云南省昆明市第九中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市第九中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C.非金屬性X＞Y＞Z

D.陰離子的還原性Z3-＞Y2-＞X-參考答案：A略2.將過(guò)量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（ClO）2溶液④Ca（OH）2溶液，最終有沉淀析出的是A、①②③④B、②C、①③④ D、②③④參考答案：B3.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是()

參考答案：D略4.下列操作中正確的是（

）A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶底部C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯(cuò)誤；C.萃取基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯(cuò)誤；D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D

5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑或操作方法不合理的一組是(

)

選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法AMg(Al)鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（Br2）CCl4萃取、分液DNa2CO3(NaHCO3)無(wú)加熱

參考答案：AA、鎂和鋁均能和鹽酸反應(yīng)，不能除去鋁，應(yīng)用熱堿溶液將鋁溶解，Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥可除雜，故A錯(cuò)誤；B、CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，Cu不與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；C、NaCl溶液中Br2，Br2在苯或四氯化碳中溶解度大，且四氯化碳與水互不相溶，通過(guò)萃取、分液可以得到較純的NaCl溶液，故C正確；D、Na2CO3中NaHCO3受熱后能分解，生成碳酸鈉，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為?？伎键c(diǎn)，解題關(guān)鍵：掌握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)C選項(xiàng)，學(xué)生對(duì)萃取分液概念易混淆，造成應(yīng)用困難。6.將4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．2mol/LB．1mol/LC．0.1mol/L

D．0.05mol/L參考答案：A解析：c(NaOH)＝＝＝2mol/L，溶液具有均一性，取出5mL，其物質(zhì)的量濃度仍然是2mol/L。7.參考答案：C8.已知NaHSO3溶液顯酸性，還原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

（

）A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC.O～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＋3OH－===3SO42－＋I(xiàn)－＋3H2OD.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為1.1mol參考答案：D【詳解】還原性HSO3-＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物分別為Na2SO4和I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，a點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)碘酸鈉的物質(zhì)的量是1mol，生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x，則消耗碘酸鈉就是,生成單質(zhì)碘是,所以有（1－x）︰＝5∶3，解得x＝所以加入的的碘酸鈉是1＋＝1.1mol，選項(xiàng)D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí)，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑，然后依次進(jìn)行，據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。9.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．納米科技的發(fā)展有賴(lài)于膠體化學(xué)原理與方法B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射豆?jié){時(shí)，可看到光亮的通路D．萬(wàn)里長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲參考答案：B略10.陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的主要成分都含有的元素是（）A．氮 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：B【考點(diǎn)】陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】陶瓷和水泥是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品．【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三鈣3CaO．SiO2、硅酸二鈣2CaO．SiO2和鋁酸三鈣3CaO．Al2O3等；陶瓷的成分比較復(fù)雜，它的原料是硅酸鹽，含有Si元素，通過(guò)以上分析知，陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故選B．11.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L參考答案：A試題分析：加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，這說(shuō)明原溶液中硫酸根的濃度是0.3mol/L，所以根據(jù)電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案選A。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶mB.同溫同壓下氣體A和氣體B的密度之比是n∶mC.常溫下，1g氣體A和1g氣體B的分子數(shù)之比為n∶mD.相同物質(zhì)的量的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比是m∶n參考答案：B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同，則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n。A．相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，所以等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n∶m，A正確；B．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，B錯(cuò)誤；C．A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量之比的反比，即為n：m，C正確；D．A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確；答案選B。13.有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B.1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC.反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol的電子，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。故選B。14.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是(

)A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響參考答案：B略15.下列敘述正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g

B．H+的摩爾質(zhì)量是1g/molC．1mol氫氣的質(zhì)量為2g/mol

D．水的相對(duì)分子質(zhì)量是18g/mol參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質(zhì)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題：（1）步驟①中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有______。（2）步驟③的操作名稱(chēng)為_(kāi)_____。（3）經(jīng)過(guò)步驟③以后，所得濾液中主要含有可溶性的無(wú)機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是______。（4）步驟⑤操作名稱(chēng)是______。（5）為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過(guò)步驟⑥實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的CCl4溶液，CCl4的沸點(diǎn)76.8℃、I2的沸點(diǎn)184.4℃。①指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正______。②錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是______。參考答案：(1)坩堝、泥三角

(2)過(guò)濾

(3)2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2

取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)

(4)萃取和分液

(5)①蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出

②CCl4【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法，即步驟③的操作名稱(chēng)為過(guò)濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2＝2H2O+I2；碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)步驟④是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘；（4）利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行提取，所以步驟⑤操作名稱(chēng)是萃取和分液；（5）①根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出；②由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是CCl4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是

；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是

；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是

。參考答案：略18.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2OKMnO4、Cu2O、Na2CO3三種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

性質(zhì)。（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是

。參考答案：1）14HNO3＋3Cu2O==6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O。（2）酸性；氧化性。

（3）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成。

略19.漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：