云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是(

)A.N5+離子中含有36個電子

B.O2與O4屬于同位素C.C60是原子晶體

D.H2與H3屬于同素異形體參考答案:D略2.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(還原性I->Fe2+>Br->Cl-)A.7∶1

B.7∶2

C.7∶3

D.7∶4

參考答案:C略3.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,可觀察到先變紅后褪色.下列說法中,正確的是()A.B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比E強B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)一定是含C的鹽C.向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞,溶液變紅D.B的氫化物的沸點一定高于A的氫化物參考答案:C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則A是碳元素;B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為N元素;C、D為金屬元素,原子序數(shù)大于氮,處于第三周期,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),其最外層電子數(shù)為2,所以D為Mg元素,C為Na元素;若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象,則E是Cl元素.【解答】解:短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,則A是碳元素;B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為N元素;C、D為金屬元素,原子序數(shù)大于氮,處于第三周期,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),其最外層電子數(shù)為2,所以D為Mg元素,C為Na元素;若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液,能觀察到先變紅后褪色的現(xiàn)象,則E是Cl元素.A.高氯酸的酸性比硝酸的強,故A錯誤;B.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色,該物質(zhì)含有Na元素,可能是含鈉鹽,也可能為NaOH等,故B錯誤;C.Mg單質(zhì)與沸水反應(yīng)后生成氫氧化鎂,溶液呈堿性,滴加酚酞,溶液變紅,故C正確;D.A的氫化物是甲烷、B的氫化物是氨氣,氨氣分子之間形成氫鍵,沸點高于甲烷的,故D錯誤.故選:C.4.下列敘述正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液C.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑,反應(yīng)中被還原參考答案:B略5.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案:C略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-===CaCO3↓+2OH-C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑參考答案:C略7.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子和4個中子,則該鋰原子的核外電子數(shù)為A.1

B.3

C.4

D.7參考答案:B略8.下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2H2SO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A.①②

B.②③

C.①③④

D.①②④參考答案:A9.用同位素18O標(biāo)記的叔丁醇[(CH3)3C―18OH]與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),只在生成物水中檢測到18O,請分析該酯化反應(yīng)的化學(xué)鍵斷裂方式

(

)A.乙酸:C—O鍵,叔丁醇:C—H鍵

B.乙酸:C—H鍵,叔丁醇:C—O鍵C.乙酸:O—H鍵,叔丁醇:C—O鍵

D.乙酸:C—O鍵,叔丁醇:O—H鍵參考答案:C略10.下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀

Al3++SO42-+Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:

Ba2++HC03-+OH—=BaC03↓+H20

C.高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體,同時生成乙醛:

6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液:Cu2++4H2O=Cu+4H++O2↑

參考答案:C11.在容積恒定的密閉容器中放入2molA和1molB在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2A(g)+B(g)

2C(g)當(dāng)達(dá)到平衡時測得壓強減小,則A的轉(zhuǎn)化率為

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%

參考答案:B略12.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等,則體積相等

D.若體積相等,則密度相等參考答案:C略13.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電解一段時間后,陽極室的c(OH-)增大B.Na+由陰極室移向陽極室C.陰極反應(yīng)式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.電解過程中,當(dāng)消耗1molOH-時,同時生成33.6LH2參考答案:C試題分析:A.根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子減少,因此電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低,故A錯誤;B.電解池中陽離子向陰極移動,因此Na+想陰極室移動,故B錯誤;C.陰極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故C正確;D.根據(jù)反應(yīng)Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,陰極反應(yīng)式為6H2O+6e-=3H2↑+6OH-,陽極反應(yīng)式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O,因此電解過程中,當(dāng)消耗1molOH-時,反應(yīng)的鐵為mol,同時生成molH2,故D錯誤;故選C。14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe(OH)3懸濁液中加入過量的Hl溶液:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

B.少量醋酸滴入Na2CO3溶液中:2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+CO2+H2O

C.Ca(HCO3)2溶液與稀硝酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2

D.燒堿溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液:

Mg2++2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2+2H2O+2CO32-參考答案:D略15.下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SOD.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)小組討論,他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗。燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2),干燥管C1、C4中裝有堿石灰,試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水。⑴充分反應(yīng)后,將D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產(chǎn)物為

。⑵該實驗裝置中有3個酒精燈,至少應(yīng)該點

次酒精燈,最先點燃的酒精燈是

,最后點燃的是

。⑶該實驗裝置中有4個直立的試管,它們與盛放試劑體現(xiàn)不同的作用,其中E2的作用是:

。⑷該實驗裝置中有4個干燥管,C3中盛裝的試劑是

。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后,測得D1中的固體殘余物為2.88g,D2中固體質(zhì)量減輕0.64g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的方程式為

。參考答案:⑴FeO⑵4、A1、A1⑶除盡氣體中的CO2⑷P2O5或CaCl2⑸FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O⑴根據(jù)D1中的固體殘余物投入足量經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色,說明固體殘余物沒有+3價鐵,沒有C2O42-,因此應(yīng)該是FeO。⑵至少應(yīng)該點4次酒精燈,其中最先點燃的酒精燈是A1,利用生成的氮氣除去裝置中的氧氣,然后關(guān)閉止水夾,熄滅酒精燈,最后點燃的也是A1,利用生成的氮氣將裝置吹冷,防止氧氣氧化氧化銅。⑶E1、E3、E4中裝有澄清石灰水,目的分別是檢驗裝置D1生成二氧化碳,檢驗二氧化碳在裝置E2中有沒有被吸收完,檢驗氣體與氧化銅反應(yīng)生成了二氧化碳,進(jìn)而確定裝置D1中生成了CO,因此裝置E2中的試劑是氫氧化鈉,目的是除去二氧化碳。⑷干燥管C2、C3的作用分別是檢驗裝置D1生成的水,吸收生成的水,因此分別裝有無水硫酸銅、氯化鈣或P2O5,不能用堿石灰。⑸取7.2g樣品充分反應(yīng)后,D1中的固體殘余物為2.88g的FeO,為0.04mol,D2中固體質(zhì)量減輕0.64g,是氧化銅中O的質(zhì)量,有n(O)=n(CO)=0.04mol,根據(jù)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的化學(xué)式知n(Fe):n(C)=1:2,則生成二氧化碳0.04mol,草酸亞鐵晶體中水的質(zhì)量是7.2-0.04×(28+44)-2.88=1.44g,為0.08mol,所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物質(zhì)的量之比是1:1:1:2,反應(yīng)方程式FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(本題9分)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL),回答下列問題。①當(dāng)V<10mL時,反應(yīng)的離子方程式為

。②當(dāng)V=10mL時,溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為

。③當(dāng)V=amL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42―)+c(HC2O4―);當(dāng)V=bmL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42―)+c(HC2O4―)+c(H2C2O4);則a

b(填“<”,“=”或“>”)。④當(dāng)V=20mL時,再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+)/n(C2O42-)的值將

(填“變大”,“變小”,“不變”),原因是

。參考答案:①H2C2O4+OH―=HC2O4―+H2O(1分)②c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42―)>c(H2C2O4)(2分)③a>b(2分)④變小(2分);因為溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O

HC2O4-+OH―,當(dāng)增大c(OH―)時,平衡向逆方向移動,n(C2O42-)的值變大,而n(K+)的值不變,故n(K+)/n

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