四川省涼山市布拖縣中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

四川省涼山市布拖縣中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是（

）A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略2.下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是

（

）

A．2FeC12+C12

2FeC13

B．Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

C．C12+2NaOH

NaC1+NaC1O+H2O

D．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：C略3.濃度均為0.1mol/L的三溶液等體積混合，充分反應后無沉淀的一組溶液是

（

）

A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4

C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B4.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略5.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O

②：2A2++B2=2A3++2B－

③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是(

)A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z－可以進行

B．Z元素在①、③的反應中均被還原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+

D．還原性是A2+>B－>Z－>X2+參考答案：B6.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略7.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為(

)A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.4mol/L

D、0.8mol/L參考答案：D略8.下列說法正確的是A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結構，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D．石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略9.下列關于油脂的說法正確的是

A．羧酸與醇生成的酯就是油脂

B．液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C．天然油脂都是單甘油酯

D．植物油兼有酯類和烯烴的性質(zhì)參考答案：BD10.（2009·天津卷）下列敘述正確的是(

)A.1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D甘氨酸結構簡式為，1個甘氨酸分子中存在10對共用電子對，A項錯誤。BCl3中B原子最外層電子數(shù)為6，而不是8電子穩(wěn)定結構，B項錯誤。CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C項錯誤。由于鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，因此熔點順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D項正確。11.在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為A．3：l

B．2：l

C．1：l

D．任意比參考答案：C試題分析：利用“CO＋Na2O2=Na2CO3和H2＋Na2O2=2NaOH”，CO無論是多少，Na2O2的質(zhì)量就增加多少，只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此當兩者的比值為1：1，則mg的混合氣體能使固體的質(zhì)量增加mg，故選項C正確。12.關于小蘇打水溶液的表述正確的是

（

）A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO32－)C．HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度D．存在的電離平衡有：NaHCO3

Na++HCO3－，HCO3－CO32－+H+，H2O

H++OH－參考答案：答案：A13.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略14.如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(已知高溫下氨氣能還原氧化鐵)

a.Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氫碘酸溶液；

e.NH3；f.Cl-2。圖中⑤表示的物質(zhì)是

（）

A．a(chǎn)或b

B．c

C．d

D．e或f參考答案：答案：B15.[2012·北京西城二模]有3種溶液①0.01mol?L—1醋酸；②0.02mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液；③0.04mol?L—1醋酸與0.02mol?L—1NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是（

）A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO—)大小順序是③＞②＞①D．向②中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加入

▲

（填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉

B.鐵屑

C.KI溶液

D.（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是

。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為

。參考答案：（1）B

(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2＋的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（4）2SO42--2e－2S2O82-【解析】（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2＋的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）根據(jù)陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應，此題實質(zhì)是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應后的產(chǎn)物得出正確的答案。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

參考答案：

答案：(8分)

(1)NH4+、Fe2+，SO42-)

(2)據(jù)題意：n(SO42-)=

=0.01mol

5Fe2+

+

Mn04—+

8H+

=

5Fe3+

+

Mn2+

+

4H2O

5

1

n(Fe2+)

O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)

n(NH4+)=O.01mol

n(H2O)=

=O.03mol

該結晶水合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O

[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]18.（9分）（本題中相對原子質(zhì)量采用以下數(shù)據(jù)：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應，接著再用Zn＋H2O還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機化合物A，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；A經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克A與6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反應生成化合物B。1molA經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol和1mol。（1）寫出化合物A和B的各一種可能的結構簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關反應方程式及必要的計算過程。參考答案：（9分）（1）（2分）

（2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17

（1分）分子中含碳原子數(shù)為：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氫原子數(shù)為：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式為C8H12（2分）因為

2.164gA相當于6.392gBr2相當于所以

A分子中應有2個雙鍵或一個叁鍵，還有一個不飽和度可能為一單環(huán)。又因為

A臭氧化還原水解產(chǎn)物恰好為1＋7個碳原子與C8H12相應，又從產(chǎn)物之一有3個醛基，可知A分子中有兩個雙鍵，且定位如下：。＋2Br2∕CCl4→（1分）（1分）【本題中寫出A、B的其它合理結構及相應的方程式刀可給分。】略19.（11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個質(zhì)量指標中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質(zhì)的量。（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式

▲

。（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。參考答案：（11分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(2分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(SO42-)＝10.48g/233g