第一章 化學反應的熱效應 章末測試卷-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第一章化學反應的熱效應章末測試卷一、單選題1．熱值(calorificvlue)又稱卡值或發(fā)熱量，燃料完全燃燒放出的熱量稱為該燃料的熱值。已知幾種可燃物的燃燒熱如下表所示：可燃物燃燒熱熱值最高的是A． B．C． D．2．神舟十五號3名航天員順利進駐中國空間站，兩個航天員乘組首次實現(xiàn)“太空會師”。發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)等。下列敘述錯誤的是A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對環(huán)境友好B．發(fā)射場因液態(tài)產(chǎn)生大量而呈紅棕色C．液氫和液氧在氣化過程中發(fā)生了吸熱反應D．和反應中產(chǎn)物總能量小于反應物總能量3．利用和制備的過程中，各物質的能量關系如圖所示(表示活化能)，下列說法正確的是A．反應1的正反應活化能大于逆反應的活化能B．反應2的反應速率決定了整個轉化過程的反應速率C．若該過程中使用合適的催化劑，則圖中的高度將減小D．在轉化過程中，只存在C-H鍵的斷裂和C-Cl鍵的形成4．下列說法或表示正確的是A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-802.33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802.33kJB．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69kJ·mol-1D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定5．下列說法正確的是A．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2=-bkJ·mol-1，則a＞bB．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，則向含1molHCl的鹽酸中加入40gNaOH固體，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H的數(shù)值相同D．一定條件下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=?38.6kJ·mol-16．圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化C．該反應的D．該反應為放熱反應，所以不需要加熱就能發(fā)生7．已知：在標準壓強(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質合成1mol物質B的反應焓變叫做物質B的標準摩爾生成焓，用表示。有關物質的如圖所示。下列有關判斷正確的是A．2molNO(g)的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和-B．的C．標準燃燒熱為D．比穩(wěn)定8．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是A．在25℃、101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol。B．；，則>C．在稀溶液中：，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知C(石墨，S)=C(金剛石，S)

△H=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定9．已知反應：①②③則反應的為A． B．C． D．10．目前，火箭的液體推進劑有液氫、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十幾種，但比較理想的環(huán)境推進劑是液氫和液氧。由于儲存、運輸?shù)燃夹g的制約，液氫和液氧的使用受到很大程度的限制?；瘜W反應2H2＋O2=2H2O能量變化如圖所示，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b＋c-a)kJ·mol-1D．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-111．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)

△H2=-1120kJ·mol-1。則3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反應熱△H3為A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-112．化學反應N2+3H22NH3的能量變化，如下圖所示，該反應的熱化學方程式正確的是A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b-c+a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=+2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a-b)kJ/mol13．已知反應：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2-ΔH3C．3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH314．已知：①

②

③

石墨和鎢在高溫下可以合成一種硬度與金剛石接近的物質碳化鎢(WC)，反應方程式為：，則的為A． B． C． D．二、填空題15．化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，反應熱的研究對于化學學科發(fā)展具有重要意義。(1)為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如圖所示的兩套實驗裝置：圖中裝置_______(填“I”或“II”)能證明氯化銨與氫氧化鈣的反應吸熱，現(xiàn)象是_______。(2)在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可通過實驗測定。①中和反應反應熱的測定：用的鹽酸與的NaOH溶液進行中和反應。實驗中使用的簡易量熱計中外筒的作用是_______。實驗過程中，若將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的量熱計內筒中，測得放出的熱量值_______(“偏大”、“偏小”、“不變”)。②該學生依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，測得的中和熱，請寫出表示中和熱的熱化學反應方程式_______。(3)在化學科學研究中，物質發(fā)生化學反應的反應熱可也通過化學計算間接獲得。已知：二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳其總反應為：

。該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①

②

則_______。16．能源是國民經(jīng)濟的基礎產(chǎn)業(yè)，對經(jīng)濟持續(xù)快速健康發(fā)展和人民生活的改善發(fā)揮著重要的促進和保障作用。(1)石油是一種重要的化石能源，被稱為“工業(yè)的血液”，通過石油的分餾、催化裂化和催化裂解提高石油的綜合利用效率。已知一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3回答下列問題：相同物質的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越_______(填“多”或“少”)。熱穩(wěn)定性：正丁烷_______(填“>”或“＜”)異丁烷。(2)氫氣是未來最理想的能源，具有廣闊的開發(fā)前景，已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol請問1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為_______kJ。(3)煤通過干餾得到的焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應可制得水煤氣，根據(jù)下列已知的熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=-484kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/molCO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol寫出制備水煤氣的熱化學方程式_______。17．按照要求完成反應方程式(1)下表是某些物質的標準生成熱(△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應焓變)數(shù)據(jù)物質H2COCH3OH(g)△Hf(kJ·mol-1)0-110.5-201則工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH(g)的熱化學反應方程式為：_______(2)置換反應的通式可以表示為：單質(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋單質(2)請寫出同時滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬6個不同的主族。_______、_______、_______(3)向飽和碳酸氫鈉溶液加入少量濃CaCl2溶液，有渾濁和氣泡產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式：_______(4)兩種酸性溶液混合，溶液的酸性增強。寫出一個可能的化學方程式：_______18．利用“薩巴蒂爾反應”[CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1]可在空間站上清除宇航員呼出的CO2，并產(chǎn)生供空間站在軌運行的火箭燃料。已知：物質CO(g)H2(g)CH4(g)C(s)燃燒熱/(kJ?mol-1)283285.8890.3393(1)分別寫出下列熱化學方程式。①表示CO(g)燃燒熱的熱化學方程式：____。②C(s)燃燒僅生成CO(g)的熱化學方程式：____。(2)①若2mol由CO(g)，H2(g)和CH4(g)組成的混合氣體完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，則其放出的熱量(Q)的取值范圍是____。②等質量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出的熱量(Q)由大到小的順序為____(用化學式表示)。(3)每1molH2O(l)轉化為H2O(g)時需要吸收熱量44kJ，則反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H1=____kJ?mol-1，此反應逆反應活化能E逆=akJ?mol-1，則正反應活化能為____(填含a的代數(shù)式)kJ?mol-1。19．參考下列圖表和有關要求回答問題：

圖Ⅰ(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_______，ΔH的變化是_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_______。(2)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______。②該反應為反應_______(填“吸熱”或“放熱)。③某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為_______℃。④在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為，，，，則下一時刻，反應向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)進行。(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中的大?。篲______(填“>”或“<”)。①

②

三、計算題20．回答下列問題:(1)實驗測得常溫下16g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。(2)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ/mol。有關鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HN-HN≡N鍵能(kJ/mol)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值_______。(3)用蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol請寫出由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的熱化學方程式：_______。(4)某金屬氧化物的化學式為M2O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內有8個中子，M2O的相對分子質量為62，則M原子核內中子數(shù)為_______。21．根據(jù)要求，回答下列問題：(1)已知甲烷的燃燒熱為，

。寫出CO燃燒的熱化學方程式：_______，若、鍵的鍵能分別為、，則使1molCO轉化為相應的原子時需要的能量是_______；1mol按上述方式燃燒時損失的熱能是_______(保留1位小數(shù))。(2)煤的氣化反應之一為

已知：①

②

③

則上述煤的生成的氣化反應的_______。實際生產(chǎn)中該氣化反應需要加入催化劑，其主要原因是_______(填“速率問題”或“平衡問題”)。22．發(fā)射衛(wèi)星時常用肼(N2H4)作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH1=+68kJ·mol-1。②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=_______kJ·mol-1③1molH2O(l)汽化時需吸收44kJ的熱量。④N2H4的結構簡式為H2N—NH2，斷裂1mol化學鍵需吸收的能量或形成1mol化學鍵需釋放的能量(E)如下：化學鍵N-HN-NO=ON≡NH-OE(kJ?mol-1)391154498946463回答下列問題：(1)計算ΔH2=_______kJ·mol-1(2)16gN2H4(g)與O2(g)完全反應生成H2O(l)時放出的熱量為_______kJ。(3)寫出N2H4(g)與NO2(g)反應生成H2O(g)時的熱化學方程式：_______。(4)1molN2H4(g)與NO2(g)完全反應生成H2O(g)時放出的熱量為_______kJ。答案第=page1919頁，共=sectionpages99頁答案第=page2020頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【詳解】根據(jù)燃料的熱值以及燃燒熱的定級，計算1g可燃物完全燃燒放出熱量。甲烷的熱值為，同理，液態(tài)甲醇的熱值，液態(tài)乙醇的熱值，丙烷的熱值；熱值最大的是甲烷；選項A符合題意；答案為A。2．C【詳解】A．液氫和液氧燃燒是放熱反應，產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，A項正確；B．液體氣化過程中，部分轉化成釋放，產(chǎn)生紅棕色霧，B項正確；C．液氫、液氧氣化過程屬于物理變化，不屬于吸熱反應，C項錯誤；D．和反應是放熱反應，反應物總能量高于產(chǎn)物總能量，D項正確；故選C。3．A【詳解】A．本題考查化學反應與能量變化，涉及活化能、催化劑與焓變的關系、化學鍵變化等。由圖可知反應1為吸熱反應，故正反應活化能大于逆反應活化能，A正確；B．整個轉化過程的速率由慢反應的速率決定，由于反應1的正反應活化能明顯大于反應2，則可知反應1為慢反應，B錯誤；C．催化劑只能改變反應活化能，無法改變，C錯誤；D．轉化過程中還存在鍵的斷裂和鍵的形成，D錯誤；故答案為：A。4．D【詳解】A．燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應熱，常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，則CH4的燃燒熱為802.33kJ/mol，A錯誤；B．等質量時，SO2(g)比SO2(s)能量高，則氣態(tài)硫單質燃燒生成SO2(s)釋放的能量多，放熱反應焓變小于0，則ΔH1＜ΔH2＜0，B錯誤；C．在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O(l)=H2O(g)的ΔH=+40.69kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)的ΔH=-40.69kJ·mol-1，C錯誤；D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+119kJ/mol可知，則等質量時，石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．氫氣燃燒是放熱反應，ΔH＜0，H2O(g)→H2O(l)是放熱過程，因此a＜b，故A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，則含1molHCl的鹽酸中加入40gNaOH固體，放出熱量大于57.3kJ，故B錯誤；C．ΔH只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，因此氫氣與氯氣反應在光照還是點燃條件下，ΔH的數(shù)值相同，故C正確；D．該反應為可逆反應，題中無法判斷出消耗氮氣或氫氣物質的量，即無法寫出該反應的熱化學方程式，故D錯誤；答案為C。6．C【詳解】A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ可以表示一個化學反應的能量變化，曲線Ⅰ沒有使用催化劑，曲線Ⅱ表示使用催化劑，故A錯誤；B．曲線Ⅱ中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)為吸熱反應，因此曲線Ⅱ不表示反應2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的能量變化，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，ΔH=，故C正確；D．該反應為放熱反應，有些放熱反應需要加熱，如碳與氧氣的反應，故D錯誤；答案為C。7．D【詳解】A．根據(jù)題圖，NO(g)的標準摩爾生成焓為，的反應物鍵能之和-生成物鍵能之和，即2molNO(g)的鍵能小于1mol與1mol的鍵能之和，A錯誤；B．同種物質氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，的，B錯誤；C．由題圖數(shù)據(jù)可計算出①，②，②-①可得，的標準燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱量，應大于，C錯誤；D．的標準摩爾生成焓為，的標準摩爾生成焓為，和反應生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，較穩(wěn)定，D正確；故選D。8．C【詳解】A．氫氣燃燒的熱化學方程式，A錯誤；B．；，固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質量S(g)和S(s)完全反應氣態(tài)硫放出的熱量多，其則則＜，B錯誤；C．因為濃硫酸放熱，所以0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．石墨的能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故答案為：C。9．D【詳解】由蓋斯定律可知，①×3+②×2—③×2得到反應，則反應的=，故選D。10．D【詳解】氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，從圖中可以看出：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1，故選D。11．B【詳解】①，②，2①-3②得故選B。12．D【詳解】A．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(l)逆反應的活化能：(b+c)kJ?mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=+2(a-b-c)kJ?mol-1，故A錯誤；B．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(g)逆反應的活化能：bkJ?mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=+2(a-b)kJ?mol-1，故B錯誤；C．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(l)逆反應的活化能：(b+c)kJ?mol-1，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，故C錯誤；D．由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)正反應的活化能為：akJ?mol-1，生成NH3(g)逆反應的活化能：bkJ?mol-1，所以

N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，故D正確；故答案為：D。13．C【詳解】已知反應：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，將①×3+②×2-③×2，整理可得4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的ΔH=3ΔH1＋2ΔH2-2ΔH3，故合理選項是C。14．C【詳解】由蓋斯定律可知，反應[①+2×②-③]得，則=[]=；故選C。15．(1)

I

U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低(2)

保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失

偏小

(3)【詳解】（1）裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷氯化銨與氫氧化鈣反應是放熱還是吸熱，裝置II只是一個氯化銨與氫氧化鈣反應并將生成的氨氣用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應；氯化銨與氫氧化鈣反應是吸熱反應，所以錐形瓶中氣體被冷卻，壓強減小，導致U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案為：I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低；（2）①中和熱測定實驗成敗關鍵是防止熱量散失，實驗中使用的簡易量熱計中外筒的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；為了減少熱量損失，NaOH溶液應一次性加入，若將NaOH溶液分多次加入，造成熱量損失，測得放出的熱量值偏小，故答案為：保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失；偏小；②中和熱指在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水所放出的熱，若測得的中和熱，則表示中和熱的熱化學反應方程式為

，故答案為：

；（3）根據(jù)蓋斯定律，總反應-反應①=反應②，則=-49-41=-90，故答案為：-90。16．(1)

多

＜(2)143(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol【詳解】（1）由圖表可知，相同物質的量的烷烴，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越多。正丁烷燃燒熱放出熱量大于異丁烷，則正丁烷能量高于異丁烷，熱穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷。（2）已知①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ/mol②H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol由蓋斯定律可知，①+②×2得2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol，則1g氫氣（0.5mol）完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為143kJ；（3）已知①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

△H=-484kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ/mol③CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol由蓋斯定律可知，反應②-①-③得制備水煤氣的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131.5kJ/mol。17．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H=-90.5kJ/mol(2)

2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑

2F2＋2H2O=4HF＋O2(Cl2＋H2S=2HCl＋S)

2Mg＋CO22MgO＋C(3)2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(其它合理答案也行)【詳解】（1）工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH(g)的化學方程式是，=生成物的標準生成熱總和-反應物的標準生成熱總和=[-201-（-110.5）]kJ/mol=-90.5kJ/mol；（2）常見的置換反應類型有金屬置換非金屬，金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬等類型，可以根據(jù)元素和化合物的知識并歸納中學階段所有情況的置換反應來回答。得出符合條件的反應可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2；（3）向飽和碳酸氫鈉溶液加入少量濃CaCl2溶液，有渾濁和氣泡產(chǎn)生，故離子方程式為2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）復分解反應中較強酸可以制較弱酸，但有特例，比如硫化氫與硫酸銅反應生成難溶物硫化銅沉淀，高沸點難揮發(fā)性酸磷酸可以制低沸點易揮發(fā)性酸HBr和HI，氧化還原反應中也存在較弱酸制出較強酸的離子。HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4皆滿足兩種酸性溶液混合，溶液的酸性增強。18．(1)

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283kJ?mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=-110kJ?mol-1(2)

56kJ＜Q＜1780.6kJ

H2＞CH4＞CO(3)

-164.9

a-164.9【詳解】（1）①根據(jù)CO的燃燒熱為283kJmol-1，CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1；②由C（s）的燃燒熱為393kJ?mol-1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJmol-1，結合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1，依據(jù)蓋斯定律，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJmol-1；（2）①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）組成的混合氣體完全燃燒，采用極值法，2molCO完全燃燒放出的熱量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃燒放出的熱量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氫氣的燃燒熱在兩者之間，則混合氣體放出的熱量（Q）的取值范圍是566kJ～1780.6kJ；②等質量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃燒放出的熱量大小比較，可均取1g可燃物完全燃燒，1gCO（g）放出的熱量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的熱量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的熱量=≈142.9kJ，則等質量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的熱量（Q）由大到小的順序為H2＞CH4＞CO；（3）依據(jù)題意寫出三個熱化學方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJmol-1；④H2O（l）=H2O（g）ΔH4=+44.0kJmol-1；⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律③×4-⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）則ΔH1=4×ΔH3-ΔH5+2×ΔH4=4×（-285.8kJmol-1）-（-890.3kJmol-1）+2×44.0kJmol-1=-164.9kJmol-1，再由ΔH1=正反應的活化能-逆反應的活化能=E（正）-E（逆）=E（正）-akJmol-1=-164.9kJmol-1，可得E（正）=-164.9kJ?mol-1+akJmol-1=（-164.9+a）kJmol-1。19．(1)

減小

不變

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-368kJ·mol-1(2)

K=

吸熱

8300C

逆向(3)<【詳解】（1）加入催化劑能降低反應所需的活化能，則和都減小，催化劑不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不改變，所以催化劑對反應熱無影響，由圖可知，1mol二氧化氮和1mol一氧化碳反應生成二氧化碳和一氧化氮放出熱量(368-134)KJ=234KJ,反應的熱化學方程式為：；（2）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則反應平衡常數(shù)為；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；根據(jù)可知，該溫度下的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關，故此時溫度為830℃；,所以向逆向進行；（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多，由于,放出的能量越多反應熱越小，因此；20．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol(2)-93(3)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=+226.7kJ/mol(4)12【詳解】（1）16g甲醇的物質的量n(CH3OH)=，在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，則1mol甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出熱量726.5kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol；（2）反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，則反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的反應熱△H=(945kJ/mol+3×436kJ/mol)-6×391kJ/mol=-93kJ/mol；（3）已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/m