金屬制品的防護(hù) 課件_第1頁(yè)
金屬制品的防護(hù) 課件_第2頁(yè)
金屬制品的防護(hù) 課件_第3頁(yè)
金屬制品的防護(hù) 課件_第4頁(yè)
金屬制品的防護(hù) 課件_第5頁(yè)
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教師用書(shū)獨(dú)具演示演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.探究金屬腐蝕的化學(xué)原理，知道金屬防腐蝕的方法。2.理解原電池的工作原理，加深對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的理解。3.了解合金在建設(shè)和生活中的巨大作用。1.理解金屬腐蝕的本質(zhì)，金屬的電化學(xué)腐蝕的原理。(重難點(diǎn))2.掌握金屬防護(hù)的原理和常用方法。(重點(diǎn))3.認(rèn)識(shí)金屬與合金在組成和性能上的主要區(qū)別。(重點(diǎn))自行車金屬部件為什么易被腐蝕2Fe－4e－===2Fe2＋

2H2O＋O2＋4e－===4OH－

2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2

三氧化二鐵

失去電子

氧化氧化性強(qiáng)電解質(zhì)溶液原電池自行車金屬部件的防腐蝕機(jī)油

凡士林烤藍(lán)漆電鍍

原電池

負(fù)極正極要保護(hù)外加電流的陰極犧牲陽(yáng)極的陰極

金屬特性

銅鋅銅錫重量輕

強(qiáng)度高鋁合金鈦合金鎂合金析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較析氫腐蝕吸氧腐蝕形成條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或呈中性負(fù)極材料Fe負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－===Fe2＋正極材料C正極反應(yīng)2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－總反應(yīng)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O最終腐蝕產(chǎn)物鐵銹(Fe2O3的復(fù)雜水合物)普遍性吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍金屬防腐蝕的方法用途選用材

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