云南省曲靖市沾益縣第二中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省曲靖市沾益縣第二中學2021-2022學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數可表示為（）A．mol﹣1 B．mol﹣1

C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：D【考點】物質的量的相關計算．【分析】根據n=計算甲烷的物質的量，每個甲烷分子含有4個氫原子，含有氫原子物質的量為甲烷的4倍，再根據N=nNA計算阿伏加德羅常數．【解答】解：標況下，VL甲烷的物質的量為=mol，每個甲烷分子含有4個氫原子，含有氫原子物質的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個數為n，則mol×4×NA=n，故NA=mol﹣1，故選D．2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的（）A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：C解：A．2F2+2H2O═4HF+O2為置換反應，故A不選；B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3為復分解，不是氧化還原反應，故B不選；C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、分解反應、化合反應，故C選；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應，故D不選.

3.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸反應C.熾熱的炭與CO2反應

D.酸堿中和反應參考答案：CA.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，但不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁與稀鹽酸反應是放熱的氧化還原反應，B錯誤；C.熾熱的炭與CO2反應屬于氧化還原反應同時又屬于吸熱反應，C正確；D.酸堿中和反應是放熱的非氧化還原反應，D錯誤，答案選C。4.用鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即產生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池的總反應為CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O下列有關說法中錯誤的是A．CH4在負極上反應

B．放電過程中電解質溶液的堿性不變C．此電池屬于環(huán)境友好電池

D．可判斷正極反應式為：參考答案：B5.下列除雜方案不正確的是（

）

被提純的物質[括號內物質是雜質]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱

參考答案：B【詳解】A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。6.下列所敘述的現象與人類活動造成的環(huán)境污染無關的是A、地球表面產生的光化學煙霧

B、地球大氣層出現的臭氧層空洞C、下雨時電閃雷鳴產生的氮氧化物

D、下雨時出現的酸雨參考答案：C7.現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數為5，則其原子符號是_____，B元素的離子結構示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關系為_____(用離子符號表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應放出氣體的化學方程式為_____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數據可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應為第二周期第IA族的Li，F為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價均為+5，負價為-3價，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題?！驹斀狻繌纳鲜龇治隹芍狝是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數為5，若它的一種同位素中子數為5，則其原子符號是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個電子變?yōu)镸g2+，其離子結構示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結構都是2、8，原子序數越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應產生NaOH和H2，放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價的遞變規(guī)律，通過數據分析，推斷元素在周期表中的位置，進而考查物質結構、性質性質等知識。

8.已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列敘述中正確的是（

）A．生成物的產量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反應物的濃度一定降低

D．每種反應物的轉化率一定增大參考答案：A略9.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（

）A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3參考答案：C略10.用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/LBaCl2溶液和等體積2mol/L硫酸相混合并振蕩；②把5、6滴飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③將鹽酸逐滴加入到飽和Na2SiO3溶液中，用力振蕩?？尚械氖?)A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③參考答案：C11.下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是A．干冰、石灰石、氧化鈣

B．氧氣、鹽酸、熟石灰C．水、燒堿、食鹽

D．液氯、硝酸、純堿參考答案：D略12.下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－參考答案：D略13.（不定項）下列根據實驗事實得出的結論正確的是

實

驗

事

實結

論A加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁＞鋁B溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-C碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅碳酸鈉溶液呈堿性D常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應銅與濃硫酸發(fā)生鈍化

參考答案：AC試題分析：B項有可能含有Ag+，錯誤；D項常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應，與“鈍化”沒關，錯誤。14.使1mol丙烯（結構簡式為CH3—CH＝CH2）與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣總的物質的量是A．8mol

B．7mol

C．6mol

D．5mol參考答案：B15.下列表格中各項都正確的組是

堿鹽電解質非電解質A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

參考答案：A試題分析：燒堿氫氧化鈉屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質，故A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯誤；明礬是，屬于鹽，故C錯誤；NaClO屬于鹽是電解質，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀部分溶解。根據上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3 b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl2參考答案：(1)K2CO3、Na2SO4

CuSO4、BaCl2

NaCl

(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

(3)b【分析】固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！驹斀狻浚?）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）19.6克鐵粉和8克硫粉混合后放入密閉容器中加熱，充分反應后冷卻，再加入250毫升一定物質的量濃度的鹽酸恰好完全反應。試