氨和銨鹽課件【知識建構(gòu)+高效助教】 高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

第五章、化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第二課時氨和銨鹽一、氨（NH3）顏色、狀態(tài)氣味密度特性溶解性____氣體

氣味____空氣溶于水,1體積水能溶解體積的氨氣1.物理性質(zhì)氨氣易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷無色刺激性小于極易700易液化（-33.5℃）（液氨用在電冰箱中作制冷劑）[實驗5-6]在干燥的圓底燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入少量水)的膠塞，按圖所示組裝實驗裝置。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。燒杯中的水通過玻璃管進入燒瓶內(nèi)，形成紅色的噴泉。一、氨氣的性質(zhì)與用途1.實驗現(xiàn)象：①氨氣極易溶于水，大量的氨氣溶于水時，使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶。2.原因分析：②氨氣的水溶液呈堿性，所以進入燒瓶的液體呈紅色。3.此裝置的引發(fā)操作是：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，問題：一位老師在做NH3的噴泉實驗時，發(fā)現(xiàn)水上噴無力，噴泉結(jié)束后，溶液僅占燒瓶體積的五分之一，你認為造成實驗不理想的原因可能有A、收集的NH3不純凈B、燒瓶不干燥或氣體未干燥C、NH3在水中的溶解度不夠大D、裝置漏氣ABD酚酞試液氨水水酚酞溶液噴泉實驗※噴泉試驗成敗的關(guān)鍵：1、收集的氣體純凈2、燒瓶干燥或氣體干燥3、裝置氣密性好[問題2]氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水。在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，試紙顏色會如何變化？用化學方程式或離子方程式來解釋可能的原因？實驗現(xiàn)象：實驗原因：NH3分子NH3、H2O、NH3?H2ONH4+、OH-、H+（極少量）非電解質(zhì)(純凈物)混合物氨氣加壓氨氣溶于水氨水中揮發(fā)出來的氨氣溶于水，其水溶液呈堿性。濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙變藍色

OH-+NH4+NH3+H2ONH3·H2O①與水反應：（1）弱堿性2、氨的化學性質(zhì)[問題3]用兩根玻璃棒分別醮取濃氨水和濃鹽酸，然后將玻璃棒靠近，可能觀察到什么現(xiàn)象，用化學反應方程式來表示可能的原因。用濃硫酸或濃硝酸來代替濃鹽酸還有類似的現(xiàn)象嗎？一、氨氣的性質(zhì)與用途②與酸反應：（1）弱堿性2、氨的化學性質(zhì)NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3白煙，可檢驗氨氣。2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4無白煙，可用于吸收氨氣[問題4]從NH3中N的化合價推測NH3可能具有的性質(zhì)？NH3＋O2→NH3＋CuO→NH3＋

Cl2→推測可能生成什么產(chǎn)物？[問題5]氨氣具有一定的還原性，在催化劑以及加熱條件下可以被氧氣氧化為NO，你能據(jù)此來設計實驗方案，利用氨氣來制備硝酸嗎？---氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎一、氨氣的性質(zhì)與用途4NH3＋3O2（純氧）N2＋6H2O點燃2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O[問題6]將氨水滴灑在運輸氯氣的管道地面，若管道中有氯氣泄露，可觀察到泄露處有大量的白煙(NH4Cl)生成，化學反應方程式？2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(NH3不足)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(NH3足量)氨水中的氨氣極易揮發(fā)，故常將氨氣轉(zhuǎn)化成各種固態(tài)銨鹽加以保存和使用，例舉你所知道的氮肥有哪些？二、銨鹽的性質(zhì)以及氨氣的制備[問題6]一般會用氨水作氮肥嗎？為什么？

銨態(tài)氮肥（銨鹽）、硝態(tài)氮肥（硝酸鹽）、尿素銨鹽對熱不穩(wěn)定，易分解生成氨氣，銨態(tài)氮肥要在干燥陰涼的地方儲存1、有一位農(nóng)民發(fā)現(xiàn)在倉庫里存放的一袋氮肥—碳酸氫銨(俗稱碳銨),包裝破損受潮了,就把它拿出去曬,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沒有人偷盜卻少很多，你能從化學的角度替他找原因嗎?化學與生活（2）銨鹽受熱發(fā)生易分解非氧化性酸的銨鹽加熱一般分解為氨氣和相應的酸NH4Cl===NH3↑+HCl↑

NH3+HCl=NH4Cl（1）銨鹽大多是易溶于水的無色或白色晶體NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O微熱二、銨鹽氣體遇冷形成白色固體這是可逆反應嗎？2、兩位農(nóng)民,小李和小劉，都種了幾畝水稻.小李很勤勞,不僅買了氮肥硝酸銨,還同時使用了自己燒制的草木灰（顯堿性）,小劉只施用了氮肥硝酸銨,小李心想自己使用的肥料多,收成一定好,結(jié)果到了秋收時發(fā)現(xiàn),自己田地的產(chǎn)量遠不及小劉的,你知道原因嗎?化學與生活銨鹽可以與堿反應生成氨氣避免將銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用（3）與強堿反應，加熱產(chǎn)生氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2ONH4+離子的檢驗取樣NaOH溶液△濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍（證明式樣含NH4+）二、銨鹽銨態(tài)氮肥（銨鹽）在施用時注意什么事項？總結(jié)：1.不和堿性肥料一起使用2.在干燥陰涼的地方儲存方法一：①藥品：熟石灰和無水氯化銨或硫酸銨②反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2====2NH3↑+2H2O+CaCl2△④驗滿方法：用紅色石蕊試紙檢驗。③收集方法：向下排空氣法氨氣的實驗室制?、軳H3的干燥方法：只能用堿石灰，氨氣是唯一的堿性氣體。⑥NH3防倒吸常見裝置：思考：①可以只加熱氯化銨制備氨氣嗎？②可以用KOH、NaOH代替熟石灰嗎？③可以用硝酸鉀代替氯化銨嗎？方法一：NH3·H2O?NH3↑+H2O方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣補充：其它快速簡易制氨氣裝置濃氨水CaO或NaOH濃氨水(1)氨水能導電,故NH3是電解質(zhì)。(2)氨氣極易溶于水,所得溶液顯堿性。(3)NH3中氮元素顯-3價,處于最低價態(tài),具有一定的還原性,在一定條件下可被O2氧化。(4)可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗集氣瓶中NH3的存在。(5)向盛有某溶液的試管中加入稀NaOH溶液,試管口濕潤的紅色石蕊試紙不變藍,則原溶液中一定無NH4+。(6)NH4Cl受熱分解,所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl。(7)氨氣的制備實驗中可以采用堿石灰干燥氨氣。[問題10]判斷下列說法是否正確，說明判斷的理由。二、銨鹽的性質(zhì)以及氨氣的制備[全國高考]已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。①A中加入的物質(zhì)是

，發(fā)生反應的化學方程式是

。②B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

。③實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是

，發(fā)生反應的化學方程式是

。④實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是

，D中收集到的物質(zhì)是

，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是

、

。固體NH4Cl、Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑堿石灰或生石灰干燥氨氣黑色粉末部分變?yōu)榧t色3CuO+2NH3=3Cu+N2+2H2O出現(xiàn)無色液體氨水

用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍噴泉實驗原理分析1.噴泉形成的原理:容器內(nèi)外存在較大的壓強差,在壓強差的作用下,液體迅速流動,通過帶有尖嘴的導管噴出來,即形成噴泉。【重點突破】實驗裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論2.噴泉實驗:①打開止水夾,并擠壓滴管的膠頭②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成紅色噴泉,瓶內(nèi)液體呈紅色氨極易溶于水,水溶液呈堿性3.使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差的兩種方法:(1)減小內(nèi)壓法:如圖Ⅰ所示。氣體HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水(2)增大外壓法:如圖Ⅱ所示。(1)制取氨氣并完成噴泉實驗①用圖1裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)噴泉的操作是_________________________________________。該實驗的原理是______________________________________。打開止水夾,擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中,使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小,燒杯內(nèi)水噴入圓底燒瓶1.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。(1)制取氨氣并完成噴泉實驗②如果只提供如圖2的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法

。打開止水夾,用熱毛巾焐熱圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出,移去熱毛巾(2)利用圖3裝置,在錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應后可能產(chǎn)生噴泉的是

。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3溶液與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸D(3)在圖3