云南省昆明市西山區(qū)沙朗中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市西山區(qū)沙朗中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

()A．BaCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．NaOH參考答案：B2.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是A．表示碳元素的一種同位素

B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：C略3.下列物質(zhì)不可用來(lái)鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A4.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的()A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：B試題分析：由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A正確；由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，又V=m/ρ，若質(zhì)量相等時(shí)，同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量與密度成反比，B錯(cuò)誤；由pM=ρRT可知，同溫同壓下摩爾質(zhì)量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確；由PV=nRT可知，同溫同體積下物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。5.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移

B．是否有元素的化合價(jià)的變化C．是否有氧元素的參加

D．是否有原子的重新組合參考答案：A略6.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C解：A、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶，故B錯(cuò)誤；C、碳酸為二元酸，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再繼續(xù)與酸反應(yīng)生成二氧化碳，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成二氧化碳，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)快，故C正確；D、1mol碳酸鈉消耗2molHCl，1mol碳酸氫鈉消耗1molHCl，物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D錯(cuò)誤．故選C．7.下列事實(shí)能說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的是A．將金屬C分別加入A鹽和B鹽的溶液中，只有B析出B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A元素原子失去的電子比B原子多C．B的陽(yáng)離子的氧化性比A陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)D．A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B(niǎo)不能參考答案：D8.下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是(

)A、H+，Na+,NO3-,MnO4-

B、Cu2+,Mg2+,Cl-,SO42-C、OH-,SO42-,K+,Mg2+

D、H+,K+,Cl-,NO3-參考答案：D9.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL

B．45mLC．30mL

D．15mL參考答案：A10.下列敘述正確的是A.CH2C12有和兩種結(jié)構(gòu)

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.的一氯代物有4種D.1

mol某烷烴完全燃燒消耗11

mol

O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有5種參考答案：D11.下列說(shuō)法不正確的是A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3B．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定D．工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3＋的緣故參考答案：D略12.下列說(shuō)法中正確的是(

)

A．1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B．從1L0．5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,，剩余溶液物質(zhì)的量濃度為0．45mol／L

C．0℃時(shí)，2molCl2的體積可能為22．4L

D.11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L參考答案：C略13.澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。14.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來(lái)加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．【解答】解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C．15.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X溶液鑒別它們，試根據(jù)下圖關(guān)系回答問(wèn)題：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

甲：

；乙：

；丙：

；

?。?/p>

；X：

。參考答案：

BaCl2，HNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）已知5.6鐵投入到100g的鹽酸溶液中，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，求（1）反應(yīng)后生成氫氣的物質(zhì)的量；(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)（2）參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案：略18.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：（1）寫(xiě)出Na2SO4的電離方程式；（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（3）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：（1）Na2SO4===2Na++SO42-（2）4.66g為BaSO4的質(zhì)量n(BaSO4)＝n(Na2SO4)＝＝0.02molc(Na2SO4)＝＝0.4mol·L－1n(BaCO3)＝n(Na2CO3)＝＝0.05molc(Na2CO3)＝＝1.0mol·L－1答：Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1（3）n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05mol，V(CO2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。答：二氧化碳的體積為1.12L解析：(1)Na2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；(3)設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x，BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑1mol

22.4L0.05mol

x＝，x=1.12L，答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L。

19.將分別盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解池