云南省昆明市西山區(qū)沙朗中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市西山區(qū)沙朗中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20mL0.15mol?L﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓可計(jì)算Cl﹣的物質(zhì)的量，根據(jù)x=計(jì)算x的值，進(jìn)而計(jì)算化學(xué)式．解答：解：n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，

Ag++Cl﹣=AgCl↓

1

10.003mol

n（Cl﹣）n（Cl﹣）=0.003mol，又n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，所以化學(xué)式為RCl3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)x=計(jì)算x的值2.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)參考答案：C略3.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時(shí)不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；故選：B．4.CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．無(wú)法判斷參考答案：B5.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是A.當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱110.5kJ·mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3參考答案：D略6.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對(duì)周圍土地、海域產(chǎn)生影響．我國(guó)東部沿海地區(qū)先后檢測(cè)出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對(duì)人們的生活、健康沒有造成影響．下列對(duì)131I的敘述錯(cuò)誤的是（）A．131I的質(zhì)量數(shù)為131B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I原子核外有5個(gè)電子層D．131I核外最外層電子數(shù)為7e﹣參考答案：B【考點(diǎn)】核素．【分析】根據(jù)131I中元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，I元素的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，以此來(lái)分析．【解答】解：A、因原子的符號(hào)中元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則131I的質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；B、1mol131I的質(zhì)量為1mol×131g/mol=131g，故B錯(cuò)誤；C、131I為53號(hào)元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5個(gè)電子層，故C正確；D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，則最外層電子數(shù)為7e﹣，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子的構(gòu)成及元素的位置，較簡(jiǎn)單，明確質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．7.aXn-和bYm+兩種簡(jiǎn)單離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物為YOm

D、氫化物為HnX或XHn參考答案：BD8.在右下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A、蘋果塊會(huì)干癟

B、膽礬晶體表面有“白斑”C、小試管內(nèi)有晶體析出

D、pH試紙變紅參考答案：D9.某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，推得這種有機(jī)物結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、無(wú)O

D．一定含有C、H、可能有O參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是：

操作及現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體溶液中一定含有CO32－B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、無(wú)色無(wú)味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯(cuò)誤；B、與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯(cuò)誤；C、沒有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)法判斷是否含有鉀離子，C錯(cuò)誤；D、先加入KSCN溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確，答案選D。11.將一定量鋅與100mL18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測(cè)得溶液c(H+)=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為6:1 B.反應(yīng)中共消耗鋅52.0gC.所得氣體應(yīng)該為SO2和H2混合物 D.反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol參考答案：A【分析】Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，稀硫酸與Zn發(fā)生：Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑，則生成的氣體為SO2和的H2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，參加反應(yīng)的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，則根據(jù)方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應(yīng)會(huì)生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。A．氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為3：1，故A錯(cuò)誤；B．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正確；C．由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為SO2和H2的混合物，故C正確；D．生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故D正確。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計(jì)算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。12.下列對(duì)晶體的描述不符合科學(xué)依據(jù)的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點(diǎn)較高B．金剛石晶體中碳原子以共價(jià)鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．離子晶體的熔沸點(diǎn)由離子鍵強(qiáng)弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點(diǎn)高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導(dǎo)體，質(zhì)軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個(gè)碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨(dú)特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說(shuō)明鈉的硬度小，故D錯(cuò)誤；故選D．13.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O參考答案：C試題分析：A．在Br2中Br原子與Br原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤；B．在CO2中C原子與O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤；C．在NaBr中原子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，正確；D．在H2O中H原子與O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，錯(cuò)誤。14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5參考答案：CA、H2O分子中，氫原子最外層有2個(gè)電子，所以氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、SF6中，S原子的最外層電子為：6+6=12，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、CCl4中，C原子的最外層電子為：4+4=8，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：1+7=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子核外電子排布，解題關(guān)鍵：明確原子核外電子排布規(guī)律及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意掌握判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，難點(diǎn)D，利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來(lái)分析即可解答，PCl5，P原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)位+5，最外層電子數(shù)為：5+5=10．15.河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷．據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)中維生素C作還原劑B．該反應(yīng)中砷元素被氧化C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：河蝦中含+5價(jià)砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會(huì)產(chǎn)生有毒的+3價(jià)砷，則As元素的化合價(jià)降低，維生素C中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．解答：解：A．維生素C中某元素的化合價(jià)升高，作還原劑，故A正確；B．As元素的化合價(jià)降低，則被還原，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的+3價(jià)砷，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是____________________。（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）___________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl氣體

防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o(wú)色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o(wú)色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：____、____（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________（4）寫出A與B按1︰1的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________（5）加熱通入A后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是____；加熱通入B后變?yōu)闊o(wú)色的品紅溶液，現(xiàn)象是_____。參考答案：（1）A、Cl2

B

SO2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）SO2+2OH-=SO32-+H2O（4）Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl（5）無(wú)現(xiàn)象；溶液變紅18.根據(jù)題意，完成下列化學(xué)用語(yǔ)的填空。（1）請(qǐng)你寫出焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中主要鈉鹽的化學(xué)式：______________。（2）請(qǐng)你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問(wèn)題：

該反應(yīng)中氧化劑是

，畫出其離子的結(jié)構(gòu)示意圖

用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。