云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣屏山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣屏山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B2.下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是A．CuO

B．H2SO4

C．CuSO4

D．Al參考答案：D試題分析：A．氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B．稀硫酸與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不符合題意，故B不選；C．硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，得不到氫氣，不符合題意，故C不選；D．鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能生成氫氣，故D選；故選：D．3.已知；△，下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略4.市售某種保健食品，能提供適量的鈣、鐵、鋅、硒等人體所需的成分，此處所提到的鈣、鐵、鋅、硒指的是A．單質(zhì)

B．元素

C．氧化物

D．有機(jī)物參考答案：B略5.“鋁熱反應(yīng)”是一種重要的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是：A．是吸熱反應(yīng)

B．鋁熱劑是純凈物

C．鋁熱劑是混合物

D．鋁熱反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略6.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.C2H4CH4

B.CO2H2S

C.C60

C2H4

D.NH3

HCl參考答案：A試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，是非極性鍵和極性鍵，是非極性分子，甲烷含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，選A；B、二氧化碳是含有極性鍵的非極性分子，硫化氫含有極性鍵，是極性分子，不選B；C、碳-60，是含有非極性鍵的非極性分子，乙烯是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子，不選C；D、氨氣是含有極性鍵的極性分子，氯化氫是含有極性鍵的極性分子，不選D。7.下列比較不正確的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4

B．共價(jià)鍵極性：HF＞HCl

C．半徑：S2-＜Cl-

D．穩(wěn)定性：NH3＞CH4參考答案：C8.靛藍(lán)是一種食品用合成色素，但對人體有害。使用時(shí)必須嚴(yán)格控制使用量。靛藍(lán)允許小于0．1g·kg－1。靛藍(lán)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．靛藍(lán)可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質(zhì)分子量較大是高分子化合物D．它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol靛藍(lán)需氫氣最大量是9mol參考答案：C試題分析：A.靛藍(lán)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2，B正確；C.該物質(zhì)的分子量較大，但不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.靛藍(lán)中的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、苯環(huán)都可以與氫氣加成，共需要?dú)錃?mol，D正確。故答案C。9.硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A.合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量

B.合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032mol

D.無法求出C點(diǎn)的值參考答案：D略10.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極

C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極參考答案：C略11.下列各組有機(jī)物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（

）A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2

C．C5H10和C6H6

D．C2H6和C3H8參考答案：C略12.．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．無色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－參考答案：D13.在相同條件下，一定量的氫氣在氧氣中燃燒并放出熱量，若生成液態(tài)水時(shí)放熱為Q1kJ,若生成氣態(tài)水時(shí)放熱為Q2kJ。那么Q1和Q2的關(guān)系是

（

）A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略14.能夠證明反應(yīng)SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的是（）A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）C．SiO2的質(zhì)量保持不變 D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】平衡思想；化學(xué)平衡專題．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；C、SiO2的質(zhì)量保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，所以反應(yīng)物和生成物一直在不停的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．15.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有()①原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)③原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)④原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)A．①②

B．①④

C．③④

D．②③參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O，步驟如下：（1）寫出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式

，溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為

，試劑①為

（從下列所給字母中選填，下同）a．KMnO4

b．KI

c．H2O2

d．KSCN（2）寫出溶液A到溶液B的離子方程式

_________

（3）試劑②是CuO，還可以是下列的

，作用是

。a．CuCl2

b．CuCO3

c．Cu(OH)2

d．CuSO4

（4）沉淀C的化學(xué)式為

。參考答案：（11分）（1）Cu2(OH)2CO3（s）2Cu2+（aq）+2OH-（aq）+CO32-（aq）（2分）d（1分）c（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O（2分）

消耗溶液中的H＋調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋沉淀。（2分）（3）bc（2分）（4）Fe(OH)3（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.據(jù)報(bào)道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32﹣①該電池反應(yīng)的總離子方程式為

②甲醇在極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將（填增大或減小、不變）；③最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質(zhì)是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O則電池的正極反應(yīng)式

．參考答案：①2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；②負(fù)；減小；③O2+4e﹣=2O2﹣．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極上氧氣得電子生成氧離子．【解答】解：①放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32﹣，則反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，故答案為：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O；②放電時(shí)，甲醇被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，由總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，可知消耗OH﹣，電解質(zhì)溶液pH降低，故答案為：負(fù)；減??；③固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極上氧氣得電子生成氧離子，其電極反應(yīng)為O2+4e﹣=2O2﹣，故答案為：O2+4e﹣=2O2﹣．18.常用的鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7)。由于它的比容量(單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)10年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為Li＋MnO2===LiMnO2。試回答：(1)鋰電池比容量特別大的原因是____________________________________。(2)鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因：____________________________。參考答案：(1)鋰的摩爾質(zhì)量小(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：Li的相對原子質(zhì)量小，因此單位質(zhì)量的Li比其他金屬轉(zhuǎn)換的電量大，即Li電池的比容量大；Li是一種非?；顫姷慕饘伲盟渲圃撲囯姵氐碾娊赓|(zhì)溶液時(shí)，Li能與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。19.下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題