云南省曲靖市富源縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市富源縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

用pH試紙檢驗(yàn)溶液顯堿性，下面對的分類中不正確的是[]A．是堿

B．是鹽C．是鉀鹽

D．是碳酸鹽參考答案：A略2.下列說法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性

B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

D．18K金常用來制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高參考答案：B3.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據(jù)c=計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，故選D．4.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具(

)

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)。A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略6.下列過程中共價鍵被破壞的是A.碘升華

B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D7.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．水銀 B．不銹鋼 C．陶瓷 D．玻璃參考答案：B【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．【解答】解：A．水銀是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．不銹鋼是鐵合金，故B正確；C．陶瓷是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故C錯誤；D．玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯誤．故選B．8.下列說法不正確的是（

）A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程C．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵D．共價化合物都是由分子構(gòu)成的，而離子化合物中一般不存在單個分子參考答案：C9.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略10.下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說法錯誤的是A.天然氣、可燃冰作為燃料的主要成分均是甲烷B.甲烷、乙烯與苯都屬于烴類有機(jī)化合物C.甲烷和甲苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C分析：A.甲烷大量存在于天然氣、沼氣、“可燃冰”中；

B.只含C、H兩種元素的有機(jī)物是烴；

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,與溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng).詳解:A.天然氣、沼氣、“可燃冰”中含有大量的甲烷,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.甲烷、乙烯與苯都只含C、H兩種元素，屬于烴，故B正確；

C.甲苯中與苯環(huán)相連的C上有H能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,而甲烷是飽和烷烴、苯的分子結(jié)構(gòu)是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C選項(xiàng)是錯誤的；

D.乙烯分子中含碳碳雙鍵不飽和鍵,和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,所以D選項(xiàng)是正確的；

答案選C。11.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

參考答案：B略12.隨著核電荷數(shù)的遞增，還原性逐漸增強(qiáng)的一組是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：D13.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油參考答案：A略14.下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是()A．F－、Cl－、Br－、I－

B．S2－、Ca2＋、Ar、Cl－C．Na＋、K＋、Mg2＋、Al3＋

D．Mg2＋、Mg、Al3＋、Al參考答案：B略15.下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．H元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．Na元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一個裝置有多種用途是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常出現(xiàn)的問題。用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：(1)若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則B是

(填化學(xué)式)。(2)若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液,實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A可以選用的試劑有

，（用化學(xué)式表示，填一種即可）然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象

。(3)若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是

（填名稱），C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是

。參考答案：(1)Mg；

(2)酸性比碳酸的酸性強(qiáng)的都可以；溶液由渾濁變澄清(3)濃氨水(或銨鹽的濃溶液)；AgNO3；防止倒吸18.SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學(xué)反應(yīng)，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現(xiàn)白色沉淀。請?jiān)谙铝袣怏w后面的短線上填寫沉淀的化學(xué)式：①NH3________、②NO2________、③Cl2________。請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。參考答案：①BaSO3②BaSO4③BaSO42H2O＋SO2＋Cl2＋BaCl2===BaSO4↓＋4HCl19.氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學(xué)、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________；（2）KMnO4和鹽酸反應(yīng)也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O請配平該反應(yīng)方程式。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。①由反應(yīng)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應(yīng)前后氮元素化合價未改變)；②投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯的物質(zhì)的量為___________mol。參考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4價

0.5解析：（1）4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合價降低，則MnO2為氧化劑，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)只有2mol作還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反應(yīng)中2HCl→Cl2，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為5，根據(jù)Mn元素守恒可知MnCl2系數(shù)為2，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為2，根據(jù)Cl元素守恒可知HCl系數(shù)為16，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為8，配平后方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根據(jù)方程式可知當(dāng)有5mol氯氣生成時，轉(zhuǎn)移電子10mol，所以當(dāng)有0.5mol氯氣生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×2=1mol，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023個；故此題答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合價是+1價，N元素的化合價是-3價，所以C元素的化合價是+2價，因反應(yīng)前后氮元素化合價未改變，所以在KOCN中K元素是+1價，O元素是-2價，N元素是-3價，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0，C元素的化合價是+4價，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素化合價