反應(yīng)C．CO2與NaOH溶液反應(yīng) D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)5．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過(guò)濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無(wú)水③④⑤NaCl溶液無(wú)水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥7．珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O38．下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA9．同一還原劑與多種氧化劑在一起時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的粒子反應(yīng)，待強(qiáng)的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱(chēng)為反應(yīng)先后規(guī)律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入鐵粉，下列說(shuō)法中正確的是A．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有，則溶液中一定無(wú)B．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)，則溶液中一定有，也可能有C．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅D．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽(yáng)離子有和10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)11．下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過(guò)量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得12．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g二、非選擇題（共10題）13．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會(huì)導(dǎo)致斷路，用離子方程式說(shuō)明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱(chēng)來(lái)雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si？_______說(shuō)明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。14．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測(cè)定電導(dǎo)率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導(dǎo)率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預(yù)測(cè)：從物質(zhì)類(lèi)別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應(yīng)；從元素化合價(jià)變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實(shí)驗(yàn)探究：FeSO4溶液序號(hào)操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。15．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門(mén)窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。16．某種煤氣的主要成分是CO、。(1)分別寫(xiě)出該煤氣和天然氣在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_______。(2)把一套以煤氣為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，應(yīng)對(duì)空氣和燃?xì)獾倪M(jìn)氣量做怎樣的調(diào)整_______？17．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_(kāi)______(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_(kāi)______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_______(6)某無(wú)色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______18．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，并將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL。試計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度______19．現(xiàn)有一瓶常見(jiàn)一元酸形成的銨鹽固體，為測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)?，F(xiàn)稱(chēng)取4g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。計(jì)算：(1)過(guò)程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(2)該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______%。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)20．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；___________(2)反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。___________21．從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中國(guó)四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化學(xué)式)②所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是___________。A．Fe

B．FeCl3

C．FeO

D．FeSO4

E．Fe(OH)3(2)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：___________。②氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是___________A．有鐵無(wú)銅

B．有銅無(wú)鐵

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常會(huì)向其中加入一些鐵粉，其原因是___________(用離子方程式表示)。(4)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序：___________。①加入適量的氯水

②加入足量酸性KMnO4溶液

③加入KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③22．鐵是人類(lèi)使用量最大的一種金屬。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行過(guò)量鐵屑與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開(kāi)始時(shí)鐵屑表面無(wú)明顯變化，加熱后鐵屑表面開(kāi)始產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵屑表面氣體減少直至反應(yīng)停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，產(chǎn)生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應(yīng)結(jié)束并待反應(yīng)液冷卻后，檢驗(yàn)溶液中存在的金屬陽(yáng)離子。方法1：取少量反應(yīng)液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開(kāi)__________色沉淀。方法2：取少量反應(yīng)液于試管中，___________(寫(xiě)出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。參考答案：1．DA．由于還原性：Fe2+＞Br-，所以加入適量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，A錯(cuò)誤；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)該將樣品配制成熱飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮后趁熱過(guò)濾，可以除去混去的硝酸鉀雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．銅、氧化銅都溶于稀硝酸，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，C錯(cuò)誤；D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。2．A由M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價(jià)金屬，由光束通過(guò)紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵。A．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。3．A由題給流程可知，鐵屑溶于稀鹽酸，過(guò)濾得到氯化亞鐵溶液；向氯化亞鐵溶液中通入過(guò)量空氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為高鐵酸鈉，向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，過(guò)濾得到高鐵酸鉀晶體。A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，能使油脂的水解程度增大，則酸溶前可用熱的碳酸鈉溶液處理鐵屑表面的油污，故A正確；B．由分析可知，氧化過(guò)程為過(guò)量空氣將溶液中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，制備高鐵酸鈉的反應(yīng)中，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑次氯酸鈉和還原劑氯化鐵的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)為向得到的高鐵酸鈉溶液中加入飽和氫氧化鉀溶液，將高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為溶解度小的高鐵酸鉀，故D錯(cuò)誤；故選A。4．AA．Fe與HCl溶液反應(yīng)，生成FeCl2和H2，發(fā)生置換反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，此反應(yīng)在溶液中發(fā)生，屬于離子反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A符合題意；B．CaCO3高溫分解反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示，B不符合題意；C．CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=+H2O，沒(méi)有元素的價(jià)態(tài)變化，為非氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化元素，屬于非氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5．D根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來(lái)分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離。A．應(yīng)將氣體通過(guò)加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。而且對(duì)課本上常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，6．A①鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入足量的鹽酸，生成氯化鋁，得不到氫氧化鋁，故①錯(cuò)誤；②鹽鹵（含MgCl2）與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，但由于Mg2+水解Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，所以得不到無(wú)水MgCl2，故②錯(cuò)誤；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，符合各步轉(zhuǎn)化，故③正確；④硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故④錯(cuò)誤；⑤電解氯化鈉溶液可以得到氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，不是，故⑤錯(cuò)誤；⑥SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3，故⑥正確；綜上所述選A。7．CA.珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的固體物質(zhì)，NO2常溫下屬于氣體，故A錯(cuò)誤；B.珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e3O4固體是黑色的，故B錯(cuò)誤；C.珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，F(xiàn)e2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌出的石灰質(zhì)長(zhǎng)期積淀而形成的紅色固體物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案：C。8．DA．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故A正確；B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，鐵粉做脫氧劑，利用了鐵粉的還原性，故B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下鐵能發(fā)生氧化反應(yīng)被銹蝕，故C正確；D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，鐵有剩余，氯氣完全反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；選D。9．C三價(jià)鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉，鐵粉先與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，剩余鐵粉再與銅離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。A．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為銅離子只反應(yīng)一部分，則三價(jià)鐵離子完全反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，則三價(jià)鐵離子恰好反應(yīng)，一種為銅離子未反應(yīng)，三價(jià)鐵離子只反應(yīng)一部分，溶液中含有三價(jià)鐵離子，A錯(cuò)誤；B．若鐵粉無(wú)剩余，且溶液中無(wú)Cu2+，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子先于鐵粉反應(yīng)，所以一定不含三價(jià)鐵離子，一定含有二價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤；C．若有鐵粉剩余，則三價(jià)鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，不溶物中一定含有銅，C正確；D．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案選C。10．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，為萃取現(xiàn)象，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯(cuò)誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯(cuò)誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價(jià)發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。11．AA．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價(jià)Fe氧化+3價(jià)Fe，最終不能得到FeO，故B錯(cuò)誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．鐵無(wú)論過(guò)量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯(cuò)誤；答案為A。12．B因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.14mol，質(zhì)量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B。13．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，因?yàn)樵摲磻?yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時(shí)，過(guò)濾，洗滌并干燥所得固體。14．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導(dǎo)電能力逐漸降低，離子反應(yīng)式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價(jià)為+2價(jià)，處在鐵元素化合價(jià)最高價(jià)態(tài)與最低價(jià)態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結(jié)合亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)可得：亞鐵離子與氫氧根反應(yīng)生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動(dòng)性順序比鐵靠前的鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和鐵單質(zhì)，加入強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原，溶液褪色。15．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-(1)金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗(yàn)氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。16．(1)2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+CO2(2)CH4+2O22H2O+CO2（1）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣、兩種氣體均能燃燒分別生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；天然氣的主要成分是CH4，燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O22H2O+CO2。（2）煤氣和天然氣燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O、CH4+2O22H2O+CO2，從上述反應(yīng)可以看出，燃燒相同體積的煤氣和天然氣，后者需要的氧氣量大，所以灶具調(diào)整方法應(yīng)是增大空氣進(jìn)入量或減小天然氣的進(jìn)入量。17．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為mol，故溶質(zhì)質(zhì)量m=g，溶液質(zhì)量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質(zhì)的量濃度c==，故答案為：。（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應(yīng)關(guān)系可知，，，所得溶質(zhì)NaAlO2的質(zhì)量為82ag，溶液質(zhì)量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質(zhì)（NaAlO2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=，故答案為：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為：80mL。（4）根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.01mol，則有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案為：0.80。（5）鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol56g/mol=2.8g，故答案為：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有沉淀生成，由圖可知與H+反應(yīng)的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；當(dāng)H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會(huì)與Al3+和Mg2+反應(yīng)生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來(lái)越多，但是當(dāng)沉淀完全時(shí)，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質(zhì)量會(huì)減少，即圖中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式得出氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時(shí)消耗的NaOH溶液的體積是50mL-10mL=40mL，NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol，根據(jù)生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量可以得出與Al3+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.003mol，所以與Mg2+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之比為0.001:0.001:0.0005=2:2:1，故答案為：2:2:1。18．

1.12L

0.5mol/L根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，作答。Cu的物質(zhì)的量為：=0.05mol，設(shè)生成二氧化硫?yàn)閤mol，CuSO4為ymol，解得x=0.05，y=0.05，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為：=1.12L；CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=0.5mol/L，故答案為：1.12L；0.5mol/L。19．(1)0.075mol(2)35將反應(yīng)方程式配平：，滴入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與反應(yīng)產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量相等，所以，據(jù)此分析；（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知過(guò)程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為：；（2）根據(jù)分析可知，4g銨鹽中，故一元酸形成的銨鹽的即；20．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L鈉與水反應(yīng)：，根據(jù)相關(guān)關(guān)系式計(jì)算。(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，設(shè)溶液中NaOH物質(zhì)的量