無機(jī)及化學(xué)講稿化學(xué)反應(yīng)速率

第三章化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率(1)在給定條件下,有多少反應(yīng)物可以最大限度地轉(zhuǎn)化為生成物?(2)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化需要多少時(shí)間?

第一節(jié)化學(xué)平衡

一、化學(xué)平衡的特征1、化學(xué)反應(yīng)的可逆性在同一條件下，既能向一個(gè)方向又能向相反方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)（reversiblereaction）。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆的。例如，在一定溫度下，將氫氣和碘蒸氣按一定體積比裝入密閉容器中，它們將發(fā)生反應(yīng)，生成氣態(tài)的碘化氫：H2（g）＋I(xiàn)2（g）→2HI（g）實(shí)驗(yàn)表明，在反應(yīng)“完成”后，反應(yīng)體系中同時(shí)存在H2（g）、I2（g）和HI（g）三種物質(zhì)，即反應(yīng)物并沒有完全轉(zhuǎn)化為生成物。這是因?yàn)樵贖2（g）和I2（g）生成HI（g）的同時(shí)，一部分HI（g）又分解為H2（g）和I2（g）：2HI（g）→H2（g）＋I(xiàn)2（g）上述兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生且方向相反，可以用下列形式表示：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系所處的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡（chemicalequilibrium）。化學(xué)平衡的三個(gè)特征:1、化學(xué)平衡是△rG=0時(shí)的狀態(tài)2、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡3、化學(xué)平衡是有條件的平衡。二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)的計(jì)算

Van’tHoff化學(xué)反應(yīng)等溫方程式ΔrG=ΔrG0+RTlnQΔrG=0ΔrG0+RTlnQeq=0ΔrG=ΔrG0+RTlnQΔrG0=-RTlnQeq由于平衡時(shí)的“濃度商”習(xí)慣上用K?表示，則上式可以改寫成：

ΔrG?＝－RTlnK?表明：在一定溫度下，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的活度以方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)為乘冪的乘積，除以反應(yīng)物的活度以方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)絕對(duì)值為乘冪的乘積等于一常數(shù)，并稱之為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K?

）。活度將在物理化學(xué)中介紹，暫時(shí)粗略看成“有效濃度”，它是物質(zhì)所處的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)相比后所得的數(shù)值。notes：（1）QvsK?

(2)K?

的表達(dá)式和數(shù)值與反應(yīng)式的書寫有關(guān)系三多重平平衡規(guī)規(guī)則如果某某反應(yīng)應(yīng)可以以由幾幾個(gè)反反應(yīng)相相加/減得得到，，則該該反應(yīng)應(yīng)的平平衡常常數(shù)等等于幾幾個(gè)反反應(yīng)平平衡常常數(shù)之之積/商。。第二節(jié)化化學(xué)學(xué)平衡的的移動(dòng)因環(huán)境條條件改變變使反應(yīng)應(yīng)從一個(gè)個(gè)平衡狀狀態(tài)向另另一個(gè)平平衡狀態(tài)態(tài)過渡的的過程稱稱為化學(xué)學(xué)平衡移移動(dòng)（shiftofchemicalequilibrium）。。平衡移移動(dòng)的結(jié)結(jié)果是系系統(tǒng)中各各物質(zhì)的的濃度或或分壓發(fā)發(fā)生了變變化。影影響化化學(xué)平衡衡的因素素是濃度度、溫度度和壓力力，這些些因素對(duì)對(duì)化學(xué)平平衡的影影響，可可用Lechatelier的平平衡移動(dòng)動(dòng)原理來來判斷。。但如果改改變兩種種或兩種種以上外外界條件件，Lechatelier原原理無法法做出判判斷，這這時(shí)用ΔrG來判斷ΔrG=ΔrG0+RTlnQ=-RTlnK0+RTlnQ=RTln(Q/K0)化學(xué)平衡衡移動(dòng)程程度的計(jì)計(jì)算濃度和壓壓力的改改變不會(huì)會(huì)影響k0，所以可可以利用用k0對(duì)平衡移移動(dòng)做定定量計(jì)算算第三節(jié)化化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率及其其表示法法一、化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率（rateofchemicalreaction）定義高中：?jiǎn)挝粫r(shí)間間內(nèi)反應(yīng)應(yīng)物或生生成物的的物質(zhì)的的量的變變化。通通常以單單位時(shí)間間內(nèi)反應(yīng)應(yīng)物濃度度的減少少或生成成物濃度度的增加加來表示示。大小小與化學(xué)學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)有關(guān)。。大學(xué)：?jiǎn)挝惑w積積的反應(yīng)應(yīng)體系中中，反應(yīng)應(yīng)進(jìn)度隨隨時(shí)間的的變化率率。二、化學(xué)學(xué)反應(yīng)速速率的表表示法設(shè)某反應(yīng)應(yīng)在時(shí)間間t1時(shí)的反應(yīng)應(yīng)進(jìn)度為為ξ1，在時(shí)間間t2時(shí)的反應(yīng)應(yīng)進(jìn)度為為ξ2，則在t1至t2時(shí)間間隔隔內(nèi)平均均轉(zhuǎn)化速速率J為:J=ΔΔξ/Δt=1/v×Δn/Δt反應(yīng)速率率的計(jì)算算見P52例3-8瞬時(shí)速率率表示化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)某時(shí)刻刻的真實(shí)實(shí)反應(yīng)速速率第四節(jié)濃濃度度對(duì)反應(yīng)應(yīng)速率的的影響一、基元元反應(yīng)和和非基元元反應(yīng)反應(yīng)物分分子在碰碰撞中一一步直接接轉(zhuǎn)化為為生成物物分子的的反應(yīng)稱稱為基元反應(yīng)應(yīng)（e1ementaryreaction）。。由兩個(gè)個(gè)或兩個(gè)個(gè)以上的的基元反反應(yīng)組成成的化學(xué)學(xué)反應(yīng)叫叫做非基基元反應(yīng)應(yīng)，也叫叫做總反反應(yīng)（overallreaction）。。基元反反應(yīng)很少少，絕大大多數(shù)的的反應(yīng)是是非基元元反應(yīng)。。例如氫氣氣與碘蒸蒸氣生成成碘化氫氫的反應(yīng)應(yīng)：過去曾認(rèn)認(rèn)為這是是一個(gè)雙雙分子的的基元反反應(yīng)。近近年來研研究確定定，它是是一個(gè)非非基元反反應(yīng)。該該反應(yīng)是是由兩個(gè)個(gè)基元反反應(yīng)組成成的。二、質(zhì)量作作用定律大量實(shí)驗(yàn)證證明，在一一定溫度下下，增大反反應(yīng)物的濃濃度，大都都使反應(yīng)速速率加快。。反應(yīng)速率率和反應(yīng)物物濃度間的的定量關(guān)系系為：基元元反應(yīng)的化化學(xué)反應(yīng)速速率與反應(yīng)應(yīng)物的物質(zhì)質(zhì)的量濃度度以方程式式中化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)的絕絕對(duì)值為乘乘冪的乘積積成正比。。這個(gè)規(guī)律律稱為質(zhì)量量作用定律律（lawofmassaction））。注意：質(zhì)量量作用定律律僅適合于于基元反應(yīng)應(yīng)。對(duì)于基元反反應(yīng)aA＋bB＝dD＋eEV∝Ca（A）·Cb（B）V＝kCa（A）·Cb（B）質(zhì)量作用定定律可表述述為：在一一定溫度下下，基元反反應(yīng)的化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率率與反應(yīng)物物濃度冪次次方（以化化學(xué)反應(yīng)式式中相應(yīng)的的系數(shù)作指指數(shù)）的乘乘積成正比比。質(zhì)量作用定定律數(shù)學(xué)表表達(dá)式又叫叫做反應(yīng)速速率方程。。式中的比比例常數(shù)k叫做速率率常數(shù)（rateconstant）。k的物理意意義是：①k在數(shù)值值上相當(dāng)于于各反應(yīng)物物濃度都是是1mol·L-1時(shí)的反應(yīng)速速率；②在相同條條件下，k愈大，反反應(yīng)的速率率愈快；對(duì)對(duì)于不同的的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)，k值也也不相同；；③對(duì)同一個(gè)個(gè)化學(xué)反應(yīng)應(yīng)，k值與與反應(yīng)物的的本性及溫溫度等有關(guān)關(guān)，而與反反應(yīng)物的濃濃度無關(guān)。。k值一般般通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)測(cè)定。書寫反應(yīng)速速率方程式式時(shí)應(yīng)注意意以下幾點(diǎn)點(diǎn)：1、質(zhì)量作作用定律僅僅適用于基基元反應(yīng)。。如果不知知道某個(gè)反反應(yīng)是否為為基元反應(yīng)應(yīng)，那就只只能由實(shí)驗(yàn)驗(yàn)來確定反反應(yīng)速率方方程式，而而不能由通通常的總反反應(yīng)式直接接書寫速率率方程式。。2、純固態(tài)態(tài)或純液態(tài)態(tài)反應(yīng)物的的濃度不寫寫入速率方方程式。因因?yàn)榧兾镔|(zhì)質(zhì)的濃度可可看作是常常數(shù)。3、如果反應(yīng)應(yīng)物中有氣體體，在速率方方程式中可用用氣體分壓代代替濃度。三、反應(yīng)級(jí)數(shù)數(shù)所謂反應(yīng)級(jí)數(shù)數(shù)（orderofreaction），，即是反應(yīng)速速率方程中各各反應(yīng)物濃度度方次之和。。書寫質(zhì)量作用用定律數(shù)學(xué)表表達(dá)式時(shí)，只只有基元反應(yīng)應(yīng)的質(zhì)量作用用定律表示式式中反應(yīng)物濃濃度的指數(shù)與與反應(yīng)方程式式中計(jì)量系數(shù)數(shù)一致，而對(duì)對(duì)許多反應(yīng)兩兩者并不一致致，對(duì)一般的的化學(xué)反應(yīng)aA十bB→→cC十dDa,b表示A、B在反應(yīng)應(yīng)方程式中的的計(jì)量系數(shù)，，其速率方程程可表示為：：V＝kCm(A)·Cn(B)式中C(A)、C(B)分別表示A、B的濃度度。m、n分分別表示速率率方程中C(A)和C(B)的指數(shù)數(shù)。由速率方方程可見，其其指數(shù)不一定定是化學(xué)方程程式中的計(jì)量量系數(shù)。m、n分別稱稱為反應(yīng)物A和Ｂ的反應(yīng)應(yīng)級(jí)數(shù)，兩者者之和m十n稱為該反應(yīng)應(yīng)的總級(jí)數(shù)。。反應(yīng)級(jí)數(shù)一般般都是指反應(yīng)應(yīng)總級(jí)數(shù)而言言。反應(yīng)級(jí)數(shù)的確確定，與質(zhì)量量作用定律表表示式的書寫寫一樣，不能能由配平的方方程式直接書書寫，而應(yīng)通通過實(shí)驗(yàn)確定定。反應(yīng)級(jí)數(shù)與反反應(yīng)分子數(shù)是是兩個(gè)不同的的概念。反應(yīng)應(yīng)分子數(shù)是參參加基元反應(yīng)應(yīng)的分子數(shù)目目，其值只能能是正整數(shù)。。反應(yīng)級(jí)數(shù)是是由實(shí)驗(yàn)確定定的速率方程程中各反應(yīng)物物濃度方次之之和。反應(yīng)級(jí)級(jí)數(shù)可以是整整數(shù)，也可以以是分?jǐn)?shù)或零零。四級(jí)及四四級(jí)以上的反反應(yīng)不存在。。四、如何確定定非基元反應(yīng)應(yīng)的速率方程程式方法：改變物物質(zhì)數(shù)量比例例法對(duì)于反應(yīng)aA+bB→dD+eE假設(shè)：V＝＝kCx(A)·Cy(B)再通過實(shí)驗(yàn)確確定x，y。。具體步驟見P55例3-91、一級(jí)反應(yīng)（firstorderreaction）速率方程為u=kc(A)，只與與反應(yīng)物種的的不穩(wěn)定性有有關(guān)，不涉及及反應(yīng)微粒間間的碰撞.第五節(jié)反應(yīng)應(yīng)物濃度和反反應(yīng)時(shí)間的關(guān)關(guān)系●分解反應(yīng)CH3CH2Cl(g)→→H2C=CH2(g)+HCl(g)●放射射性衰衰變反反應(yīng)●重排反應(yīng)H2C–CH2→CH3CH=CH2CH2由和和得顯然是是一直直線方方程當(dāng)反應(yīng)應(yīng)物A的的轉(zhuǎn)化化率為為50%時(shí)時(shí)所所需的的反應(yīng)應(yīng)時(shí)間間稱為為半衰衰期,用表表示.與濃濃度無無關(guān).對(duì)于一一級(jí)反反應(yīng),其半半衰期期為:則半衰期期（halflifeperiod））這一方方法常常被用用于考考古研研究.例例如本本章習(xí)習(xí)題之之一就就是測(cè)測(cè)定一一古墓墓的年年代.美國(guó)科科學(xué)家家利比比因發(fā)發(fā)明利利用測(cè)測(cè)定放放射性性14C確定定地質(zhì)質(zhì)年代代的方方法獲獲1960年諾諾貝爾爾獎(jiǎng).2、二級(jí)反反應(yīng)（secondorderreaction））則對(duì)一般般二級(jí)級(jí)反應(yīng)應(yīng)ＡＡ→→產(chǎn)物物，u=kc2(A)即與時(shí)時(shí)間成成直線線關(guān)系系的量量是3.零級(jí)級(jí)反反應(yīng)應(yīng)（zeroorderreaction））從數(shù)數(shù)學(xué)學(xué)觀觀點(diǎn)點(diǎn)看看，，零零級(jí)級(jí)速速率率方方程程最最容容易易轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)變變?yōu)闉闈鉂舛榷龋瓡r(shí)時(shí)間間方方程程式式.u與與c或t無關(guān)，按勻勻速進(jìn)行.N2O(g)N2(g)+?O2(g)，u=kc0(N2O)=kAu分解反應(yīng)中中，N2O以勻速0.001mol/dm3.min分分解OrderZeroFirstSecondRatelawRate=kRate=kc(A)Rate=kc2(A)IntegratedRatelawc(A)=-kt+c0(A)lnc(A)=-kt+lnc0(A)Plotneededtogiveastraightlinec(A)versustlnc(A)versustversustRelationshipofrateconstanttoSlope=-kSlope=-kSlope=ktheslopeofstraightlineHalf-lifet1/2=t1/2=t1/2=第六六節(jié)節(jié)溫溫度度對(duì)對(duì)反反應(yīng)應(yīng)速速率率的的影影響響阿侖侖尼尼烏烏斯斯（（ArrheniusSA)經(jīng)經(jīng)驗(yàn)驗(yàn)方方程程式式速率率常常數(shù)數(shù)k與與溫溫度度T的的關(guān)關(guān)系系的的經(jīng)經(jīng)驗(yàn)驗(yàn)方方程程式式稱稱為為阿阿侖侖尼尼烏烏斯斯方方程程：：lnk＝＝－Ea／(RT)＋＋lnAlgk＝＝－Ea／(2.303RT)＋lgA或k＝＝Ae－Ｅａ／／(RT)式中ｋ是是速率常常數(shù)；Ea為活活化能；；R是摩摩爾氣體體常數(shù)；；T是絕絕對(duì)溫度度；A為為頻率因因子，是是反應(yīng)特特有的常常數(shù)。阿侖尼烏烏斯方程程式把速速率常數(shù)數(shù)k、活活化能Ea和溫溫度T三三者聯(lián)系系起來，，由此關(guān)關(guān)系式可可以說明明：1、對(duì)對(duì)某反反應(yīng)，，Ea基本本不變變，溫溫度升升高，，e－Ｅａａ／(RT)增大，，則k值也也增大大，反反應(yīng)速速率加加快，，這說說明了了溫度度對(duì)反反應(yīng)速速率的的影響響。2、當(dāng)當(dāng)溫度度一定定時(shí)，，活化化能Ea值值越小小，則則e－Ｅａａ／(RT)越大，，k值值愈大大，反反應(yīng)速速率愈愈快，，反之之，Ea愈愈大，，反應(yīng)應(yīng)速率率愈慢慢，說說明了了活化化能與與反應(yīng)應(yīng)速率率之間間的關(guān)關(guān)系。。阿侖尼尼烏斯斯方程程的應(yīng)應(yīng)用由阿侖侖尼烏烏斯公公式，，可求求反應(yīng)應(yīng)的活活化能能及速速率常常數(shù)。。若反應(yīng)應(yīng)在T1及T2時(shí)速率率常數(shù)數(shù)分別別為k1、k2，因Ea隨隨T變化改改變很小，，可把Ea看成與T基本無關(guān)關(guān)的常數(shù)，，故有根據(jù)公式（（3－7））和（3－－8），如如果已知兩兩個(gè)溫度下下的速率常常數(shù)，就能能求出反應(yīng)應(yīng)的活化能能；如已知知反應(yīng)的活活化能和某某一溫度下下的速率常常數(shù)就能求求得另一溫溫度下的速速率常數(shù)。。例題3-11，3-12第七節(jié)反應(yīng)速率理理論簡(jiǎn)介一、碰撞理理論碰撞理論主主要適用于于氣體雙分分子反應(yīng)。。該理論認(rèn)認(rèn)為：化學(xué)學(xué)反應(yīng)發(fā)生生的先決條條件是反應(yīng)應(yīng)物分子之之間的相互互碰撞。反反應(yīng)物分子子碰撞的頻頻率越高，，反應(yīng)速率率越快；如如果反應(yīng)物物分子互不不接觸，那那就不可能能發(fā)生反應(yīng)應(yīng)。但并不不是反應(yīng)物物每一次碰碰撞都能發(fā)發(fā)生反應(yīng)。。瑞典物理化化學(xué)家阿侖侖尼烏斯（（Arrhenius）提出出了化學(xué)反反應(yīng)的有效效碰撞理論論。其理論論要點(diǎn)是：：1、反應(yīng)物物之間要發(fā)發(fā)生反應(yīng)，，分子間必必須碰撞;2、、不不是是每每次次碰碰撞撞都都能能發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)，，只只有有極極少少數(shù)數(shù)分分子子的的碰碰撞撞才才能能發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)。。能能發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)的的碰碰撞撞稱稱為為有有效效碰碰撞撞。。顯顯然然有有效效碰碰撞撞次次數(shù)數(shù)越越多多,反反應(yīng)應(yīng)速速度度越越快快;3、、要要能能發(fā)發(fā)生生有有效效碰碰撞撞，，反反應(yīng)應(yīng)物物的的分分子子必必須須具具有有足足夠夠能能量量，，能能發(fā)發(fā)生生有有效效碰碰撞撞的的分分子子叫叫活活化化分分子子。。活活化化分分子子占占分分子子總總數(shù)數(shù)的的百百分分?jǐn)?shù)數(shù)稱稱之之活活化化分分子子百百分分?jǐn)?shù)數(shù).活活化化分分子子百百分分?jǐn)?shù)數(shù)越越大大,有有效效碰碰撞撞次次數(shù)數(shù)越越多多,反反應(yīng)應(yīng)速速度度越越快快；；4、活化分分子具有的的最低能量量E1與分子平均均能量Ｅ平均的差值叫做做活化能。。圖3-1中Ｅ１表示活化化分子具具有的最最低能量量。活化化能用ＥＥa表示，則則Ｅa＝Ｅ１－Ｅ平均5、能量量分布曲曲線（如如圖3－－1）說說明在一一定溫度度下，具具有不同同能量分分子的百百分率分分布情況況，一定定溫度下下，分子子可以有有不同的的能量，，但是具具有很低低和很高高能量的的分子數(shù)數(shù)目很少少，具有有平均能能量Ｅ平平均的分分子數(shù)目目則相當(dāng)當(dāng)多。只只有極少少數(shù)能量量比平均均能量高高得多的的分子，，它們的的碰撞才才是有效效碰撞。?；瘜W(xué)反應(yīng)應(yīng)速率主主要決定定于單位位時(shí)間內(nèi)內(nèi)有效碰碰撞的次次數(shù)，而而有效碰碰撞的次次數(shù)與活活化能有有關(guān)。圖圖3－1中畫斜斜線區(qū)域域的面積積代表活活化分子子在所有有分子中中所占的的百分?jǐn)?shù)數(shù)。在一一定溫度度下，反反應(yīng)的活活化能越越大，如如Ｅa2＞Ea1，活化分子子所占的比比例越小（（圖3－2）。于是是單位時(shí)間間內(nèi)有效碰碰撞的次數(shù)數(shù)越少，反反應(yīng)進(jìn)行得得越慢。反反之，活化化能越小，，活化分子子所占比例例越大，單單位時(shí)間內(nèi)內(nèi)有效碰撞撞的次數(shù)越越多，反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行得越越快。活化能常用用kJ·mol-1作單位，即即表示1mol活化化分子的活活化能總量量。不同的的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)，具有不不同的活化化能，一般般化學(xué)反應(yīng)應(yīng)的活化能能在40～～400kJ·mol-1之間。活化化能小于40kJ··mol-1的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)非?？欤?，活化能大大于120kJ·mol-1的反應(yīng)就很很慢了。要發(fā)生反應(yīng)應(yīng)，除能量量因素外，，碰撞時(shí)分分子間的取取向也是一一個(gè)重要因因素。見P62圖3-4。二、過渡態(tài)態(tài)理論過渡態(tài)理論論（transitionstatetheory）又稱活活化絡(luò)合物物理論（activatedcomplextheory））。該理論論認(rèn)為，化化學(xué)反應(yīng)不不只是通過過反應(yīng)物分分子間的簡(jiǎn)簡(jiǎn)單碰撞就就生成產(chǎn)物物，而是要要經(jīng)過一個(gè)個(gè)中間的過過渡狀態(tài)，，并且經(jīng)過過這個(gè)過渡渡狀態(tài)需要要一定的活活化能。對(duì)于下列反反應(yīng)：A＋BC＝＝［A………B………C］→AB＋＋C（反反應(yīng)應(yīng)物物））（（活活化化絡(luò)絡(luò)合合物物））（（產(chǎn)產(chǎn)物物））由穩(wěn)穩(wěn)定定的的反反應(yīng)應(yīng)物物分分子子過過渡渡到到活活化化絡(luò)絡(luò)合合物物的的過過程程叫叫做做活活化化過過程程。。活活化化過過程程中中所所吸吸收收的的能能量量就就是是活活化化能能。?；罨罨苣芫途褪鞘腔鶓B(tài)態(tài)反反應(yīng)應(yīng)物物所所具具有有的的平平均均能能量量與與活活化化絡(luò)絡(luò)合合物物所所具具有有的的能能量量之之差差圖3－－5表表示以以上反反應(yīng)中中的能能量變變化，，由圖圖可見見，反反應(yīng)物物要形形成活活化絡(luò)絡(luò)合物物，它它的能能量必必須比比反應(yīng)應(yīng)物的的平均均能量量高出出Ea1，Ea1就是反應(yīng)的的活化能。。由于產(chǎn)物物的平均能能量比反應(yīng)應(yīng)物低，因因此，這個(gè)個(gè)反應(yīng)是放放熱反應(yīng)。。如果反應(yīng)逆逆向進(jìn)行，，即AB＋＋C→A＋＋BC，也也是要先形形成A…B…C活化化絡(luò)合物，，然后再分分解為產(chǎn)物物A和BC。不過過，逆反應(yīng)應(yīng)的活化能能為Ea2，它是一個(gè)個(gè)吸熱反應(yīng)應(yīng)。由于Ea2＞Ea1，所以吸熱熱反應(yīng)的活活化能總是是大于放熱熱反應(yīng)的活活化能。該反應(yīng)的熱熱效應(yīng)（熱熱力學(xué)能的的變化)等等于正逆反反應(yīng)活化能能之差，即即ΔE＝＝Ea2－Ea1。由以上討論論可知，反反應(yīng)物分子子必須具有有足夠的能能量才能越越過反應(yīng)坐坐標(biāo)中的能能峰而變?yōu)闉楫a(chǎn)物分子子。反應(yīng)的的活化能愈愈大，能峰峰愈高，能能越過能峰峰的反應(yīng)物物分子比例例愈少，反反應(yīng)速率就就愈小。如如果反應(yīng)的的活化能愈愈小，能峰峰就愈低，，則反應(yīng)速速率就愈大大。用以上理論論來解釋濃濃度和溫度度對(duì)反應(yīng)速速率的影響響？見P63-64第八節(jié)催催化劑劑對(duì)反應(yīng)速速率的影響響一、催化劑劑和催化作作用凡能改變化化學(xué)反應(yīng)速速率、但本本身的組成成和質(zhì)量在在反應(yīng)前后后保持不變