云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)越州鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

云南省曲靖市市麒麟?yún)^(qū)越州鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是

（

）

A．酒精

B．四氯化碳

C．醋酸

D．食鹽水參考答案：B略2.化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略3.為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和18g所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等

B．500mL1mol·L-1溶液中含有0.5個(gè)

C．個(gè)分子所占的體積與0.5個(gè)分子所占的體積比一定是2：1

D．某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L參考答案：A略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OD．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電荷守恒、電子守恒；B．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C．四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，離子方程式違反了電荷守恒；D．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．【解答】解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．Fe3O4溶于鹽酸，反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正確；故選D．5.下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是

A.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm3B.常溫常壓下是液體，溶于水后能導(dǎo)電C.熔點(diǎn)極高，硬度極大，液態(tài)、固態(tài)時(shí)，均不能導(dǎo)電D.固態(tài)不能導(dǎo)電，熔點(diǎn)較高，但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電參考答案：B略6.現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②乙醇水溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā) B．萃取、蒸餾、分液、過(guò)濾C．分液、蒸餾、萃取、過(guò)濾 D．蒸餾、萃取、分液、過(guò)濾參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①氯化鈉溶液和四氯化碳的混合液體，分層；②乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；④碳酸鈣不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離；④碳酸鈣不溶于水，可過(guò)濾分離．故選C．7.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

▲

）

A、常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)

B、單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性C、穩(wěn)定性：d＞e

D、f受熱易分解為d和e參考答案：C8.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)。A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式):C2H4

B.乙酸乙脂

C.硝基笨

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH

參考答案：D略9.氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的

A．弱酸性

B．氧化性

c．弱堿性

D兩性參考答案：C10.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是參考答案：C略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（

）

A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中C．用膠頭滴管滴加少量液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸在試管上方D．給盛有1/4體積液體的試管加熱參考答案：B略12.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（

）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D．鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C13.不溶于水，且密度小于水的是（

）A．苯

B．乙酸

C．四氯化碳

D．溴苯參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、酸、堿的順序排列的是A．氮?dú)?/p>

鹽酸

乙醇

B．石墨

干冰

純堿C．水銀

冰醋酸

苛性鉀 D．冰

硫酸

熟石灰

參考答案：C15.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．四氯化碳、己烷、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．苯、溴苯、乙酸ks5u

參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

和

操作，再用裝置

（填裝置序號(hào)）進(jìn)行

操作。（4）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________、__________、__________。②所取濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．取濃硫酸時(shí)俯視B．

將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中C．

在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移D．定容時(shí)俯視E．

顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）在25℃條件下將pH=11的碳酸鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）____。

A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_____。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減?。?）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。參考答案：（1）D

（2）C

（3）①NH3?H2O和NH4+

②NH4+和H+略18.某天然高聚物A的水溶液加熱會(huì)凝結(jié)，一定條件下發(fā)生水解，產(chǎn)物之一B是生命所需的重要組成物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定：B的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)120，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40.3%；等物質(zhì)的量的B分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1∶2；B分子中不含“―CH2―”基團(tuán)，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可得兩種不同產(chǎn)物。(1)B的摩爾質(zhì)量為

。(2)B中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)是

（填“官能團(tuán)的名稱”）；一定條件下n個(gè)B分子發(fā)生聚合，脫去（n-1）個(gè)水分子，生成與A不屬于同一類別另一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(3)與B含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中不含甲基的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：

(1)119g/mol

(2)羥基、羧基

(3)

19.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算．（1）0.6gH2中含有氫原子的物質(zhì)的量為

mol．（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為

．（3）100mL硫酸鈉溶液中，n（Na+）=0.2mol，則其中c（SO42﹣）=

．（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol氯原子，此氯化物的摩爾質(zhì)量為

，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

．（5）6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為

．參考答案：（1）0.3；（2）2：1；（3）1mol/L；（4）95g/mol；24；（5）11.2g

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)n=進(jìn)行計(jì)算求解；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO2含有相同氧原子數(shù)兩者的物質(zhì)的量之比為2：1；（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na+）=2n（SO42﹣），所以n（SO42﹣）=0.1mol，根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；（4）先根據(jù)二價(jià)金屬A的氯化物的分子式，由Cl﹣的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量，再根據(jù)公式M=來(lái)確定分子的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對(duì)分子質(zhì)量的大小相等，最后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小確定金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量；（5）n（CO）==0.3mol，發(fā)生3CO+Fe2O32Fe+3CO2，結(jié)合m=nM計(jì)算．【解答】解：（1）n===0.3mol，故答案為：0.3；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO2含有相同氧原子數(shù)兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，所以體積之比為2：1，故答案為：2：1；（3）在硫酸鈉溶液中，n（Na+）=2n（SO42﹣），所以n（SO42﹣