四川省成都市大劃鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

四川省成都市大劃鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡單方法。下列關(guān)于Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．質(zhì)子數(shù)是56

D．中子數(shù)是56參考答案：D原子序數(shù)是43，質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)是43，中子數(shù)是99-43=56，故D正確?！军c(diǎn)睛】原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。2.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D略3.下列推斷正確的是（）A．經(jīng)測定某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定為純凈物C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物一定為兩性化合物D．酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：D【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．只含一種元素的純凈物可能互為同素異形體；B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，如Na2O、Na2O2；C．弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽等也既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)；D．與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽與水的氧化物為酸性氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物．【解答】解：A．只含一種元素的純凈物可能互為同素異形體，某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)為純凈物時(shí)一定是單質(zhì)，但也可能為混合物，如該物質(zhì)含有金剛石與石墨，故A錯(cuò)誤；B．陽離子、陰離子中均分別只含一種元素，如Na2O、Na2O2，由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，故B錯(cuò)誤；C．既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽與水的化合物為兩性化合物，但弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽等也既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，不屬于兩性化合物，故C錯(cuò)誤；D．與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽與水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物均可與強(qiáng)堿反應(yīng)，堿性氧化物都是金屬氧化物，故D正確，故選：D．4.下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個(gè)氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥參考答案：C【詳解】①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會(huì)結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯(cuò)誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故說法錯(cuò)誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。

5.（不定項(xiàng)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NAB．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA個(gè)SO42﹣D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑計(jì)算判斷；B．N2和N4組都是由氮原子構(gòu)成，依據(jù)N=×NA計(jì)算解答；C．溶液體積未知；D．氣體狀況未知，Vm不確定．【解答】解：A．依據(jù)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知1mol鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，則2.3g鈉物質(zhì)的量為=0.1mol，與水反應(yīng)產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NA，故A正確；B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為×NA=2NA，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算硫酸根離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量和電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A．6.下列情況屬于離子反應(yīng)的是（

）A.膽礬失水

B.用食醋除去水垢C.KMnO4加熱制O2

D.C和O2反應(yīng)生成CO2參考答案：B有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，A、膽礬失去結(jié)晶水，不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、用食醋除去水垢中有離子參加和生成，屬于離子反應(yīng)，B正確；C、KMnO4加熱制O2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、C和O2反應(yīng)生成CO2中沒有離子的參加或生成，不是離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握離子反應(yīng)的含義以及常見化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子反應(yīng)方程式書寫的要求。7.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.每生成2molAB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=（b－a）kJ?mol﹣1C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵放出akJ能量參考答案：C試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，吸收（a-b）kJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖象分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．依據(jù)圖象分析可知，斷裂1molA—A和1molB—B鍵吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤。故選C。8.下列各組中兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略9.兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質(zhì)量比為

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略10.有關(guān)藥品的保存和使用正確的是：A.溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 B.新制的氯水存放在棕色瓶中C.盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D.金屬鈉保存在乙醇中參考答案：B【詳解】A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應(yīng)，腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應(yīng)，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯(cuò)誤。故選B。11.下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法中正確的是（

）

A．樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法B．在物質(zhì)分類時(shí)，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會(huì)有誤了C．根據(jù)化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)分散質(zhì)粒子能否透過濾紙將分散系分為膠體、溶液、濁液.參考答案：C略12.在下列元素中，不屬于主族元素的是（

）A．鐵

B．鈣

C．氧

D．溴參考答案：A試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，A．鐵—位于第四周期，Ⅷ族；B．鈣—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；選A。13.下列各組物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)的是①．SiO2＋H2O

②.SiO2＋HF

③.SiO2＋C④.SiO2＋CaCO3

⑤.SiO2＋NaOH

⑥.Si+NaOHA.②③④⑤⑥.

B.③④⑤

C.④⑤⑥.

D.①②③參考答案：A14.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）①體積比為1︰1

②密度比為16︰11③氧原子數(shù)比為1︰1

④質(zhì)量比為16︰11A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.全部參考答案：D①相同條件下，SO2和CO2的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，①正確；②同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比=64：44=16：11，②正確；③每個(gè)分子都含有2個(gè)O原子，等物質(zhì)的量的SO2和CO2的含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比=1：1，③正確；④等物質(zhì)的量的SO2和CO2的質(zhì)量之比=64：44=16：11，④正確，答案選D。15.某學(xué)習(xí)資料上有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在蒸發(fā)皿中放黃豆粒大小的一塊金屬鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()

A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出熱量C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD．上述實(shí)驗(yàn)證明CuSO4具有還原性參考答案：D解析：A項(xiàng)正確，紅色物質(zhì)應(yīng)為銅單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B項(xiàng)正確，從題給的產(chǎn)生耀眼的火花可以得出；D項(xiàng)錯(cuò)誤，該實(shí)驗(yàn)說明鈉具有還原性，硫酸銅具有氧化性。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________

燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

_

(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）（3分）已知拆開1molH—H鍵、1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量。氫氣、碘單質(zhì)和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。（2）（4分）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是______

，只存在離子鍵的是______

，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是_____

，不存在化學(xué)鍵的是_________。（填寫序號(hào)）（3）（7分）按要求填空：①推測Si、N間氫化物的穩(wěn)定性；

＞

（填化學(xué)式）

②C：

周期

族；③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。（4）（4分）對(duì)于反應(yīng)2S02+022SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的S03的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

增大氧氣的濃度

④

使用催化劑

參考答案：（1）（3分）放出；5.5；

H2

（2）（4分））②③

⑤

④

①（3）（7分）NH3

，SiH4；二

，IVA；

16

，

18

，

18（4）（4分）

編號(hào)

改變的條件

生成S03的速率

①

降低溫度

減小

②

壓縮體積

增大

③

增大氧氣的濃度

增大

④

使用催化劑

增大

略18.已知：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反應(yīng)后產(chǎn)生氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為

，被氧化的Cl-為

mol，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為

個(gè)。參考答案：0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×102219.（12分）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示。（1）鋅錳干電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是

，電路中每通過0.4mole—，負(fù)極質(zhì)量減少

g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e—的微粒，正極的電極反應(yīng)式是

。（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物。完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量。生成白色沉淀，

無色溶液中存在Zn2+離子②

無色溶液中存在NH4+離子（3）利