內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第三十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市第三十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+

D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-參考答案：B略2.x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與VLH2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是①1:1:1

②1:2:3

③1:4:1

④3:2:1A．①③

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：A略3.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）

（

）

參考答案：5.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有

（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．8種參考答案：A略6.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無(wú)法確定參考答案：A略7.用式量為57的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（）A．16 B．8 C．10 D．12參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

分析：根據(jù)烷基組成通式結(jié)合式量為57的確定烷基，再根據(jù)烷烴的同分異構(gòu)體中等效氫確定烷基同分異構(gòu)體數(shù)目，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，再利用組合計(jì)算判斷．解答：解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為57，所以14n+1=57，解得n=4，所以烷基為﹣C4H9，若為正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)，若為異丁烷形成的丁基，異丁烷分子中有2種H原子，形成的丁基有2種結(jié)構(gòu)，故丁基共有4種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，故丁基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為4×3=12，故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為57的確定烷基，注意利用等效氫判斷可能的烷基異構(gòu)情況與苯環(huán)中氫原子種類，利用組合計(jì)算8.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2

B．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3

參考答案：B略9.形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是

()A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．在農(nóng)村推廣使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生參考答案：B略10.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.S＋O2SO2B.Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC.2Mg＋CO22MgO＋CD.4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O參考答案：B反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，所以A、S和O兩元素反應(yīng)前后化合價(jià)都變化了，故是氧化還原反應(yīng)，即A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)，則B正確；C、該反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，C元素化合價(jià)降低，故屬于氧化還原反應(yīng)，則C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，N和O元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。11.關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略12.下列分子中所有原子的價(jià)電子層都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．六氟化氙(XeF6)

B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2)

D．三氟化硼(BF3)參考答案：C略13.如圖，曲線為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)

2C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡移動(dòng)關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)＜b，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．a(chǎn)＞b，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．a(chǎn)＜b，y軸指A的轉(zhuǎn)化率D．a(chǎn)＞b，y軸指A的體積分?jǐn)?shù)

參考答案：B略14.下列說(shuō)法中正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，②普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量普通分子高；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②普通分子間不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，即活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞，故⑥正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．15.做乙醛被新制Cu(OH)2氧化實(shí)驗(yàn)時(shí)，有以下步驟：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸銅溶液4—5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是A.①②③④

B.③②①④

C.②③①④

D.①③②④參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是

、

。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成上表?！鱄=

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果

（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果

（填“有”或“無(wú)”）影響。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：①比較兩溶液的pH，鹽酸

（填“<”、“=”或“>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式

。②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）

。③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

。a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

b．c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是

產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）

參考答案：略18.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問(wèn)題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向

▲

(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是

▲

。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向

▲

(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將

▲

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將

▲

。

參考答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2)正減小增大略19.A是一種含C、H、O三種元素的有機(jī)化合物。已知