內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市單臺(tái)子中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市單臺(tái)子中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說法正確的是A．X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵C．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定參考答案：B試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的4倍，不符合題意；如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應(yīng)為14，由于X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號(hào)元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取，A錯(cuò)誤；B、X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B正確；C、硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是，C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯(cuò)誤；答案選B。2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）A．

B．（2b﹣a）mol/LC．

D．（10b﹣5a）mol/L參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.專題：守恒法．分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式計(jì)算．解答：解：設(shè)100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，則NH4HCO3為0.5amol，加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，則Na2CO3的物質(zhì)的量為×（b﹣0.5a）mol，n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意用守恒的方法根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32﹣參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醛為氣體，甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，其分子中含有16個(gè)電子；C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，苯中單鍵為碳?xì)滏I；D．碳酸根離子水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下11.2L甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故B正確；C．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳?xì)鋯捂I，則含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯(cuò)誤；D．碳酸根離子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳?xì)滏I．4.對(duì)于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則它們物謝謝質(zhì)的量濃度c1和c2的關(guān)系是

（

）

A．c1＜c2

B．c1＞c2

C．c1＝c2

D．c1＝2c2參考答案：A略5.室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

(

)參考答案：B略6.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如有圖所示，下列試紙選用、現(xiàn)象、對(duì)比結(jié)論都正確的一項(xiàng)是(

)選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A．碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B．濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體C．Na2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D．Cu，濃硝酸KI—淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是

(

)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目的A取

加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）配置4%溶液B滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低C向溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進(jìn)水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性參考答案：B略8.下列離子方程式中正確的是（

）

A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2O參考答案：C略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：B略10.將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是

（

）

A．碘片

B．氨化銨

C．碘化銨

D．碳酸鈉參考答案：答案：B11.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性

D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案：C略12.參考答案：C13.將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可不填滿，也可補(bǔ)充）。序號(hào)x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律C2【答案解析】序號(hào)x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后順序發(fā)生的反應(yīng)是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O當(dāng)0＜x≤3時(shí)，只發(fā)生①②兩反應(yīng)，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反應(yīng)②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；當(dāng)生成的氫氧化鋁恰好溶解完時(shí)，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以當(dāng)3＜x＜3.2時(shí)Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路點(diǎn)撥】本題考查了鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律，分情況討論，當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:3時(shí)，生成沉淀最大；當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:4時(shí)，沉淀恰好溶解完全。14.下列圖像中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（

）A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)之間的反應(yīng)解析：A．向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，剛開始時(shí)H+與NaOH反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，然后Mg2+、Al3+與NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)再加入NaOH溶液，NH與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，當(dāng)NH完全反應(yīng)后再加入NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，沉淀減少，但是氫氧化鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，故沉淀不會(huì)消失，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線圖正確；B．在澄清石灰水中通入二氧化碳剛開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入二氧化碳碳酸鈣與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，沉淀減少直至消失，沉淀達(dá)到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，關(guān)系曲線圖正確；C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，當(dāng)NaOH完全反應(yīng)后再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)，再滴加鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氣體產(chǎn)生到達(dá)到最大所需要的鹽酸的體積比產(chǎn)生氣體前需要的鹽酸的體積要小，故曲線圖錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，剛開始時(shí)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí)，鋁元素以偏鋁酸根的形式存在，產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)之間的相互反應(yīng)和圖像的聯(lián)系，物質(zhì)的性質(zhì)是前提，正確分析圖像是關(guān)鍵，尤其在C選項(xiàng)中，圖像的變化趨勢(shì)是正確的，但是在每一段所需的鹽酸的體積的大小是不同的，本題的綜合性較強(qiáng)。15.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

(

)A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲(chǔ)量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強(qiáng)，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來，C正確；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強(qiáng)于硅酸，D不正確。本題選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是___________________________________。（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有__________，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的x值________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體，其化學(xué)式為____________。（5）已知分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。（6）裝置D中溶液為__________，球形干燥管的作用__________________。（7）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4?xH2O中的x=__________。參考答案：（1）用止水夾夾住E，微熱硬質(zhì)玻璃管，若D中管口處產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)液面升高，說明裝置氣密性良好。（2分）（2）H2O，SO2（2分）（3）偏?。?分） （4）Fe2O3（2分）（5）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑（2分）

（6）氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液倒吸（2分）

（7）x＝7（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2，標(biāo)準(zhǔn)狀況2.688L

NO的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12(mol)根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol，由鐵元素守恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）=0.18mol．故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。18.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱