內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學2023年高三化學上學期期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市創(chuàng)新中學2023年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x＝4參考答案：C略2.在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好將5.6克鐵粉完全溶解，若有克HNO3被還原成NO(無其它還原產(chǎn)物)，則n值不可能是

（

）

A.12.6克

B.16.8克

C.18.9克

D.25.2克參考答案：略3.是氧元素的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說法中正確的是（）

A．與是氧元素的兩種同素異形體

B．0.1mol中所含的中子數(shù)約為個

C．2mol的體積約為44.8L

D．的摩爾質(zhì)量為36g

參考答案：答案：B4.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略5.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是

(

)A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：D略6.在隔絕空氣的情況下,9．8克鐵鎂鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后收集到4．48LNO氣體（標準狀況下）。在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為

A．18克

B．20克

C．22克

D．24克參考答案：A略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）

A.0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，11.2LNO2和11.2LN2O4的混合物所含的分子數(shù)為1.5NA

C.2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：D8.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略9.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物質(zhì)的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C【知識點】除雜【答案解析】C解析：O2與灼熱的CuO不反應，即不能通過通過灼熱的CuO粉末除去O2，A錯誤；若將含少量HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B錯誤；NaOH能與氯化鎂反應，但引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯誤。【思路點撥】除雜試劑與雜質(zhì)反應但不能與主要成分反應。11.合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1。現(xiàn)將1molN2(g)、3molH2(g)充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為ω，下列說法中正確的是A．若達到平衡時，測得體系放出9.24KJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖4所示B．反應過程中，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關系如圖5C．如圖6所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4KJD．若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖7所示圖4

圖5

圖6

圖7參考答案：C略12.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是

A．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n（m、n不相等），說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

B．若其它條件不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)molD．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q參考答案：C略13.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z

D．Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A略14.．下列對生產(chǎn)、生活有關化學問題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共14分）乙醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同。溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機產(chǎn)物含量(體積分數(shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點分別為78.4℃和34.5℃。請回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是________（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡_____________（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________________；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式________________。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高

b．反應進行得越完全c．達到平衡時乙醇的濃度越大

d．化學反應速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量______（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區(qū)域是

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3）K＝，a、b；（4）大于，150--175℃略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應），通入6molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時，陽極的電極反應式為

。電池充電時陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應參考答案：18.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質(zhì)的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：19.（14分）某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們閱讀資料并設計了如下過程：Ⅰ.有關資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實驗：(1)提出假設①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為__________________________。(2)實驗驗證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→_______→________→B→________→________。(