內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠漢木臺中學2021年高一化學測試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市廠漢木臺中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是A.使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次 B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D.配制一定濃度溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解參考答案：A【詳解】A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B、選用量筒時，應該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯誤；C、托盤天平只能準確到0.1g，不能夠用托盤天平稱量11.50gNaCl固體，故C錯誤；D、容量瓶不能夠用于溶解和稀釋溶質(zhì)，所以配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)需要在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，故D錯誤；故選A。

2.根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(

)A．H和D

B．CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH

C．甲烷和正丁烷

D．紅磷和白磷參考答案：BA．H和D互為同位素，A錯誤；B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．甲烷和正丁烷互為同系物，C錯誤；D．紅磷和白磷互為同素異形體，D錯誤，答案選B?！军c睛】運用“四同”概念進行物質(zhì)判斷時，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對比的方法來區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；同一物質(zhì)指的是分子構(gòu)成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)。3.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)2C(g）的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol·L－1·S－1，則10s后容器中B的物質(zhì)的量濃度是

A．1.4mol·L－1

B．1.6mol·L－1

C．1.8mol·L－1

D．3.2mol·L－1參考答案：B略4.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能與水反應生成堿的金屬對應元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族參考答案：B【詳解】A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應生成氫氧化鎂，故A錯誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，故D錯誤；答案選B。

5.下列實驗正確的是（）A.檢查裝置氣密性B.蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶C.碳酸氫鈉固體受熱分解D.分離沸點不同且互溶的液體混合物參考答案：A關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗中加水，若長頸漏斗與燒瓶形成液面差，則裝置氣密性良好，故A正確；蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶應該用蒸發(fā)皿，故B錯誤；碳酸氫鈉固體受熱分解，試管口應略向下傾斜，故C錯誤；蒸餾操作時，溫度計的液泡不能伸到液體中，冷凝管應選用直形冷凝管，故D錯誤；6.鋁粉投入某無色澄清溶液里能放出H2，則下列離子組合正確的是A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-；

B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-；

D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-參考答案：C略7.已知A為短周期元素，且元素B的一價陰離子B—比A2+的電子數(shù)多8，則下列說法正確的是

A．A和B原子的最外層電子數(shù)之和為10

B．B和A原子的最外層電子數(shù)之差是7

C．A和B的原子序數(shù)之和可以是13

D．A和B原子的核外電子總數(shù)之和一定為29參考答案：C略8.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為A、XY

B、XY2

C、XY3

D、X2Y3參考答案：A9.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應參考答案：D10.下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D．燃燒反應和中和反應參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．銨鹽和堿的反應是吸熱反應；B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應是放熱反應．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B錯誤；C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應，故C錯誤；D．燃燒反應和中和反應是放熱反應，故D正確．故選D．11.向紫色石蕊溶液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是()。A．溶液仍為紫色

B．最后溶液變?yōu)樗{色C．最后溶液褪色

D．無氣泡產(chǎn)生參考答案：C12.下列說法中錯誤的是A.鉀的焰色反應和碘的升華都是物理現(xiàn)象B.Na2O2與水的反應既是氧化還原反應、離子反應，又是放熱反應C.與NH3+HCl=NH4Cl是一對可逆反應D.氫氣在氯氣中點燃條件下的反應也叫燃燒，燃燒反應都是放熱的參考答案：C13.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置B．短周期是指第一、二周期C．第IA元素全部是金屬元素

D．可在過渡元素中尋找半導體材料參考答案：A14.將下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是

A．Fe

B．Fe2O3

C．FeCl3

D．Fe(OH)3參考答案：A略15.處處留心皆知識，生活中的下列事實，不涉及到化學變化的是A.食物腐敗變質(zhì)

B.酒香不怕巷子深C.鋁表面形成致密的薄膜

D.鈉長期置于空氣中，最后變成白色粉未參考答案：BA、食物腐敗時發(fā)生緩慢氧化，發(fā)生氧化還原反應，是化學變化，故A不選；B、酒香不怕巷子深是指乙醇易揮發(fā)，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，為物理變化，故B選；C、Al與氧氣反應生成致密的氧化鋁，發(fā)生氧化還原反應，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故C不選；D、鈉在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，進而與水反應生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，有新物質(zhì)產(chǎn)生，故D不選；故選B。點睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途，選項AD涉及到氧化還原反應的判斷：反應中有沒有元素化合價變化。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為分析空氣質(zhì)量情況，化學研究性學習小組的同學擬測定城市上空空氣中SO2的含量，制定了下列研究方案：①相關(guān)文獻調(diào)研：了解空氣中主要污染指標，其中SO2對人體有哪些危害；了解SO2的化學性質(zhì)，為測定SO2的含量尋找理論依據(jù)．②設(shè)計實驗方案：利用SO2的還原性進行定量分析．③選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐．④選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后．⑤對測定的結(jié)果進行初步分析并向相關(guān)單位提出建議．請你參與該研究性學習小組的活動并發(fā)表你的見解：（1）該小組的同學擬用下列裝置測定空氣中SO2的含量：①連接好裝置，在裝入藥品前應進行的實驗操作是

；②當看到

現(xiàn)象時，應停止通空氣；實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù) （高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度和體積均已知）．（2）如圖是該小組同學根據(jù)實驗測得的不同地區(qū)空氣中SO2含量：

①工廠區(qū)SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是

；②請你向當?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議

．參考答案：（1）①檢查裝置的氣密性；②KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②提高脫硫技術(shù)．

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】設(shè)計實驗方案：測定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的角度分析；（1）①實驗前應檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應，KMnO4溶液褪色；③測出二氧化硫的物質(zhì)的量以及空氣的體積即可求出空氣中SO2含量；（2）①工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②改用更潔凈的能源減少SO2的排放．【解答】解：設(shè)計實驗方案：測定二氧化硫的存在，可利用二氧化硫具有漂白性和還原性的性質(zhì)，利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析，只要是利用了二氧化硫的漂白性，可品紅溶液反應生成無色物質(zhì)，（1）①實驗前應檢查裝置的氣密性，以確保裝置不漏氣，以防止影響結(jié)果，故答案為：檢查裝置的氣密性；②KMnO4具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生反應，所以看到KMnO4溶液剛好褪色時，說明二氧化硫和恰好KMnO4溶液完全反應，應停止通空氣，二氧化硫的物質(zhì)的量可以根據(jù)KMnO4的物質(zhì)的量進行求出，而空氣的體積需要知道單位時間內(nèi)空氣的流速和時間來計算，所以需要知道酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間，故答案為：KMnO4溶液剛好褪色，通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間；（2）①因工廠尾氣中含有大量的SO2、汽車尾氣中SO2含量也較高，所以工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)，故答案為：工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高；②SO2來源于化石燃料的燃燒，可通過環(huán)保能源來減少SO2的排放，或?qū)θ济哼M行脫硫處理，故答案為：提高脫硫技術(shù)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)有下列過程①鋁片放入鹽酸中②水汽化③甲烷燃燒④氫氧化鈉和鹽酸混合⑤燒堿溶解⑥混合攪拌氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體其中屬于放熱反應的是__________，屬于吸熱反應的是__________。(只填序號)參考答案：①③④

⑥18.意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是：

A．O4分子內(nèi)存在極性共價鍵

B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，

（填序號）相當于氧分子被氧化；

（填序號）相當于氧分子被還原。(3)寫出O22—的電子式：

(4)O2+、O2－中的電子數(shù)分別為：

。參考答案：（1）C、D（2）②；①③（3）；（4）15、17。略19.用A．電子層數(shù)，B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)，D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格（填字母）：（1）元素種類由決定；（2）原子種類由和決定；（3）元素的主要化合價由決定．參考答案：（1）D；（2）D；E