化學(xué)反應(yīng)及其能量變化復(fù)習(xí)

3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念溶于水后能

電離的電解質(zhì)溶于水后只有

電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度

電離

電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子，不存在

分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子，又有

分子完全部分電解質(zhì)電解質(zhì)完全部分強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)實(shí)例絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱電解質(zhì)(1)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的關(guān)鍵：①化合物；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電(即自身能否電離)。如單質(zhì)Fe、氯水(混合物)均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；酒精的水溶液(混合物)不能導(dǎo)電，但也不是非電解質(zhì)。(2)常見強(qiáng)電解質(zhì)①“六強(qiáng)酸”：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI。②ⅠA、ⅡA大多數(shù)元素形成的堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③中學(xué)學(xué)過(guò)的大多數(shù)鹽。注意【自我檢測(cè)】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______(均填序號(hào))；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化鈉⑦二氧化碳⑧氫氣⑨水答案：

⑤⑥

④⑨

①⑦

二、離子反應(yīng)和離子方程式1．離子反應(yīng)(1)概念：在

中有

參加或生成的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度減小。(3)類型：離子互換型和氧化還原型。(4)發(fā)生的條件是：

、

、

物質(zhì)。水溶液離子生成難溶物生成易揮發(fā)物生成難電離2．離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。3．離子方程式的書寫步驟(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)把

寫成離子形式，、

等仍用化學(xué)式表示。(3)刪去不參加反應(yīng)的離子。(4)檢查離子方程式兩邊

和

是否相等。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽弱酸、弱堿、難溶鹽、各元素的原子個(gè)數(shù)離子的電荷數(shù)氧化物、單質(zhì)4．離子方程式的意義離子方程式是表示

離子反應(yīng)。例如，離子方程式H＋＋OH－===H2O表示

。同一類型的所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)，并生成可溶性鹽【自我檢測(cè)】寫出離子反應(yīng)方程式常犯的錯(cuò)誤(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑錯(cuò)誤的原因是：_____________。(2)Cu(OH)2溶于稀H2SO4：H＋＋OH－===H2OCaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑錯(cuò)誤的原因是：______________________。(3)Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋錯(cuò)誤的原因是：_______________。(4)2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O錯(cuò)誤的原因是：_____________________不相等。(5)過(guò)量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O錯(cuò)誤的原因是：___________________。答案：(1)反應(yīng)不符合事實(shí)(2)化學(xué)式拆寫錯(cuò)誤(3)電荷不守恒(4)化合價(jià)升降總數(shù)(或得電子失電子數(shù))(5)生成物不對(duì)離子方程式的正確判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看“===”“

”“↑”“↓”等是否正確。(3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如不能寫成＋H＋，不能寫成COOH－等。(4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO４２-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO４２-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。如：往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

(1)Ca(OH)2溶于水，如果是澄清石灰水可寫成Ca2＋、OH－，如果是石灰乳寫成化學(xué)式Ca(OH)2。(2)NH3參加或生成反應(yīng)：氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3·H2O或NH3；作為生成物時(shí)，若在加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為NH3↑。特別提醒(3)較特殊且與量有關(guān)的離子反應(yīng)，這類離子反應(yīng)要求量與其他因素統(tǒng)籌兼顧。如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)；新制氯水與少量FeBr2溶液反應(yīng)，不可忽視Fe2＋、Br－都能被氯氣氧化等。(4)混合順序不同，離子反應(yīng)不同，這類離子反應(yīng)應(yīng)注意各物質(zhì)量的變化。如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3·H2O與AgNO3、NH3·H2O與CuSO4等。

(2010·江蘇高考卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是(

)A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===＋H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：

A項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，正確的離子方程式為2OH－＋2NO2===＋H2O；D項(xiàng)，CaCO3是難溶物，不能拆開寫。答案：

B[變式訓(xùn)練]1.(2010·全國(guó)Ⅰ)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將銅屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：

A項(xiàng)，應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為：3Fe2＋＋4H＋＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案：

D離子共存判斷溶液中離子能否大量共存可概括為“一色、二性、三特、四反應(yīng)?！币簧?。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、等有色離子不能存在。二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根離子(如、HS－、等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。三特。指三種特殊情況。①不能大量共存：＋H2O===Al(OH)3↓＋＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③

與CH3COO－、，Mg2＋與等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與、與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－，(H＋)與Fe2＋，

(H＋)與Br－，H＋與等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與、Al3＋與等；④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等?？紤]離子間是否發(fā)生反應(yīng)外，還要注意一些隱含條件。如“無(wú)色透明”“強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)性”；水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1以及強(qiáng)氧化性條件，如：H＋、和H＋、ClO－等。還要注意是“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等。(2010·安徽)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是(

)解析：

pH為1時(shí)，溶液中有大量H＋，A項(xiàng)，ClO－與H＋不能大量共存。C項(xiàng)，酸性條件下與CH3CHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。D項(xiàng)，與H＋生成H2SiO3沉淀而不共存。B項(xiàng)各離子與H＋可以大量共存。故選B。答案：

B[變式訓(xùn)練]2.(2010·江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)

解析：

A項(xiàng)，酸性溶液中Fe2＋可被氧化；B項(xiàng)，該溶液無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，都不能存在；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存。答案：

C離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共存，是歷年高考的重要內(nèi)容。它要求考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，綜合化學(xué)原理、元素化合物知識(shí)分析能力提高有所幫助。1．離子方程式的書寫及判斷要注意兩個(gè)變化，一是由定性型向定量型的轉(zhuǎn)化。如酸式鹽和堿反應(yīng)時(shí)，堿的“過(guò)量”和“少量”，F(xiàn)eBr2和Cl2反應(yīng)時(shí)，Cl2的“過(guò)量”和“少量”等，二是離子方程式的書寫與電化學(xué)知識(shí)，反應(yīng)速率，電離平衡等知識(shí)的綜合應(yīng)用。2．離子的共存問(wèn)題，由于考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性強(qiáng)，區(qū)分度好，很受出題人的青睞，以后仍是高考的熱點(diǎn)。離子共存類試題發(fā)展趨勢(shì)是：(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性，無(wú)色透明，甲基橙呈紅色，在NaHCO3溶液中等。(2)定性中有定量，如由水電離出c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中等。1．(2009·全國(guó)Ⅱ理綜)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以當(dāng)x≤0.5a時(shí)只發(fā)生前一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)x≥1.5a時(shí)只發(fā)生后一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)0.5a<x<1.5a時(shí)，F(xiàn)e2＋與Br－均參加反應(yīng)，故選B。答案：

B2．(2010·課標(biāo)全國(guó))下表中評(píng)價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋===BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：

A項(xiàng)不正確，應(yīng)參與反應(yīng)；C項(xiàng)不正確，與OH－也能反應(yīng)；D項(xiàng)，評(píng)價(jià)不正確，F(xiàn)eBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，Br－只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1。答案：

B提示：注意FeBr2和Cl2反應(yīng)考查的變化。3．(2009·四川理綜)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)

解析：

A項(xiàng)，H＋和不能大量共存；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性，酸性環(huán)境中可將I－氧化；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋與AlO發(fā)生雙水解反應(yīng)；D項(xiàng)，＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。答案：

D4．(2010·上海高考)下列離子組一定能大量共存的是(

)

解析：

甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色，故呈黃色的溶液可能顯酸性，故“I－＋＋H＋”不共存，故A錯(cuò)；石蕊呈藍(lán)色的溶液顯堿性，“OH－＋”不共存，故B錯(cuò)；Al3＋水解顯酸性，ClO－水解顯堿性，兩者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，故C錯(cuò)。答案：

D提示：注意選項(xiàng)敘述的變化形式。1．(2010·全國(guó)Ⅱ)下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：

A項(xiàng)的離子方程式為↑＋H2O；B項(xiàng)為Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C項(xiàng)為OH－＋===＋H2O；D項(xiàng)符合要求。答案：

D2．(2010·廣東)能在溶液中大量共存的一組離子是(

)解析：

A項(xiàng)，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在酸性環(huán)境中能把I－氧化為I2，且H＋與反應(yīng)生成H2O和CO2；D項(xiàng)，Al3＋與發(fā)生雙水解不能共存，且Mg2＋與生成沉淀。答案：

C3．(2010·天津)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(

)A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：

B項(xiàng)，離子方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D項(xiàng)，常溫下濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2。答案：

A4．(2009·寧夏理綜)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．向次氯酸鈣