云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)珠街鄉(xiāng)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)珠街鄉(xiāng)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略2.乙炔是重要的基礎(chǔ)有機化工原料，—些發(fā)達(dá)國家已從1994年開始淘汰煤—煉焦—電石—乙炔的生產(chǎn)工藝，我國也正在研究將煤直接用新熱源——等離子體裂解獲得乙炔的新方法，該方法不可能產(chǎn)生的效果是A．降低了生產(chǎn)能耗

B．降低了環(huán)境污染C．增加了單位質(zhì)量煤的熱值

D．提高了煤的利用率

參考答案：C3.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（）A．氯氣：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣C．硫化氫：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．氨氣：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．氯氣與水反應(yīng)生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不選；B．SO32﹣與SO2反應(yīng)生成HSO3﹣，不能共存，故B不選；C．硫化氫、H+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，且與氨氣不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D．4.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B知識點:物質(zhì)之間的反應(yīng)

答案解析:B

解析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤。思路點撥:本題考查了運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題。5.由下列事實分別得出的結(jié)論正確的是（

）

A.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，說明氯氣的氧化性強B.苯酚與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說明苯酚的酸性比碳酸強C.甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，電流計指示甲為負(fù)極，說明乙是不活潑金屬D.飽和溶液中通入過量，析出固體，說明的溶解度小于參考答案：答案：A6.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質(zhì)

D．離子參考答案：B略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A解析：A、氧原子最外層有6個電子，氫原子最外層有一個電子，氯原子最外層有7個電子，氧原子分別與氫原子和氯原子形成一對公用電子對，故A正確；B、H2O2的是共價化合物不是離子形成的物質(zhì)，故B錯誤；C、碳原子比氧原子的半徑大，故C錯誤；D、14C的原子有6個質(zhì)子，核外有6個電子，故D錯誤。故答案選A8.下列說法正確的是A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案：BD略9.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

（

）

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．通電后，溶液中分散質(zhì)微粒分別向兩極運動，膠體中分散質(zhì)微粒向某一極移動

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1納米，后者介于1—100納米之間參考答案：答案;D10.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(

)①幕布的著火點升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.①②

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：C略11.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略12.下列溶液一定是堿性的是

A．能使甲基橙變黃色的溶液

B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液

C.含有OH-的溶液

D．C(OH-)>c(H+）的溶液參考答案：D略13.甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g參考答案：D略14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A.大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)B.玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料C.活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D.空氣中的臭氧對人體健康有益無害參考答案：AA.霧霾屬于顆粒污染，汽車尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾，故A正確；B.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B錯誤；C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)而漂白，漂白原理不同，故C錯誤；D.臭氧具有很強的氧化性，可殺菌消毒，凈化空氣，但是臭氧也能損傷人體細(xì)胞，影響人體健康，故D錯誤。故選A。15.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1參考答案：D設(shè)其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。

任務(wù)1：利用上圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。

（3）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③。（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。

任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（5）實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1：二者不反應(yīng)；

假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；

假設(shè)3：。

（6）為了驗證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如下圖所示），重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，

且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案：（1）Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）

（3）在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

（4）缺少尾氣吸收裝置

（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。1、160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。2、發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO23、吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。4、在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。5、吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

6、從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是

（填操作名稱）。參考答案：1．____4_______mol/L，_______溶液的密度_____________________2．____b_______3．2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O

目的是防止H2O2受熱分解

。4．____連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH值_____5．_____a_______6．___bed______，____重結(jié)晶______略18.（1）當(dāng)乙烯氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O

B．C2H4+O2→2C+2H2O

C．C2H4+2O2→2CO+2H2OD．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O

E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O

（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol·L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：

3ClO-+I-=3Cl-+IO3-