內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市土左旗第一中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（

）A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極參考答案：B略2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2

B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.氯化鈉的電子式：參考答案：AA．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A正確；B．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；14C的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)為6，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別。解題關(guān)鍵：A．乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；B．根據(jù)比例模型和球棍模型的概念及表示方法進(jìn)行判斷；C．碳原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是6；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中沒有標(biāo)出陰陽離子所帶電荷。3.．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述

正確的是

元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A．與的核外電子數(shù)相等

B．L與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()參考答案：C解析：A項(xiàng)氯水中的HClO見光分解生成氧氣；B項(xiàng)氯水中的HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C項(xiàng)氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項(xiàng)H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2。5.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A.能全部透過半透膜

B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.不能透過濾紙

D.所得分散系一定是濁液參考答案：B6.

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和極性共價(jià)鍵的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2參考答案：B略7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（

）

A．肯定有SO2和NO

B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2

D．肯定沒有Cl2、NO2，可能有O2參考答案：A略8.兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為(

)

①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+7A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C化合物XY3中，①X為+3價(jià)時(shí)，Y為-1價(jià)，則X位于ⅢA時(shí)，Y位于ⅦA，當(dāng)X、Y位于同一周期時(shí)，X原子序數(shù)為m-4，當(dāng)X位于Y上一周期時(shí)，X原子序數(shù)為m-4-8=m-12，當(dāng)X位于Y下一周期時(shí)，X原子序數(shù)為m-4+8=m+4。②X為+6價(jià)時(shí)，Y為-2價(jià)，則X、Y均位于ⅥA，該化合物為SO3，X原子序數(shù)為m+8。③不符合正價(jià)是最高正價(jià)時(shí)，上述第一種情況可能是PCl3，X原子序數(shù)為m-2。綜上所述正確答案為①②③④，選C。9.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸鈉CaCl2溶液無明顯變化CO2不與CaCl2反應(yīng)D濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性、吸水性

參考答案：CA.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A不正確；B.氯氣通入溴化亞鐵溶液先氧化亞鐵離子，使溶液變?yōu)辄S色，B不正確；C.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳不與氯化鈣反應(yīng)，C正確；D.溴水褪色說明有二氧化硫生成，證明了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D不正確。本題選C。10.乙烯可以催熟果實(shí)，為了延長果實(shí)的壽命，便于長距離運(yùn)輸，人們?cè)谘b有果實(shí)的密閉容器內(nèi)放入浸泡過某種溶液的硅藻土，用來吸收果實(shí)產(chǎn)生的乙烯。該溶液最可能是()A．NaCl溶液

B．NaOH溶液C．溴水

D．KMnO4溶液參考答案：D解析NaCl溶液和NaOH溶液都不能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能夠揮發(fā)出有毒的溴蒸氣，污染果實(shí)，故選用KMnO4溶液。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．【解答】解：A．Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．氯氣溶于水生成次氯酸和氯化氫，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D．12.下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅膠B．水晶C．瑪瑙D．硅石參考答案：A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】根據(jù)各物質(zhì)的主要成分分析判斷，石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩．石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，地球上天然存在的二氧化硅稱硅石．【解答】解：A、硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成的硅酸干膠稱為硅膠，主要成分是硅酸，故A符合；B、石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，主要成分是二氧化硅，故B不符合；C、石英中具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙，主要成分是二氧化硅，故C不符合；D、地球上存在的天然二氧化硅有結(jié)晶和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，故D不符合；故選A．13.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：

略14.(6分)蘋果酸()常用于汽水、糖果的添加劑，寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na

(2)Na2CO3

(3)CH3CH2OH(濃H2SO4，△)

參考答案：(6分)(1)略

(2)略

(3)略略15.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的是A.當(dāng)有大量氯氣泄漏時(shí)，人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散B.金屬鈉意外著火時(shí)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅C.當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.酒精失火用水澆滅...參考答案：BA．氯氣有毒且密度大于空氣，能對(duì)人的呼吸道產(chǎn)生損害，當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)逆風(fēng)疏散，故A錯(cuò)誤；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，加速鈉的燃燒，鈉和水也能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該用干燥的沙土蓋滅，故B正確；C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應(yīng)用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C錯(cuò)誤；D．酒精失火不能用水澆滅，應(yīng)該用濕抹布或沙土蓋滅，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

（填化學(xué)式）．（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是

（填化學(xué)式）．（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是

、

、過濾、洗滌、干燥．（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量．步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要

、

．②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為

mg/片（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．參考答案：（1）SiO2；（2）SO42﹣；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①玻璃棒；250mL容量瓶；②56【分析】燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答該題．【解答】解：燒渣中加入稀硫酸，得到硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，濾渣Ⅰ為二氧化硅，在濾液中加入試劑X，還原硫酸鐵得到硫酸鋁和硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)溶液pH，生成氫氧化鋁沉淀，濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，濾渣1為二氧化硅；故答案為：SiO2；

（2）試劑X若選用SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，則陰離子為SO42﹣；故答案為：SO42﹣；（3）濾渣Ⅱ?yàn)闅溲趸X，即Al（OH）3，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）①配制250mL溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②MnO4﹣～5Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3mol，250mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3mol×10=10﹣2mol，1片補(bǔ)血?jiǎng)悠分校簄（Fe2+）=10﹣3mol，m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；故答案為：56．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)回答下列問題：（1）①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比2：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1：1混合，離子方程式為________，此時(shí)溶液呈________性。（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀。這些操作的目的是________，滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。參考答案：(1)①SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

中

②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

堿

(2)依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋和過量的Ba2＋

BaCl2＋Na2CO3===BaCl2↓＋2NaCl

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl解析：(1)①設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為2mol，則含有2molH+離子，2molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH-離子，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；中；②設(shè)NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molH+離子，1molSO42-離子，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則含有1molBa2+離子，2molOH-離子，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，該反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；堿；(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+；滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案為：依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+；BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。18.(1)0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與_____molHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。(2)溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”(如右圖所示)作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮→暗→熄滅→亮現(xiàn)象的是__________(填字母代號(hào))。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入鹽酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。①還原劑是_________(填離子符號(hào))。②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移。參考答案：(1)49

1

(2)B

(3)①M(fèi)n2+

②BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O

③0.2解析：（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是0.5mol×98g/mol＝49.0g，該硫酸所含